九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第二课时）教案 （新版）新人教版.doc

课题1：常见的酸和碱（第二课时）教学目标一、知识与技能1、了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。2、认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。3、知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。二、过程与方法1、通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释操作实验，学会正确稀释浓硫酸的方法。2、通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途。三、情感、态度、价值观1、通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。2、强化实验及生活中的安全意识。教学重点、难点 1、浓硫酸的稀释方法。2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质。教学准备1、教师准备：玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、水、氢氧化钠溶液2、学生准备：预习课文内容，寻找日常生活中的相关联系教学过程师生活动设计意图师：实验室里一般储存浓酸还是稀酸？为什么？而实际使用时，是用浓酸还是稀酸？ 生：一般保存浓酸，这样占的空间小。而实际使用时，通常用稀酸。师：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸, 怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？生：学生可能会说：“容易，只需加点水就可以了。”师：这样操作可行吗？若不行是什么原因造成的呢？师：板书：课题1、常见的酸和碱二、 常见的酸1、 浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释师：演示教材第51页实验10-3，（实验在玻璃片上做，实验后所有的物品仍放在玻璃片上。）让学生填写表格：实验放置一会儿后的现象结论或原因启发用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棒蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上生：根据现象，填写表格。师：演示教材第52页实验10-4 ，让学生填写下列表格：手的感觉分析生：通过实验，填写表格。师：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？投影动画教材第52页实验105，让学生分析产生这种现象的原因。生：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于水时放出大量的热。师：小结浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。同时强调，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。师：从上述内容中你知道了浓硫酸的哪些物理性质？ 板书：2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质生：无色液体，密度比水大等。师：浓盐酸有哪些物理性质呢？展示一瓶浓盐酸，让学生描述出浓盐酸的一些物理性质。如何闻它的气味？生：无色液体。说出生活中闻气味的方法。师：教会学生闻化学药品气味的方法，然后，让学生闻浓盐酸和浓硫酸的气味。它们还有哪些物理性质？播放实验录像（分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化），同时完成表格：浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象其他生：归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并填写上面的表格。师：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而引起质量增加。因此，实验中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。 导入新课。通过实验，让学生体会到浓硫酸的强腐蚀性，树立一种自我保护的安全意识。引出浓硫酸的稀释学生利用已有知识大胆猜想，再通过错误操作的录象，强化正确操作的必要性。通过实物和媒体，使浓盐酸和浓硫酸的物理性质清晰地呈现在学生的面前。通过适当的讲解，使知识条理化。 师：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？请同学们阅读教材第53页第一段。生：阅读教材，了解处理方法。师：提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（2）涂上3%5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？生：（1）使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。（2）碳酸氢钠溶液可能与稀硫酸反应。师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？生：也要进行这样的处理。稀硫酸也有腐蚀性，且随着水分的挥发，硫酸的浓度也会变大，腐蚀性增强。师：板书：3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质活动探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质（一）实验内容：（1）酸与指示剂反应； （2）酸与活泼金属反应； （3）酸与铁锈反应； （二）实验记录：实验步骤实验现象化学方程式分析及结论与紫色石蕊试液与无色酚酞试液镁与稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀盐酸锌与稀硫酸铁与稀盐酸铁与稀硫酸铁锈与稀盐酸铁锈与稀硫酸师-生：根据实验结论，归纳出盐酸和稀硫酸相似的化学性质。让学生学会利用已有知识解决问题。通过实验，培养学生的动手能力和实验观察能力。 师：从金属与酸（盐酸和稀硫酸）、金属氧化物与酸的反应，总结出它们的生成物各有什么共同之处？（此时可以引出盐的概念） 生：金属与酸（盐酸和稀硫酸）反应都能生成盐和氢气，金属氧化物与酸反应都能生成盐和水。师：根据性质决定用途，请归纳出盐酸和硫酸主要的用途。生：根据性质归纳出用途。师：投影教材第51页表格：盐酸和硫酸的用途。学会归纳总结板书设计课题1、常见的酸和碱三、常见的酸1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸：无色 液体 有挥发性 浓硫酸：无色 液体 有吸水性（可作某些气体的干燥剂）3、稀盐酸、稀硫酸的化学性质 a 与酸碱指示剂反应 b 与活泼金属反应 c 与某些金属氧化物反应 反馈练习1、下列有关盐酸的说法，正确的是：（ ）a、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体b、酸与氯化氢是同种物质的不同状态c、盐酸又叫氢氯酸d、浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟2、在a、b两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀硫酸。现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先锻烧成氧化锌后再放入b烧杯内，过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时a、a、b两烧杯中硫酸锌的质量相等b、a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大时间c、b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大d、b烧杯中硫酸锌的质量大3、某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数 据绘制成如下图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：溶质的质量分数；溶液的质量；溶液的体积；溶液中所含水