山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题107 物质含量的测定精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题107 物质含量的测定1、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） a、 2h2o2 2h2o + o2 b、cucl2+2naohcu(oh)2+2naclc、2na+2h2o2naoh+h2 d、2cu + o2 2cuo【答案】b 2、有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应： 甲：a(g)b(g) 2c(g) h10起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是()a绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变b绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高c恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中x、y的转化率增大d恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大【答案】a3、设na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是a标准状况下，44.8l no与22.4l o2混合气体中分子总数等于3nab已知2co(g)+o2(g) 2co2(g) hakjmol-1将2na个co与na个o2混合充分反应放出akj的热量c50ml18.4moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46nad2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1na【答案】d【解析】4、把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，当硫酸根离子完全沉淀时，铝元素的存在形式是（ ）a、al3+ b、alo2- c、al(oh)3 d、al3+、al(oh)3【答案】b 5、相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（ ）a.铝放出的氢气较多 b.镁放出的氢气较多 c.镁消耗的hcl较多 d.铝消耗的hcl较少 【答案】a 6、由k2so4、al2(so4)3、h2so4及kal(so4)212 h2o组成的混合溶液，测得c(h+)=0.1moll-1，c(al3+)=0.4 moll-1，c(so42-)=0.8 moll-1，则c(k+)为（）a. 0.15 moll-1 b.0.2 moll-1 c. 0.3 moll-1d.0.4 moll-1【答案】c7、有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是（）anaohbh2so4cbacl2dkscn【答案】a【解析】a、向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象为：无现象，先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀，红褐色沉淀，白色沉淀，先生成白色沉淀后沉淀消失，反应现象不同，所以可以用氢氧化钠溶液区别，故a正确；b、硫酸和以上五种物质不反应，现象相同，所以无法区别，故b错误；c、氯化钡和以上五种物质不反应，现象相同，所以无法区别，故c错误；d、硫氰化钾溶液和nacl、fecl2、mgcl2、alcl3四种溶液不反应，现象相同，所以无法区别，故d错误故选a8、300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质。现欲配制1moll1naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）a14b15c21d23【答案】a【解析】依题意，原naoh溶液的浓度是5moll1。设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比14稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项a是本题答案。9、今有0.1mol/lna2so4溶液300 ml，0.1mol/lmgso4溶液200 ml和0.1mol/l al2so43溶液100 ml，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（ ）a111b322c323d113【答案】c 10、实验室里需用480 ml 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，现选取500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）a. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 ml水 b. 称取12.0 g胆矾配成500 ml溶液c. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水 d. 称取12.5 g胆矾配成500 ml溶液【答案】d【解析】【错误分析】由于要配置480ml0.1 mol/l的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：（1）若溶质为硫酸铜，则0.481600.1=7.68g，因此选择a选项；（2）若溶质为cuso4.5h2o，0.482500.1=12.0g；因此选择b选项。错误原因：（1）没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500ml,且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500ml的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。 【解题指导】要配制500 ml 0.1 mol/l的cuso4溶液需cuso4 0.05mol即胆矾：0.05 mol250 g/mol1=12.5 g，cuso4为8 g，所需溶液为500 ml，而不是加水的体积为 500 ml，故a、b、c都不对。11、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氮氧化反应,若有标准状况下yl氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数na可表示为()a.b.c.d.【答案】d【解析】由化学反应方程式4nh3+5o2=4no+6h2o知,每摩尔氨气氧化为no,可转移5 mol电子,可列式:5na=n解得:na=mol-1。12、下列叙述中，正确的是（）a物质的量就是物质的质量 b物质的量是指物质的数量 c物质的量是国际单位制中的一个物理量 d物质的量是描述多少的单位【答案】c【解析】物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等a、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体含有物质的多少叫质量质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示在国际单位制中质量的单位是千克，即kg，故a错b、物质的数量是物质的个数，与物质的量定义不同，故b错c、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，故c正确d、物质的量是集合体不是单位，故d错故选：c13、下列叙述正确的是（）aoh-的摩尔质量为17g？mol-1b2molna2so4中，含有的na+数为4c1mol物质的质量是该物质的相对分子质量d标况下1molccl4体积约22.4l【答案】a【解析】a、摩尔质量以g为单位数值上等于其相对分子质量或原子的相对原子质量，oh-的摩尔质量为17g？mol-1，故a正确；b、依据n=nna计算，2molna2so4中，含有的na+数为4na，故b错误；c、质量单位为g，相对分子质量单位为1，1mol物质的质量不是该物质的相对分子质量，故c错误；d、标准状况ccl4不是气体，1molccl4体积不是22.4l，故d错误；故选a14、以下事实中能证明某无色透明液体是纯水的是（）a在1.01105pa时测得该液体的沸点是100 b常温常压下，测得该液体的ph=7 c电解该液体时得到h2和o2的体积比为2：1（相同条件） d一小块金属钠能浮于该液面，迅速游动，产生气体，发出嘶嘶声【答案】a【解析】a纯水在常压下的沸点为1000c，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故a正确；b强酸强碱盐的水溶液ph=7，不能确定是否为纯水，故b错误；c电解活泼金属的含氧酸盐时，得到h2、o2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故c错误；d只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，不能确定是否为纯水，故d错误故选a15、0.4 moll1ha溶液和0.2 moll1naoh溶液等体积混合组成溶液。下列推断正确的是a若溶液中ha电离能力大于a水解能力，则有c(na)c(a)c(ha)c(h)c(oh)b若溶液中a水解能力大于ha电离能力，则有c(a)c(ha)(na)c(oh)c(h)c无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(na)c(h)c(a)c(oh)d无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(na)c(a)c(ha)【答案】c16、实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定naoh标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法已知：naoh溶液的浓度在0.1moll1左右，滴定终点时溶液的ph应为9.1邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204邻苯二甲酸氢钾与naoh反应的离子方程式为（1）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂 （从甲基橙、酚酞中选择），用naoh溶液滴定到终点时，现象是 （2）某学生进行了四次实验，实验数据如表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测naoh溶液的体积（ml）10.408018.20217.10316.90417.00则滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 （填序号）a碱式滴定管在装液前未用待测naoh溶液润洗23次b滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡c盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水d达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数e滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来f滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（3）该同学所测得的naoh溶液的物质的量浓度为 moll1（结果保留三位小数）【答案】（1）酚酞；无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；（2）1； a、b、f；（3）0.118【解析】（1）邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的ph约为9.1，滴定终点的ph要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在ph8时为无色，ph为810之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点，故答案为：酚酞；无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；（2）第1组数据和其他三组相差较大，根据氢氧化钠溶液浓度的表达式v（naoh）=具体分析a、未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管，使氢氧化钠溶液浓度减小，相同质量的邻苯二甲酸氢钾需要氢氧化钠溶液体积增多；b、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，一部分氢氧化钠溶液存留在尖嘴内没有参加反应，计算时这部分氢氧化钠溶液按参加反应计算；c、盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水，不改变邻苯二甲酸氢钾的量；d、滴定前平视，滴定后俯视读数，氢氧化钠溶液的体积读数变小；e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来，导致邻苯二甲酸氢钾的量减少，消耗氢氧化钠减少；f、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色，所用氢氧化钠增多，故答案为：1； a、b、f；（3）第1组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值为：=17.00，邻苯二甲酸氢钾的物质的量为：=0.002mol，邻苯二甲酸氢钾，分子内有1个羧基，所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1：1反应，即邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的物质的量相等，所以氢氧化钠溶液物质的量浓度为c（naoh）=0.118mol/l，故答案为：0.11817、如图为实验室蒸馏的装置示意图，根据图示回答下列问题。 图中的两处错误是 、 。a仪器的名称是 ，b仪器的名称是 。实验时a中除加入适量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。【答案】温度计水银球位置错 冷凝水进出方向错 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石或碎瓷片 防爆沸18、为验证ph对唾液淀粉酶活性的影响，实验如下：(1)操作步骤：在15号试管中分别加入0.5%淀粉溶液2 ml。加完淀粉溶液后，向各试管中加入相应的缓冲液3 ml，使各试管中反应液的ph依次稳定在5.60、6.20、6.80、7.40、8.00。分别向15号试管中加入0.5%唾液1 ml，然后进行37 恒温水浴。反应过程中，每隔1 min从15号试管中各取一滴反应液，滴在比色板上，加1滴碘液显色，待其中有呈橙黄色时，立即取出5支试管，加碘液显色并比色，记录结果。(2)结果见下表(“”表示蓝色的深浅程度)试管编号12345ph5.606.206.807.408.00结果(颜色)橙黄色请回答：(1)实验过程中保持37 恒温的目的_。(2)3号试管加碘液后出现橙黄色，说明_。(3)如果反应速率过大，应当对唾液作如下调整：_或_。(4)通过该实验可以得出的结论是_。【答案】(1)只有在恒温的条件下，才能排除温度因素对实验结果的干扰(2)淀粉已经完全水解(3)可以提高唾液的稀释倍数减小反应液中淀粉酶的浓度(4)唾液淀粉酶的最适宜ph是58，高于或低于此ph时，酶的活性逐渐降低【解析】根据题中所给出的信息分析，注意对照实验，控制一个变化条件，其他反应条件必须相同。19、取一定量的na2co3和na2so4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 l co2（标准状况），然后加入足量的ba(oh)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中na2co3和na2so4的物质的量分别为多少。【答案】0.9mol 0.01mol【解析】根据二氧化碳求出碳酸钠，根据沉淀硫酸钡求出硫酸钠。20、已知在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、消石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。(1)请推断出它们的化学式分别为：_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：和：_；和：_；和：_；和：_。【答案】(1)feh2so4co2ca(oh)2nahco3(2)feh2so4=feso4h2h2so4ca(oh)2=caso42h2oh2so42nahco3=na2so42h2o2co2co2ca(oh)2=caco3h2o【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是无机的推断。21、（14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：a、d是金属单质，l为红褐色沉淀，e为食盐的主要成分，i的水溶液呈强酸性。（1）i的电子式为_；（2）写出反应的化学方程式：_。（3）向m溶液中加入过量的i溶液反应的离子方程式为_。（4）写出一个由化合反应生成l的化学方程式_。（5）常温下，在ph=12的f溶液中逐渐滴入ph=2 ch3cooh至ph=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是： （6）从k的结晶水合物制备k的无水晶体的操作为 （7）在j的溶液中加入酸化h2o2的离子方程式 【答案】（1）hcl电子式（略）（2）（3） alo2- + 4h+ = al3+ + 2h2o ( 分步写 ，正确 ，给分)（4） 4fe(oh)3 + o2 +2h2o = 4fe(oh)3（5） c(na+)=c(ch3coo-) c(h+)=c(oh-)（6） 在干燥的hcl气流中加热失水（7） 2fe2+ + h2o2 + 2h+ =2 fe3+ + 2h2o22、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质它们所含离子如下表所示：阳离子nh4+、mg2+、ba2+阴离子oh、no3、cl取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙）（1）丙是 （2）甲是 ，设计实验确定甲的物质组成 （若乙物质组成确定，则此空不填）有a、b、c三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按a、b、c的顺序依次增大将等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3+、k+、so42、no3、cl五种离子，同时生成一种白色沉淀请回答下列问题：（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ana+ bmg2+ ccu2+ dag+（2）三种盐的化学式分别是a ，b ，c （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 （填化学式）（4）若将a、b、c三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有fe3+、so42、no3、k+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则a、b、c三种盐的物质的量之比为 ，若向溶液中加入过量ba（oh）2，发生反应的总离子方程式为 【答案】（1）ba（oh）2；（2）nh4no3或nh4cl；取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为nh4cl，反之则为nh4no3；（1）d；（2）fecl3；agno3；k2so4；（3）fecl3、agno3、k2so4；（4）1：3：2；fe3+2so42+2ba2+3oh=2baso4+fe（oh）3【解析】解：（1）由于甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故nh4+、mg2+对应的阴离子均不能是oh，故oh对应的阳离子是ba2+，即化合物为ba（oh）2；另外两种化合物可能为nh4no3、mgcl2或nh4cl、mg（no3）2，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），故摩尔质量m（甲）m（乙）m（丙），而摩尔质量最大的是ba（oh）2，故丙为ba（oh）2，故答案为：ba（oh）2；（2）甲和乙为nh4no3、mgcl2或nh4cl、mg（no3）2，而甲的摩尔质量最小，故甲可能为：nh4no3或nh4cl；而nh4no3和nh4cl的阴离子不同，故甲的确定的方法：取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为nh4cl，反之则为nh4no3，故答案为：nh4no3或nh4cl，取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为nh4cl，反之则为nh4no3；等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3+、k+、so42、no3、cl五种离子，同时生成一种白色沉淀，a、b、c三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则a为盐酸盐，b为硝酸银，c为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为agcl，则a为fecl3，b为agno3，c为k2so4，（1）由上述分析可知，正盐中含ag+，三种阴离子与a、b、c中的阳离子均不会生成沉淀，故答案为：d；（2）由上述分析可知，a为fecl3，b为agno3，c为k2so4，故答案为：fecl3；agno3；k2so4；（3）观察黄色的溶液为fecl3，与fecl3反应生成白色沉淀的为agno3，最后可知k2so4，则检验顺序为fecl3、agno3、k2so4，故答案为：fecl3、agno3、k2so4；（4）fe3+、so42、no3、k+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，设fecl3为1mol，则agno3为3mol，k2so4为2mol，a、b、c三种正盐的物质的量之比为1：3：2，向溶液中加入过量ba（oh）2，ba2+和oh是过量的，故应根据fe3+和so42的量来确定消耗的ba2+和oh量，故离子方程式为：fe3+2so42+2ba2+3oh=2baso4+fe（oh）3，故答案为：1：3：2，fe3+2so42+2ba2+3oh=2baso4+fe（oh）323、现有以下物质nacl晶体，co2，液态的纯醋酸，铜，baso4固体，蔗糖，酒精，氨水，请回答下列问题（填序号）(1)能导电的是_。 (2)属于电解质的是 _ 。(3)属于非电解质的是 _ 。【答案】(1)；(2)；(3)24、将mno2与feso4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60后，再加入na2co3溶液，最终可制得碱式碳酸锰amnco3bmn（oh）2ch2o（1）用废铁屑与硫酸反应制备feso4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热na2co3溶液浸泡，其目的是 （2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成co2224.0ml（标准状况），并配成500ml溶液准确量取10.00ml该溶液，用0.0500moll1edta（化学式na2h2y）标准溶液滴定其中的mn2+（原理为mn2+h2y2=mny2+2h+），至终点时消耗edta标准溶液28.00ml通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程） 【答案】（1）防止feso4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污；（2）n（co2）=n（mnco3）=0.01 mol n（edta）=0.0014mol10 ml溶液中 n（edta）=n（mn2+）=0.028l0.0500moll1=0.0014mol500ml溶液n（mn2+）=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（mn2+）=0.07mol nmn（oh）2=0.06 molm（h2o）=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 g n（h2o）=0.05 mola：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为mnco36mn（oh）25h2o【解析】解：（1）硫酸亚铁易被氧化，需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，用废铁屑与硫酸反应制备feso4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止feso4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热na2co3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污，故答案为：防止feso4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污；（2）n（co2）=n（mnco3）=0.01 mol n（edta）=0.0014mol10 ml溶液中 n（edta）=n（mn2+）=0.028l0.0500moll1=0.0014mol500ml溶液n（mn2+）=