【备考】全国名校高考化学试题分类汇编（第四期）H单元 水溶液中的离子平衡（含解析）.doc

h单元水溶液中的离子平衡 目录h单元水溶液中的离子平衡1h1弱电解质的电离1h2水的电离和溶液的酸碱性3h3盐类的水解3h4胶体的性质及其运用3h5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）3h6水溶液中的离子平衡综合3 h1弱电解质的电离【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）13已知：95时，kw=1.01012.在该温度下,测得0.1moll1na2a溶液ph=6,则下列说法正确的是ah2a在水溶液中的电离方程式为：h2a h+ha-，ha h+a2-b（nh4）2a溶液中存在离子浓度关系：c（nh4+）c（a2-）c(h+）c（oh）c0.0lmoll-l的h2a溶液ph=2d等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6g zn反应，h2a溶液产生的h2多【知识点】水的离子积常数、溶液ph值、盐溶液中离子浓度 h1 h2 h3 【答案解析】b解析：根据95时，kw=1.01012.在该温度下,测得0.1moll1na2a溶液ph=6,可知溶液呈中性，na2a为强酸强碱盐。a、h2a为强酸在水溶液中完全电离，故a错误；b、（nh4）2a为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（nh4+）c（a2-）c(h+）c（oh），故b正确；c、0.0lmoll-l的h2a溶液氢离子浓度为0.02moll-l，ph不等于2，故c错误；d、等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6g zn反应，若酸都过量，两溶液产生的h2一样多，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液ph值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95时，kw=1.01012和在该温度下0.1moll1na2a溶液ph=6,判断h2a是强酸。【题文】（理综卷2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09）22下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是aph=1的nahso4溶液：c(h+)=c(so42)十c(oh-)b含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag+)c(c1-)=c(i)c加水稀释ch3coona溶液，溶液中c(ch3cooh)c(oh)/c(ch3coo)的值不变d含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na+)=2c(hc2o4-)+ c(c2o42-)+c(h2c2o4)【知识点】溶液中的离子浓度大小关系 h6 h1 h3【答案解析】ac 解析：a、根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c（h+）+c（na+）=c（oh-）+2c（so42-），根据物料守恒得c（na+）=c（so42-），所以得c（h+）=c（oh-）+c（so42-） ，故a正确； b、agcl和agi固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（ag+）c（cl-）c（i-），故b错误；c、电离平衡常数ka=(ch3coo)c(h+)/c(ch3cooh)，则c(ch3cooh)c(oh)/c(ch3coo)=kw/ka，只与温度有关，故c正确；d、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量nahc2o4和na2c2o4的溶液：2c（na+）=3c（hc2o4-）+c（c2o42-）+c（h2c2o4） ，故d错误；故答案选a【思路点拨】本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）17.下列有关说法正确的是（ ）a.反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0b.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c.ch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大d. 浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体【知识点】化学反应进行的方向，电解，离子积常数，胶体的制备 f4 g5 h1 h4【答案解析】 a 解析：a、反应自发说明g=h-ts h2co3 hclo hco3-，h2co3 与clo-、hclo与co32-不能共存，故b错误；c、能与al反应生成h2的溶液既可以显酸性也可以显碱性，若是碱性则nh4不能与oh-存在，若是酸性no3、i因氧化还原不能共存，故c错误；d、co32、alo2水解显碱性，若溶液呈中性，则这两种离子不能存在，故d错误；【思路点拨】本题考查了离子共存，注意a中若题干是水电离出c(h+)=110-14mol/l则溶液既可以是酸性也可以是碱性；b是难点，k值越大，电离程度越大，氢离子浓度越大ph越小；【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）4下列说法正确的是ana2co3溶液中加入少量ca(oh)2 固体，co32水解程度减小，溶液的ph 减小b25时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v(醋酸)v(naoh)c向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成dch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小【知识点】盐类水解 h1 h2【答案解析】d 解析：a、co32+h2o hco3-+oh- ，加入少量ca(oh)2 固体，平衡向左移动，水解程度减小，但ph增大，故a错误；b、若v(醋酸)=v(naoh)，则生成醋酸钠显碱性，所以加入v(醋酸)v(naoh)，故b错误；c、alo2-+hco3-+h2o=al(oh)3+co32-故c错误；d、ch3cooh ch3cooh- +h+，加水稀释后平衡向正向移动，故的值减小，故d正确；【思路点拨】本题考查了盐类水解平衡，难度中等。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）2向盛有一定量的ba（oh）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度i表示），近似地用如右图曲线表示，应为 【知识点】电解质 h1【答案解析】c 解析：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近，故c正确。故答案选c【思路点拨】溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）16（共14分）常温下，某水溶液m中存在的离子有：na、a2、ha、h、oh，存在的分子有h2o、h2a。根据题意回答下列问题：(1)写出溶液中与h2a有关的电离方程式 。(2)若溶液m由10 ml 2 moll1naha溶液与10 ml 2 moll1naoh溶液混合而得，则溶液m的ph 7(填“”、“c(a2)c(oh)c(ha)c(h) 5.41010(3) (4)均有可能解析：（1）存在的分子有h2o、h2a，则h2a为弱酸，电离方程式为h2ah+ha-、ha-h+a2-（2）等体积混合生成na2a，因a2-对应的酸h2a为弱酸，故a2-水解使溶液显碱性，ph7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（na+）c（a2-）c（oh-）c（ha-）c（h+）（3）弱酸电离，中ha水解生成分子，中等体积混合溶液中为等量的nacl、naha、h2a，ha抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中h2a分子浓度最大的为，最小的为，中水解显碱性，相比的酸性强，则ph最小，所以（4）混合溶液c（h+）/c（oh-）=104，c（h+）=10-5mol/l，溶液显酸性，则酸过量，h2a为弱酸，ph=3的h2a溶液与ph=11的naoh溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量。【思路点拨】本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性分析、ph、电离与水解、电离方程式等，把握溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影响即可解答，题目难度中等【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）3下列叙述正确的是 （ ）a稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳bna2o2与水反应、红热的fe与水蒸气反应均生成碱cli、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物dco2、hcl、nh3的水溶液都能导电，它们均属于电解质【知识点】物质的性质和物质之间的相互转化 d4 c1 c3 h1【答案解析】c 解析：解:a、木炭与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下反应，与稀硝酸、稀硫酸不反应，故a错误；b、na2o2与水反应生成氢氧化钠，红热的fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有碱生成，故b错误；c、li、c、p分别在足量氧气中燃烧，分别生成li2o、co2、p2o5，故c正确；dd hcl属于电解质，但是co2、nh3的水溶液能导电的原因是co2、nh3溶于水与水反应生成的碳酸和一水合氨的电离导电，故属于非电解质，错误。【思路点拨】本题考查了稀硝酸的氧化性，和水反应的物质，金属或非金属单质在与氧气反应时的产物的判断，电解质的判断，涉及到的物质比较多，综合性较强，是易错试题。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）14室温下，下列图象与实验过程相符合的是( )【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性h1 h6【答案解析】b 解析：a盐酸稀释时氢离子浓度减小，但oh-离子的浓度增大，与图象中随水的量增加oh-离子的浓度减小不符，故a错误； b氯化铵与氢氧根离子反应生成弱电解质，促进氢氧化镁的溶解，则固体的质量减小，所以mg（oh）2悬浊液中滴加nh4cl溶液，固体质量在减小，与图象一致，故b正确； c加水促进氯化铵中铵根离子的水解，生成的n（h+）增大，但n（h+）减小，所以ph增大，而图象中ph减小，与图象不符，故c错误； d醋酸为弱电解质，通入氨气时生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，所以导电性增强，而图象中导电性减小，与图象不符，故d错误。【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离及图象问题，明确电离、水解、ph、溶液的导电性等知识点即可解答，并明确图象的意义，二者相结合来解答，题目难度中等。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）13常温下，向20 ml 0.2 mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中代表h2a，代表ha，代表a2)，根据图示判断，下列说法正确的是( )错误！未找到引用源。ah2a在水中的电离方程式是：h2a=hha、ha ha2b当v(naoh)20 ml时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(na)c(ha)c(h)c(a2)c(oh)c等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大d当v(naoh)30 ml时，溶液中存在以下关系：2c(h)c(ha)2c(h2a)c(a2)2c(oh)【知识点】酸碱混合时的定性判断；盐类水解的应用 h1 h3 h6【答案解析】b 解析：a、h2a是弱电解质，h2a在水中的电离方程式是：h2ah+ha-、ha-h+a2-，故a错误； b、当v（naoh）=20 ml时，发生反应为naoh+h2a=naha+h2o，溶液主要为naha，ha-电离大于水解，溶液显酸性，则c（na+）c（ha-）c（h+）c（a2-）c（oh-），故b正确； c、由图示关系知，c（a2-）c（h2a），说明ha-电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故c错误； d、当v（naoh）=30ml时，发生反应为naoh+h2a=naha+h2o，naha+naoh=na2a+h2o，溶液主要为等物质量的naha，na2a的混合溶液，根据电荷守恒得：c（na+）+c（h+）=c（ha-）+2c（a2-）+c（oh-），物料守恒可知：3c（ha-）+3c（a2-）+3c（h2a）=2c（na+），2+得：2c（h+）+c（ha-）+3c（h2a）c（a2-）+2c（oh-），故d错误。【思路点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）4、下列说法中正确的是 a、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na和clb、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4=2nas64o2【知识点】强弱电解质、电离方程式 h1 h5【答案解析】b 解析：a、电离不需要通电，故a错误；b、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，故b正确；c、二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，故c错误；d、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4=2na+so42-，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了强弱电解质、电离方程式，注意电解与电离的区别，电解需要通电，而电离不需要通电。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）17.（13分） （1）25。c时，0.1mol/l的ha溶液中c(h+)/c(oh-)=1010.请回答下列问题：ha是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。在加水稀释ha溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_(填字母)。a. c(h+)/c(ha)b. c(ha)/( a-)c. c(h+)与c(oh-)的乘积d.c(oh-)（2）已知：ch4+h2o=co(g)+3h2(g)h=+206.2kjmol-1 ch4+co 2=2co(g)+2h2(g) h=-247.4kjmol-1 ch4(g)与h2o（g）反应生成co 2(g)和h2(g)的热化学方程式为_.(3)下图是利用甲烷燃料电池电解50 ml 2mol/l的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式为_.当线路中有0.6mol电子通过时，b中阳极产物的质量为_g.【知识点】弱电解质的电离 盖斯定律 电化学 f3 f4 h1 【答案解析】（1）弱电解质（2分） ad（3分）（只选一个且正确给1分，出现错误选项不得分） （2）ch4(g)2h2o(g) co2(g) 4h2(g) h+659.8 kjmol1（3分）（3）ch4-8e-+2h2o=co2+8h+（3分） 10.3（3分） 解析：（1）25时，0.1moll-1的某酸ha中，如果该酸是强酸，c(h+)/c(oh-)=1012而溶液中c(h+)/c(oh-)=1010所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡。 a加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以c(h+)/c(ha)增大，故a正确；b加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以c(ha)/( a-)减小，故b错误；c温度不变，水的离子积常数不变，故c错误；d加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故d正确；(2)利用盖斯定律，用已知的第一个热化学方程式乘以2减去第二个热化学方程式得：ch4(g)2h2o(g) co2(g) 4h2(g) h+659.8 kjmol1（3）根据负极发生失电子的反应，以及电解质溶液显酸性得：ch4-8e-+2h2o=co2+8h+甲烷燃料电池电解50 ml 2mol/l的氯化铜溶液，溶液中n（cl-）=0.2mol，电解一段时间后，阳极电极反应：2cl-2e-=cl2，0.2mol氯离子失电子0.2mol生成氯气0.1mol，所以氢氧根离子失电子0.4mol，4oh-4e-=2h2o+o2，转移0.4mol电子生成氧气0.1mol，共生成气体的质量0.1710.132=10.3(克）【思路点拨】本题考查了电解质溶液、原电池电解池原理的分析应用，电极反应的书写和电子守恒的计算是解题关键，题目难度中等。【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）11 已知 （1）al(oh)3的电离方程式：alo2+h+h2oal(oh)3al3+3oh（2）无水alcl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：alcl3al33cl（3）pbso4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：pbso42ch3coonana2so4(ch3coo)2pb则下列关于al(oh)3、alcl3和(ch3coo)2pb的说法中正确的是 ( ) a 均为强电解质 b均为弱电解质 c均为离子化合物 d均为共价化合物【知识点】电解质、化学键与物质结构 b3 h1 n3【答案解析】d 解析：a、al(oh)3是弱碱，属于弱电解质，故a错误； b、alcl3和(ch3coo)2pb是盐，属于强电解质，故b错误；c、氢氧化铝在熔融状态下不能电离出铝离子和氢氧根离子,因此不是离子化合物,应该是共价化合物 ，alcl3沸点低，是共价化合物，(ch3coo)2pb也是少数盐类中的共价化合物，故c错误；d、都是共价化合物，故d正确；故答案选【思路点拨】把握化学概念的精确性，同时记住普遍规律中的特例，如大多数盐都是离子化合物，除氯化汞、氯化亚汞、醋酸铅外。【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）20下列说法正确的是( ) a等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(s042-)c(na+)c(nh4+)c(oh-)=c(h+) b常温下0.4mol/lhb溶液和0.2mol/lnaoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则溶液中 微粒浓度存在下面关系： c(hb)c(na+)c(b-)c(h+)c(oh-) c在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4ci的溶液恰好无色，则此时溶液的phc(nh4+)c(h+)c(oh-)，故a错误； b、常温下0.4mol/lhb溶液和0.2mol/lnaoh溶液等体积混合后得到0.1mol/lhb和0.1mol/lnab溶液，ph=3,说明hb的电离程度大于nab的水解程度，则c(b-)c(na+)c(hb)c(h+)c(oh-)，故b错误；c、酚酞的变色范围为8-10，所以在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph8，故错误 ，故c正确；d、电荷守恒有：2c(r2-)+c(hr-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)，混合液ph=7，c(oh-)=c(h+)，故2c(r2-)+c(hr-)=c(na+)，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确物质的性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意二者混合时溶液体积增大一倍，导致物质浓度减小，为易错点。h2水的电离和溶液的酸碱性【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）36【化学选修2：化学与技术】（15分） 有机合成中常用的钯活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取pdcl2的工艺流程如下：（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与pdo反应的化学方程式：_ 。（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性pd（nh3）42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的ph为89，实验室检测溶液ph的操作方法是： 。（5）“焙烧2”的目的是： 。（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为（7） pd中加入王水的反应可以表示为pd+hcl+hno3a+b+h2o（未配平）。其中b为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；a中含有三种元素，其中pd元素的质量分数为424%，h元素的质量分数为08%。则a的化学式为 。【知识点】制备实验方案的设计、氧化还原反应、测定溶液ph的方法 b3 h2 j4【答案解析】（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）（2） hcoohpdopdco2h2o（2分）（3）fe(oh)3（2分）（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，与标准比色卡比色，读出ph（2分）（5）脱氨（使 pd(nh3)2cl2生成pdcl2）（2分）（6）n2h4，（1分）n2h4+4oh4e=n2+4h2o（2分）（7） h2pdcl4（2分） 解析：（1）为了使有机物等可燃物充分燃烧，要加入过量的氧气，但通入空气过多大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2）根据题给信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，则金属氧化物被还原生成金属单质，同时该反应中还生成水，反应方程式为：hcooh+pdopd+co2+h2o，（3）加浓氨水调节ph为8到9，溶液呈碱性，且前面过程中有强化剂，所以铁的存在形式是fe(oh)3（4） 实验室中用ph试纸检测溶液的ph的操作方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，然后将ph试纸与标准比色卡对比；（5）根据题给信息知，反应物是pd（nh3）2cl2，生成物是pdcl2，“焙烧2”的目的是发生分解反应，得到产物。（6）焙烧方程式为:pd（nh3）2cl22nh3+pdcl2与氨气组成元素相同的化合物是n2h4，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为n2h4+4oh4e=n2+4h2o；（7）pd中加入王水的反应可以表示为pd+hcl+hno3-a+b+h2o（未配平），其中b为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则b是一氧化氮；a中含有三种元素，其中pd元素的质量分数为42.4%，h元素的质量分数为0.8%，根据元素守恒知剩余的是氯元素，氯元素的质量分数为1-42.4%-0.8%=56.8%，pd原子、氢原子和氯原子个数比为：（42.4%/106.4）:（0.8%/1）：（56.8%/35.5）=1:2:4所以a的化学式为：h2pdcl4【思路点拨】本题考查了制备方案的设计，涉及化学式的确定、氧化还原反应、ph的测定等知识点，根据原子守恒及原子个数比确定化学式。【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）13已知：95时，kw=1.01012.在该温度下,测得0.1moll1na2a溶液ph=6,则下列说法正确的是ah2a在水溶液中的电离方程式为：h2a h+ha-，ha h+a2-b（nh4）2a溶液中存在离子浓度关系：c（nh4+）c（a2-）c(h+）c（oh）c0.0lmoll-l的h2a溶液ph=2d等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6g zn反应，h2a溶液产生的h2多【知识点】水的离子积常数、溶液ph值、盐溶液中离子浓度 h1 h2 h3 【答案解析】b解析：根据95时，kw=1.01012.在该温度下,测得0.1moll1na2a溶液ph=6,可知溶液呈中性，na2a为强酸强碱盐。a、h2a为强酸在水溶液中完全电离，故a错误；b、（nh4）2a为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（nh4+）c（a2-）c(h+）c（oh），故b正确；c、0.0lmoll-l的h2a溶液氢离子浓度为0.02moll-l，ph不等于2，故c错误；d、等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6g zn反应，若酸都过量，两溶液产生的h2一样多，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液ph值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95时，kw=1.01012和在该温度下0.1moll1na2a溶液ph=6,判断h2a是强酸。【题文】（理综卷2015届广西桂林中学高三8月月考（2014.08）10有关说法正确的是：a0.1mol/l nh4c1溶液加蒸馏水稀释，溶液的ph不断减小b常温下，ph2的醋酸溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph c(h+) c(h2a) c(a2)【知识点】溶液稀释及溶液中的离子浓度关系 h2 h3 h6【答案解析】b 解析：a、nh4c1溶液呈酸性，加蒸馏水稀释，溶液的ph不断向7靠近即不断增大，故a错误；b、常温下，ph2的醋酸溶液与ph12的naoh溶液等体积混合醋酸过量，溶液的phc(h2a)，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了溶液稀释及溶液中的离子浓度关系，理解酸性或碱性的溶液加水稀释，溶液都会向中性靠近。【题文】（理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08）10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ac（h+）/c（oh-）=11014的溶液： na+、k+、c6h5o-、hco3-b0.1moll-1na2co3溶液：k+、ba2+、no3-、cl-c0.1moll-1fecl3溶液：k+、nh4+、i-、scn-d使甲基橙变红色的溶液： k+、al3+、cl-、no3- 【知识点】离子反应 b1 h2【答案解析】d 解析：a、c（h+）/c（oh-）=11014的溶液显酸性，c6h5o-、hco3-都会与酸反应，故a不能大量共存；b、co32-与ba2+会生成baco3沉淀，故b不能大量共存；c、fe3+与scn-会发生络合反应，故c不能大量共存；d、使甲基橙变红色的溶液显酸性，四种离子与氢离子之间都不能发生反应，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，分析时注意指定溶液的性质。【题文】（理综卷2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09）9设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a室温下，1l ph=1的盐酸中，由水电离的h+离子数目为0. 1nab标况下，11.2l so3所含的分子数目为0.5 nac甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4nad1 mol c2h6o分子中含有的oh键数目一定为na【知识点】物质的量、阿伏伽德罗常数的综合运算 a4 h2 n1【答案解析】c 解析：a、 ph=1的盐酸中，由水电离的h+离子浓度为10-13mol/l，数目为10-13na，故a错误； b、标况下，so3非气体，不能用22.4l/mol计算物质的量，故b错误；c、甲烷碱性燃料电池正极电极反应式：o2+2h2o+4e-=4oh-，消耗22.4l（标准状况）氧气时，电路中通过的电子数目为4na，故c正确；d、 c2h6o分子也可能是乙醚，不含oh键，故d错误；故答案选c【思路点拨】本题注意水的电离受酸碱的影响、气体摩尔体积应用的条件、燃料电池、有机物同分异构结构，平时注意知识积累。难度不大。【题文】（理综卷2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09）8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a明矾溶液：k+、cl、hco3、oh bph=7的溶液中：fe3+、mg2+、no3、so42 c弱碱性的溶液中：k+、ca2+、sio32、hco3 d能使ph试纸变深红色的溶液中：na+、nh4+、i、so42【知识点】离子共存问题 b1 h2【答案解析】d 解析：a、明矾溶液中，铝离子与hco3、oh均不能共存，故a错误； b、mg2+与so42不能共存，故b错误；c、弱碱性的溶液中hco3不能共存，故c错误；d、能使ph试纸变深红色的溶液，是强酸性溶液，各离子均可共存，故d正确；故答案选d【思路点拨】离子间反应生成气体、难溶物、水或发生双水解的均不能共存。难度不大【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）16下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a25时，ph=7的nh4cl与nh3h2o混合溶液：c(h+)= c(oh)=c(nh)=c(cl)b0.1mol/lna2s溶液：c(oh)=c(h+)+c(hs)+c(h2s)c25时，ph=2的hcooh与ph=12的naoh等体积混合：c(hcoo)+ c(h+)c(na+)+c(oh)d0.1mol/lna2co3溶液与0.1mol/l nahco3溶液等体积混合：2c(co32-)+2c(hco3-)+2c(h2co3)=3c(na+)【知识点】化学守恒 h2 h3【答案解析】 c 解析：a、根据电荷守恒，c(h+)+ c(nh)= c(oh)+c(cl)，由于ph=7，所以c(h+)= c(oh)，所以c(nh)= c(cl)，但四种并不相等，故a错误；b、根据质子守恒，c(oh)=c(h+)+c(hs)+2c(h2s)，故b错误；c、甲酸是弱酸，二者等体积混合后，形成甲酸和甲酸钠的混合液，溶液呈酸性，c(h+)c(oh-），c(hcoo-) c(na+)，所以c(hcoo)+ c(h+)c(na+)+c(oh)，故c正确；d、因为：（1） 0.1 mol/l= h2co3+hco3-+co32- (2) na+h+=2co32-+hco3-+oh- ，na+=0.15 mol/l，即(2) 0.15 mol/l +h+=2co32-+hco3-+oh- ，(1)x1.5-(2)得h+=1.5h2co3+0.5hco3-0.5co32-oh-除0.5，移项得：co32-+ 2oh-= 3h2co3+ hco3-+ 2h+，故d错误。故答案选 b【思路点拨】本题考查电荷守恒，物料守恒及质子守恒，难度很大。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）4下列说法正确的是ana2co3溶液中加入少量ca(oh)2 固体，co32水解程度减小，溶液的ph 减小b25时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v(醋酸)v(naoh)c向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成dch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小【知识点】盐类水解 h1 h2【答案解析】d 解析：a、co32+h2o hco3-+oh- ，加入少量ca(oh)2 固体，平衡向左移动，水解程度减小，但ph增大，故a错误；b、若v(醋酸)=v(naoh)，则生成醋酸钠显碱性，所以加入v(醋酸)v(naoh)，故b错误；c、alo2-+hco3-+h2o=al(oh)3+co32-故c错误；d、ch3cooh ch3cooh- +h+，加水稀释后平衡向正向移动，故的值减小，故d正确；【思路点拨】本题考查了盐类水解平衡，难度中等。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）5下列实验误差分析错误的是 a.用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏小b.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【知识点】化学实验操作 j1 a3 f2 h2【答案解析】b 解析：a、用湿润的ph试纸测稀碱液，c（oh）-降低 ，故测定值偏小，故a正确；b、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入的水的液面在刻度线下方，说明实际溶液体积偏小未达到刻度，所配溶液浓度偏大，故b错误；c、终点读数时有气泡，故进入锥形瓶中的体积大于滴定管上读出的体积，即测体积偏小，故c正确；d、中和热的测定中，若倒入的碱速度过慢，会造成热量的散失，所测温度值偏小，故d正确；【思路点拨】本题考查了化学实验操作，难度不大，但涉及范围较广，考查了考生对基础知识的掌握情况。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a.滴入酚酞溶液显红色的溶液中： k+、