江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质能力达标练习题 新人教版必修1.doc

金属的化学性质一、选择题1、有关下列物质说法不正确的是（ ）ana、mg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱b相同温度下，等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液ph：na2co3 nahco3c将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生dhcl、nh3、co2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验2、下列叙述错误的是a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈c铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 d在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液3、2014年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是a手机上用的锂离子电池属于一次电池 b锌锰干电池中，锌电极是负极c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 d太阳能电池的主要材料为二氧化硅4、如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是a溶液中h向zn电极移动b外电路中电流方向为：cuznc负极上的电极反应：zn2e=zn2d有1 mol电子流过导线，则cu电极上产生的h2为11.2 l（标准状况）5、天然海水中主要含有na+、k+、ca2+、mg2+、cl-、s、br-、c、hc等离子，火力发电燃煤排放的含so2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（ ）a.天然海水ph8的原因是海水中的c、hc水解b.“氧化”是利用氧气将hs、s等氧化生成sc.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸d.“排放”出来的海水中s的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同6、如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量h2s废气的工艺流程。该方法对h2s的吸收率达99%以上，并可制取h2和s。下列说法正确的是（ ）a.吸收h2s的离子方程式为fe3+h2s=fe2+s+2h+b.电解过程中的阳极反应主要为2cl-2e-=cl2c.该工艺流程体现绿色化学思想d.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除h2s污染7、等质量的cuo和mgo粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的浓度分别为a mol/l和b mol/l。则a与b的关系为()aab ba2b c2ab da5b8、下列物质不能用来制o2的是()ana2o bna2o2 ckmno4 dkclo39、下列离子方程式不正确的是()ana2co3溶液与足量盐酸反应：co2h=co2h2obfecl2溶液和cl2反应：2fe2cl2=2fe32clc钠与水反应：nah2o=naohh2dnahco3溶液与稀硝酸反应：hcoh=co2h2o10、常温下，向下列溶液中通入足量的co2，有明显变化的是()a饱和na2co3溶液 bnaoh溶液 c饱和nahco3溶液 dcacl2溶液11、下列离子方程式中，正确的是()a铜粉加入到fe2(so4)3溶液中：3cu2fe3=2cu22feb钠块投入到cuso4溶液中：2nacu2=2nacuccl2通入到naoh溶液中：cl22oh=clcloh2od用naoh溶液吸收少量co2：ohco2=hco12、x、y、z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 （ ） ax、y、z都是非金属单质 bx、y、z中至少有一种是金属单质c如果x、y都为非金属单质，则z必为金属单质 d如果x、y都为金属单质，则z必为非金属单质二、非选择题13、为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含fe2o3.sio2.al2o3等）转变成重要的工业原料feso4（反应条件略）活化硫铁矿还原fe3+的主要反应为：fes2+7fe2(so4)3+8h2o=15feso4+8h2so4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第1步h2so4与fe2o3反应的离子方程式是 。（2）检验第ii步中fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。 akmno4溶液 bk3fe(cn)6溶液 ckscn溶液（3）第iii步加feco3调溶液ph=6时，利用相关数据计算，判断al3+是否沉淀完全？ （填“是”或“否”）（已知ksp【al(oh)3】=1.910-33，当离子浓度小于110-5moll-1时，可认为沉淀完全）（4）feco3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kpa时：4fe(s)+3o2(g)=2fe2o3(s) = 1648kj/mol c(s)+o2(g)=co2(g) = 393kj/mol 2fe(s)+2c(s)+3o2(g)=2feco3(s) = 1480kj/molfeco3在空气中加热反应生成fe2o3的热化学方程式是 。（5）feso4在一定条件下可制得fes2(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4li + fes2 = fe + 2li2s，正极反应式是 。14、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2na2sio3+2naalo2+4h2o=na2al2si2o8+2h2o+4naoh回答下列问题：（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：_。（2）滤渣a的主要成分_；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是_。（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中al2o3的质量分数为_。（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_（填编号）。a浓硫酸 b 稀硫酸 c稀hno3 d浓hno3（6）电解冶炼铝时用na3alf6作助熔剂，na3alf6是配合物，其中内界是_，配位数为_。15、某无色稀溶液x中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子co、sio、alo、cl阳离子al3、fe3、mg2、nh、na现取该溶液适量，向其中加入某试剂y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(v)的关系如图所示。(1)若y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于x溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若y是naoh溶液，则x中一定含有的离子是_，ab段反应的离子方程式为_。16、硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用nh3和sih4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 t的加热基板上生成氮化硅膜：3sih44nh3si3n412h2以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4nh4clmg2si4nh3sih42mgcl2(h0)nh4cl中的化学键类型有_，sih4的电子式为_。上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_ _。氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成no的化学方程式_，实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_。(2)三硅酸镁(mg2si3o8nh2o)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的h2sio3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_ _。将0.184 g三硅酸镁加入到50 ml 0.1 moll1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 moll1 naoh溶液滴定剩余的盐酸，消耗naoh溶液30 ml，则mg2si3o8nh2o中的n值为_。(注：mg2si3o8的摩尔质量为260 gmol1)。参考答案1、【知识点】物质的性质 盐类的水解 c1 c2 h3【答案解析】ad 解析：a、na与冷水反应，mg与热水反应生成h2和对应的碱，但是fe与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，故a错误；b、na2co3的水解程度大于nahco3所以相同温度下，等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液ph：na2co3 nahco3，故b正确；c、浓盐酸挥发出hcl，浓氨水挥发出nh3，两种气体相遇生成nh4cl固体，所以有大量白烟产生.，故c正确；d、hcl、nh3、都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而co2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，故d错误。故答案选ad【思路点拨】本题考查了物质的性质，注意金属与水反应的规律，钾、钙、钠与冷水反应，镁与热水反应，铁在高温下与水蒸气反应。2、【知识点】原电池原理的基本应用 f3【答案解析】d 解析: a生铁中含有碳，容易形成原电池故抗腐蚀能力比纯铁弱，正确；b用锡焊接的铁质器件，焊接处形成原电池，铁比金属锡活泼，故易生锈，正确；c铁管上镶嵌锌块形成原电池，锌比金属铁活泼，锌失去电子保护铁，故铁管不易被腐蚀，正确；d在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐为电镀液，故错误。【思路点拨】本题以生活中常见的现象为载体考查了原电池的基本原理的应用，难度不大。3、【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理 f3【答案解析】b 解析: a手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故a错误；b锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成zn2+，所以锌作负极，故b正确；c氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故c错误；d太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故d错误。【思路点拨】本题考查较综合，涉及原电池原理、太阳能电池等知识点，根据一次电池和二次电池的判断方法、原电池正负极上发生的反应即可解答，难度不大。4、【知识点】电化学 f3【答案解析】a 解析：通过图示可知zn是负极、cu是正极。负极电极式为zn2e=zn2，正极电极式为2h+2e-=h2。故c正确；a、溶液中阳离子向正极cu移动，故a错误；b、外电路电流由正极cu流向负极zn，故b正确；d、2h+2e-=h2若电子转移1mol则氢气生成0.5mol，标况下为11.2l故d正确；【思路点拨】本题考查了电化学中原电池，考查了较简单的zn-cu-稀硫酸原电池，注意粒子流向问题。5、选d。d项，排放出的海水中吸收了so2气体，并通过氧化生成了s，故s的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水，故不正确。6、.【解析】选c。选项a不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2fe3+h2s=2fe2+s+2h+，所得滤液中含有fe2+、h+和cl-，由于还原性fe2+cl-(或根据图示循环)，电解时阳极反应式为fe2+-e-=fe3+，故b错。由于h2s充分燃烧的化学方程式为2h2s+3o2=2so2+2h2o，生成的so2也是一种有毒气体，故d也错。7、c8、a9、c10、a11、c12、【知识点】框图推断 常见的置换反应 b4 c5 d5【答案解析】d 解析：a、x可以是金属，如为al，mg等，al+hclalcl3+h2，z为cl2；mg+co2c+mgo，z为o2；al+fe2o3al2o3+fe，z为o2；都可以符合转化关系，x、y、z不一定都是非金属单质，故a错误；b、x、y、z可以全部为非金属单质，如：c+sio2si+co，z为o2；故b错误；c、若x、y为非金属单质，则z不一定是金属单质，可以是非金属单质，：c+sio2si+co，z为o2；故c错误；d、若x、y为金属单质，是金属间的置换反应，化合物甲乙一定含金属元素和非金属元素，所以z必为非金属单质，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查了常见的置换反应，如果积累了中学阶段的各种置换反应，直接列举即可解答。13、（1）fe2o3+6h+2fe3+3h2o （2）c （3）是（4）4feco3(s)+o2(g) =2fe2o3(s)+ 4co2(g) =260kjmol-1。（5）fes2+4e= fe +2s2或fes2+4li+4e= fe +2li2s14、15、解析(1)因溶液是无色的，所以肯定不含fe3，加入盐酸后能形成的沉淀有al(oh)3、h2sio3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有alo、sio，oa段发生反应的离子为alo、sio，ab段发生反应的离子为co，bc段则是al(oh)3溶解。(2)当向溶液中加入naoh溶液时，生成的沉淀为mg(oh)2、al(oh)3，ab段是nh与oh发生反应，因mg2、al3不能与co、sio、alo共存，故此时溶液中的阴离子只有cl。答案(1)sio、alocoal(oh)33h=al33h2o(2)al3、mg2、nh、clnhoh=nh3h2o16、解析(1)液氨的作用是制冷、