优化方案高考化学总复习 必修部分 专题8 水溶液中的离子平衡 第四单元 沉淀溶解平衡课后达标检测 苏教版.doc

沉淀溶解平衡1为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()anaohbna2co3c氨水 dmgo解析：选d。本题常规方法是加入化学物质直接与fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了mgo消耗fecl3水解生成的hcl促进fecl3水解生成fe(oh)3，同时mgo转化成mgcl2，即使mgo过量，但它难溶于水，不引入新杂质。2温度不变时，向含有agcl(s)的饱和agcl溶液中加水，下列叙述正确的是()aagcl的溶解度增大bagcl的溶解度、ksp均不变cksp(agcl)增大dagcl的溶解度、ksp均增大解析：选b。温度不变，向含有agcl(s)的饱和agcl溶液中加水时，agcl的溶解度、ksp均不变。3下表为有关化合物的pksp，pksplg ksp。相关化合物agxagyagzpkspabc某同学设计实验如下：向agno3溶液中加入适量nax溶液，得到沉淀agx；向中加nay固体，则沉淀转化为agy；向中加入naz固体，沉淀又转化为agz。则表中a、b、c的大小关系为()aabcbabcccab dabc解析：选b。根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合pksplg ksp可知，ksp越小其pksp越大，故b正确。4(2016昆明高三质检)在ph为34的环境中，cu2、fe2不能生成沉淀，而fe3几乎完全沉淀。工业上制取cucl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质feo)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是()a加入纯cu将fe2还原b向溶液中加入(nh4)2s使fe2沉淀c直接加水加热使杂质离子水解除去d在溶液中通入cl2，再加入cuo粉末调节ph为34解析：选d。a项，cu与fe2不反应；b项，引入新杂质，且cu2转化为cus；c项，直接加水加热，cu2也会发生水解；d项，通入cl2，把fe2氧化为fe3，再加入cuo调节ph为34，使fe3沉淀完全即可。5下列说法不正确的是()aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小解析：选d。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，ksp不同，ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质ksp越小，溶解度越小。625 时，pbcl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备pbcl2的实验中，洗涤pbcl2固体最好选用()a蒸馏水 b1.00 moll1盐酸c5.00 moll1盐酸 d10.00 moll1盐酸解析：选b。观察题图知，pbcl2固体在浓度为1.00 moll1的盐酸中溶解度最小。7向50 ml 0.018 moll1的agno3溶液中加入50 ml 0.02 moll1的盐酸生成沉淀。已知ksp(agcl)1.81010，则生成沉淀后的溶液中c(ag)与ph分别为()a1.8107 moll1,2b1107 moll1,2c1.8107 moll1,3d1107 moll1,3解析：选a。两种溶液混合后(反应前)：c(agno3)0.009 moll1，c(hcl)0.01 moll1，显然ag全部沉淀，溶液中剩余的c(cl)0.001 moll1。根据ksp(agcl)，则生成沉淀后的溶液中c(ag) moll11.8107 moll1；由于h没有参与反应，c(h)0.01 moll1，故ph2。8(2016大理高三模拟)在25 时，fes的ksp6.31018，cus的ksp1.31036，zns的ksp1.31024。下列有关说法中正确的是()a25 时，cus的溶解度大于zns的溶解度b25 时，饱和cus溶液中cu2的浓度为1.31036 moll1c向物质的量浓度相同的fecl2、zncl2的混合液中加入少量na2s，只有fes沉淀生成 d除去某溶液中的cu2，可以选用fes作沉淀剂解析：选d。1 l水中溶解的cus的质量为101896 g，同理1 l水中溶解的zns的质量为101297 g，所以cus的溶解度小于zns的溶解度，a、b错误；fes的ksp大于zns的，所以c选项应只有zns生成；选项d依据沉淀的转化，溶度积大的fes可以转化为溶度积小的cus。9已知某温度下，ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012，当溶液中离子浓度小于105moll1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是()a饱和agcl溶液与饱和ag2cro4溶液相比，前者的c(ag)大b向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的ksp减小c向0.000 8 moll1的k2cro4溶液中加入等体积的0.002 moll1agno3溶液，则cro完全沉淀d将0.001 moll1的agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2cro4溶液，则先产生agcl沉淀解析：选d。a选项，饱和agcl溶液中c(ag)c(cl)，依据ksp(agcl)c(ag)c(cl)c2(ag)1.81010可知c(ag)105moll1，同理饱和ag2cro4溶液中c(ag)2c(cro)，ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)c3(ag)1.91012可知c(ag)104moll1，错误；c选项，依据cro2ag=ag2cro4，溶液中c(ag)2104moll1，依据ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)1.91012，可知溶液中c(cro)4.75105moll1105moll1，cro未沉淀完全，错误；d选项，agcl开始沉淀时c(cl)moll11.8107moll1；ag2cro4开始沉淀时c(cro)moll11.9106moll1，故先产生agcl沉淀，正确。10某课外活动小组为了探究baso4的溶解度，分别将足量baso4放入：a.5 ml水；b.40 ml 0.2 moll1的ba(oh)2溶液；c.20 ml 0.5 moll1的na2so4溶液；d.40 ml 0.1 moll1的h2so4溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，ba2的浓度由大到小的顺序为_。abacd bbadccadcb dabdc(2)已知298 k时，ksp(baso4)1.11010，上述条件下，溶液b中的so浓度为_moll1，溶液c中ba2的浓度为_moll1。(3)某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的ph为_(设混合液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：(1)so会抑制baso4的溶解，所以c(so)越大，c(ba2)越小。(2)由于c(ba2)c(so)1.11010，所以溶液b中c(so) moll15.51010moll1，溶液c中c(ba2) moll12.21010moll1。(3)溶液b、d混合后发生反应：ba(oh)2h2so4=baso42h2o，由题意知ba(oh)2过量，溶液中oh的浓度为20.1 moll1，c(h)11013moll1，ph13。答案：(1)b(2)5.510102.21010(3)1311请按要求回答下列问题：(1)已知25 时，kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25 时，向0.01 moll1的mgcl2溶液中，逐滴加入浓naoh溶液，刚好出现沉淀时，溶液的ph为_；当mg2完全沉淀时，溶液的ph为_(忽略溶液体积变化，已知lg 2.40.4，lg 7.70.9)。(3)已知25 时，ksp(agcl)1.81010，则将agcl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(ag)约为_moll1。(4)已知25 时，kspfe(oh)32.791039，该温度下反应fe(oh)33hfe33h2o的平衡常数k_。解析：(1)因为kspcu(oh)2kspmg(oh)2，所以先生成cu(oh)2沉淀。(2)kspmg(oh)21.81011c(mg2)c2(oh)0.01c2(oh)，则c(oh)4.2105 moll1，c(h)kw/c(oh)2.41010 moll1，则ph9.6，即当ph9.6时，开始出现mg(oh)2沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 moll1时，沉淀已经完全，故mg2完全沉淀时有：1105c2(oh)1.81011，则c(oh)1.3103 moll1，此时，c(h)7.71012 moll1，ph11.1。(3)ksp(agcl)1.81010c(ag)c(cl)c2(ag)，解得：c(ag)1.3105 moll1。(4)kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，题示反应的平衡常数为kc(fe3)/c3(h)，25 时水的离子积为kwc(h)c(oh)11014，推得kkspfe(oh)3/k，即k2.791039/(11014)32.79103。答案：(1)cu(oh)2cu22nh3h2o=cu(oh)22nh(2)9.611.1(3)1.3105(4)2.7910312金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/moll1)如图所示。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph_(填字母)。a6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的cu2、pb2、hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。anaoh bfes cna2s解析：(1)由图可知，在ph3时溶液中不会出现cu(oh)2沉淀，铜元素主要以cu2形式存在；(2)要除去fe3的同时必须保证cu2不能沉淀，因此ph应保持在4左右；(3)从图示关系可以看出，co2和ni2沉淀的ph范围相差太小，不能通过调控ph而达到分离的目的；(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的fes，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)cu2(2)b(3)不能co2和ni2沉淀的ph范围相差太小(4)b13水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有pb2、pb(oh)、pb(oh)2、pb(oh)、pb(oh)，各形态的浓度分数随溶液 ph变化的关系如图所示图中1表示pb2，2表示pb(oh)，3表示pb(oh)2，4表示 pb(oh)，5表示 pb(oh)。(1)pb(no3)2溶液中，_(填“”“”或“”)2；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增大，可能的原因是_。(2)往pb(no3)2溶液中滴入稀naoh溶液，ph8时溶液中存在的阳离子(na除外)有_。ph9时主要反应的离子方程式为_。(3)某课外小组制备了一种新型脱铅剂，能有效除去水中的少量铅，实验结果如下表：离子pb2ca2fe3mn2cl处理前浓度/mgl10.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/mgl10.00422.60.0400.05349.8上表中除pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。(4)如果该脱铅剂(用eh表示)脱铅过程中主要发生的反应为2eh(s)pb2(aq)e2pb(s)2h(aq)。则脱铅过程中的最合适的ph范围为_。a45b67c910 d1112解析：(1)在pb(no3)2溶液中，由于pb2在水中存在各种形态致使 c(pb2)变小，所以一定大于2；往该溶液中滴入其他溶液后，增大，可能是 c(no)增大或c(pb2)减小，加入氯化铵溶液后，pb2与cl结合生成微溶物pbcl2，pb2浓度减小。(2)根据各形态浓度分数随溶液ph变化的关系图可知铅