全程复习构想高考化学大一轮复习 4.2富集在海水中的元素氯同步检测.DOC

4.2富集在海水中的元素-氯同步检测、1下列说法正确的是()a向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色b欲除去cl2中少量的hcl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶c漂白粉的有效成分是cacl2和ca(clo)2d氯水的成分为cl2和ca(clo)2，应密封保存解析：新制氯水中，一部分cl2与水发生反应：cl2h2o=hclhclo，而久置氯水由于hclo见光会分解，所以溶液中hclo浓度逐渐减小，使cl2与水的反应趋于完全，最终溶液可看作盐酸，没有hclo，溶液无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色，a项错误；将cl2和hcl混合气体通入饱和食盐水中。hcl因极易溶于水而被吸收掉，b项正确；ca(clo)2是漂白粉的有效成分，cacl2不是，c项错误；氯水中不含ca(clo)2，d项错误。答案：b2已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色白色解析：锥形瓶中的氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，所以处呈黄绿色；在处cl2与nabr溶液反应置换出单质br2而得到溴水，呈橙色；在处cl2与ki溶液反应置换出单质i2，i2遇淀粉变蓝色；在处cl2与naoh溶液反应生成的nacl和naclo溶液均为无色，因此白色棉球颜色不变。答案：a3今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/l。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体m mol，在乙瓶中加入少量的nahso3晶体m mol，丙瓶不变。片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量的浓度大小关系是(设溶液体积不变)()a甲乙丙b丙乙甲c甲丙乙 d乙丙甲解析：氯水中存在平衡：cl2h2ohclhclo，加入nahco3，由于酸性hclh2co3hclo，所以nahco3和hcl反应而不和hclo反应，平衡向右移动，hclo浓度增大。又因cl2、hclo具有强氧化性，可将nahso3氧化，从而使hclo浓度降低。答案：c4为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)a中产生黄绿色气体，其电子式是_ _。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ _。(3)b中溶液发生反应的离子方程式是_ _。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析：(1)a中产生的黄绿色气体为cl2，其电子式为。(2)氯气遇湿润的淀粉ki试纸时，发生反应：cl22ki=i22kcl，淀粉遇生成的i2变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘的氧化性。(3)b中cl2与nabr发生置换反应，离子方程式为cl22br=2clbr2。(4)c中nabr与氯气反应生成nacl和br2，将c中溶液滴入d中，振荡，发生反应：br22ki=i22kbr，静置后d中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确认c的黄色溶液中无cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从cl到i，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案：(1) (2)湿润的淀粉ki试纸变蓝(3)cl22br=br22cl(4)打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡。静置后ccl4层溶液变为紫红色(5)确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大5.将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉能杀灭禽流感病毒等，其稳定性比氯水高。(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为_，漂白粉的有效成分是_。(2)漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是(用化学方程式表示)_。(3)检验漂白粉溶液中是否含有cl所需的试剂是_，需要用到的仪器是_。(4)有效氯是漂白粉中有效ca(clo)2含量的大小标志。已知：ca(clo)24hcl=cacl22cl22h2o；有效氯100%。若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中ca(clo)2的质量分数为_。解析：(1)氯气与碱反应一般生成氯盐、次氯酸盐和水。(2)漂白粉的主要成分ca(clo)2易吸收空气中的水和co2而反应生成hclo，hclo见光分解，从而使漂白粉失效。(3)漂白粉中含有cacl2，检验cl的实验方法是加入硝酸酸化的agno3溶液，这是一个简单的试管实验。(4)设反应中生成了2 mol cl2，则所需1 mol ca(clo)2的质量为143 g，漂白粉的质量为218.5 g，故漂白粉中ca(clo)2的质量分数100%65.4%。答