高中化学《化学反应原理》专题1第一单元课时1知能优化训练 鲁科版选修4.doc

2013年苏教化学选修化学反应原理检测试题 专题1第一单元课时1知能优化训练1下列说法正确的是()a化学反应中的能量变化，都表现为热量变化b物理变化过程中，也可能有热量的变化ch的大小与反应时的温度、反应物的多少无关d放热反应中，任何一种反应物的能量一定大于任何一种生成物的能量解析：选b。a项，化学反应中的能量变化有热能，也可能有光能、电能等其他形式；b项，物理变化也有可能伴随能量变化，如物质的液化、汽化等；c项，h的大小与反应温度有关，与化学方程式中的化学计量数(反应物的量)有关；d项，放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，但具体到某一物质，反应物的能量不一定大于生成物的能量。2(2010年临沂高二检测)下列说法正确的是(双选)()a干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应b酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应c木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应d人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：选bd。干冰升华要吸热，这是物理变化，a不正确；酒精之所以能作燃料，是因为它燃烧放热，b正确；木炭燃烧需加热引发反应，但反应开始后，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，c不正确；d正确。3已知方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.6 kj/mol，则关于方程式2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2？的说法中正确的是()a此方程式中的化学计量数可表示分子数b该反应h2大于零c该反应h2571.6 kjd该反应可表示36 g水分解时的热效应解析：选b。热化学方程式中的系数只表示物质的量而不能表示分子数，在书写热化学方程式时，若把反应物与生成物相调换，则h数值不变，而符号相反，但c中h单位不对，d中又未指明状态。4根据热化学方程式：s(l)o2(g)=so2(g)h293.23 kj/mol，分析下列说法正确的是()as(s)o2(g)=so2(g)，反应放出的热量大于293.23 kj/molbs(g)o2(g)=so2(g)，反应放出的热量小于293.23 kj/molc1 mol so2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和d1 mol so2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和解析：选c。由s(s)s(l)s(g)间转化时内能增大知，等量的s(s)燃烧放出的热量最少，s(g)放出的热量最多，所以a、b均不对；再由s燃烧生成so2是放热反应，所以so2的化学键断裂吸收的能量大，故d错。5已知破坏1 mol 键、hh键和nh键分别需吸收的能量为946 kj、436 kj、391 kj。计算1 mol n2(g)和3 mol h2(g)完全转化为nh3(g)时反应热的理论值。解析：n2(g)与h2(g)反应的热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g)hq，使1 mol 键断裂吸收946 kj的能量，使3 mol hh键断裂共需吸收436 kj/mol3 mol1308 kj的能量，因此使1 mol n2(g)和3 mol h2(g)中的化学键断裂共需吸收的能量为946 kj1308 kj2254 kj。而2 mol nh3(g)中含6 mol nh键，形成6 mol nh键时放出的能量为391 kj/mol6 mol2346 kj。因此反应热的值应等于生成物分子形成时所释放的总能量(2346 kj)与反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量的差，即放出了92 kj的能量，即h92 kj/mol。答案：h92 kj/mol1下列说法不正确的是()a化学变化过程是原子的重新组合过程b化学反应可分为吸热反应和放热反应c化学反应中能量变化多少与其反应量有关d化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的解析：选d。化学反应中能量变化除以热能形式表现出来以外，还常以电能、光能等形式表现出来。化学反应过程就是旧键的断裂、新键的形成，即原子重新组合的过程。2下列各图所表示的反应是吸热反应的是()解析：选a。当生成物的总能量高于反应物的总能量时，该反应为吸热反应，反之为放热反应。3.(2010年江苏启东中学高二检测)下列变化为放热的化学反应的是()ah2o(g)=h2o(l)h44.0 kj/molb2hi(g)=h2(g)i2(g)h14.9 kj/molc形成化学键时共放出能量862 kj的化学反应d能量变化如图所示的化学反应解析：选d。h2o(g)=h2o(l)不是化学反应，a错误；2hi(g)=h2(g)i2(g)h0为吸热反应，b错误；由于旧化学键断裂时吸收的能量未知，故不能确定该反应是吸热反应还是放热反应，c错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，d正确。4.分析图中的能量变化情况，下列正确的是()a2ab=2ch0b2c=2abh0c2a(g)b(g)=2c(g)h0d2a(g)b(g)=2c(g)h0解析：选c。表示化学反应的能量变化，必须注明物质的聚集状态，故选项a、b错误，从物质储存的能量高低来看，若a和b为反应物，c为生成物，则该反应是吸热反应，h0，故c正确。5氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为q1 kj，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3 kj。下列关系式中，正确的是()aq2q3 bq1q22q3cq1q2q3 dq1q22q3解析：选d。氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量。62010年第十六届广东亚运会的火炬(潮流)使用的燃料为丙烷(c3h8)，其完全燃烧后只有co2和h2o，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g)ha kjmol1c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)hb kjmol12c3h8(g)9o2(g)=4co2(g)2co(g)8h2o(l)hc kjmol1c3h8(g)o2(g)=co2(g)2h2o(g)hd kjmol1其中a、b、c、d最大的是()aa bbcc dd解析：选c。与相比生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以ba，中各物质的量均为中的一半，所以da，中与相比，2 mol c3h8燃烧生成4 mol co2和2 mol co，相当于此反应中的2 mol c3h8有1 mol完全燃烧，1 mol不完全燃烧。故放出的热量c大于b，所以c最大，选c。7已知：1 mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436 kj的能量，1 mol i2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kj的能量，由h原子和i原子形成1 mol hi分子时释放299 kj的能量。下列热化学方程式正确的是()a2hi(g)=h2(g)i2(g)h11 kj/molb.h2(g)i2(g)=hi(g)h11 kj/molch2(g)i2(g)=2hi(g)h288 kj/mold.h2(g)i2(g)=hi(g)h144 kj/mol解析：选a。设反应为：h2(g)i2(g)=2hi(g)，则he(hh)e(ii)2e(hi)436 kj/mol151 kj/mol2299 kj/mol11 kj/mol。对照题目选项只有选项a正确。80.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj的热量，又知：h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1，下列热化学方程式正确的是(双选)()a.b2h6(g)o2(g)=b2o3(s)h2o(g)h677.7 kjmol1bb2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(g)h2165 kjmol1cb2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(g)h2033 kjmol1db2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2033 kjmol1解析：选ac。本题考查热化学方程式的书写及判断能力。需要注意的是题干中所给的生成物的聚集状态：水为液态，三氧化二硼为固态。若写成水为气态，则需考虑水汽化时的吸热。9.(2009年高考上海卷改编题)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(q1、q2均为正值)：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)hq1 kj/molh2(g)br2(g)=2hbr(g)hq2 kj/mol有关上述反应的叙述正确的是()aq1q2b生成物总能量均高于反应物总能量c生成1 mol hcl气体时放出q1热量d1 mol hbr(g)具有的能量大于1 mol hbr(l)具有的能量解析：选d。cl2比br2活泼，等量的cl2、br2与h2反应，生成hcl的稳定性大于hbr，放出的热量多，即q1q2，a错误；因为x2与h2的反应为放热反应，所以生成物总能量小于反应物总能量，b错误；q1是生成2 mol hcl(g)时放出的热量，c错误；1 mol hbr(l)要吸收热量才能变成1 mol hbr(g)，d正确。10(2010年启东高二检测)同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是()a2a(l)b(l)=2c(g)h1b2a(g)b(g)=2c(g)h2c2a(g)b(g)=2c(l)h3d2a(l)b(l)=2c(l)h4解析：选a。放热反应中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和。差值越小，放出的热量越少。而物质的状态与能量的关系是：气液固。所以反应物为液态，生成物为气态时，放出的热量最少，故选a。11已知：在热力学标准态(298 k、1.01105 pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(h)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：(1)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热h的关系_。(2)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：_。解析：本题涉及氢化物的稳定性问题。从非金属性角度看，非金属性越强，对应的氢化物就越稳定。在氧族元素中，o的非金属性最强，故水最稳定。从能量角度看：能量越低对应的物质越稳定，即反应过程中放热最多(或h越小)氢化物越稳定。由此可以判断出a、b、c、d分别为h2te、h2se、h2s、h2o。答案：(1)非金属元素氢化物越稳定，h越小，反之则相反(2)h2se(g)=se(s)h2(g)；h81 kjmol112根据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)甲硅烷(sih4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kj，其热化学方程式是_。(2)13 g c2h2(g)完全燃烧生成co2和h2o(l)时，放出659 kj的热量，该反应的热化学方程式为_。(3)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和 2.24 l co2(标准状况)，并放出68.35 kj热量，则该反应的热化学方程式为_。解析：此题考查了热化学方程式的书写，应注明状态，注意h与化学计量数的关系及“”、“”号，注意计算和转换。答案：(1)sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l)h1427.2 kj/mol(2)2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2636 kj/mol(3)c2h6o(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1367 kj/mol13.如图所示，把试管小心地放入盛有20 的碳酸饮料的烧杯中，试管中开始加入约5 ml滴有酚酞试液的蒸馏水，然后往试管中加入1 g na2o2粉末。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出上述过程所涉及的离子方程式_。(4)由实验推知，naoh和o2的总焓_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物的总焓。解析：na2o2与水的反应属放热反应，则h(反应物)h(生成物)，描述固体粉末与液体反应的现象时，主要从溶液颜色、气体变化等考虑分析。答案：(1)试管内剧烈反应，产生大量气泡，溶液颜色先变红后褪色，烧杯中(试管外)也有大量气泡冒出(2)na2o2与水反应放热，产生o2和naoh，naoh可使酚酞试液变红，同时na2o2的强氧化性使颜色褪去，烧杯中碳酸受热分解产生co2气体(3)2na2o22h2o=4na4oho2(4)小于14(2009年高考江苏卷)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_(填字母)。a热裂解形成燃油b露天焚烧c作为有机复合建筑材料的原料d直接填埋(2)用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g)h64.39 kjmol12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g)h196.46 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h