广西贵港市港南一中九年级化学全册 第7单元《常见的酸和碱》导学案（无答案）（新版）鲁教版.doc

第七单元 常见的酸和碱 【学习目标】 1了解浓盐酸和浓硫酸的特性，知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。 2理解复分解反应和中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的ph，了解ph与溶液酸碱度的关系。 3能用酸碱的性质解决简单的问题。 【自主学习】 一、常见酸的性质 1实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。 看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是 ；说明此酸具有 性。 闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是 ； 称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一方瓶内是 ； 溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（ 为何如此操作？反之会造成什么后果？ ），并不断搅拌，烧杯壁发热的是 ； 木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是 ； 铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是 ； 你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？ 2酸溶液的化学性质 （1）与指示剂反应，使紫色石蕊变 ，无色酚酞 ； （2）与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式） ， ， ， ， （3）与金属氧化物的反应 fe2o3 + hcl ；cuo + h2so4 ； （4）与碱的反应 naoh+ hcl ；fe(oh)3 + h2so4 。 （5）与盐的反应 与碳酸盐（弱酸盐）的反应 caco3 + hcl ；na2co3 + h2so4 ；nahco3 + hcl 。思考：如何检验 hco3、co32- ？ 。 以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有 离子。 与强酸盐的反应 agno3 + hcl ；bacl2 + h2so4 。体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应，这类化学反应叫做 反应。 二、常见碱的性质 1你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个俗名 、 、 ，溶解性是 溶于水，在常见的酸碱中溶于水放热的液体是 ，溶于水放热的固体是 ，与水反应放热的氧化物是 ，反应后得到的碱的俗名是 、 ，固体氢氧化钠因易吸收空气中的 、 保存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质，你知道如何检验是否变质吗？若已变质可加入 溶液除去杂质。 2可溶性碱常见的有 naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2 的化学性质： （1）与指示剂反应，使石蕊溶液变 色，使酚酞溶液变 色。 （2）与非金属氧化物反应 （ 重点是理解下列两反应的应用 ） co2 + naoh ；co2 + ca(oh)2 。 （3）与酸的中和反应 naoh + hcl ；ca(oh)2 + hcl 。 ba(oh)2 + h2so4 ，该反应属于 或 。（4）与可溶性盐溶液的反应 na2co3 + ca(oh)2 （ 此反应有何用途？ ） fecl3 + naoh ；cuso4 + naoh 。(nh4)2so4 + ca(oh)2 ，该反应属于 反应。3难溶性碱常见的有 mg(oh)2 、al(oh)3 、cu(oh)2、fe(oh)3 的化学性质 （1）与酸的中和反应 mg(oh)2 + hcl ；al(oh)3 + hcl 。 （ 用于治疗胃酸过多） （2）受热分解 cu(oh)2 ，fe(oh)3 。三、ph应用 1溶液ph的测定方法： 取一小片ph试纸放在 或 上，用 或 将被测液滴到ph试纸上，待试纸变色后与 作比较，即可得出被测液的ph。 2溶液酸碱性与ph 的关系：向盛有naoh溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为 色，此时溶液的ph 7，向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 性，ph 7。继续滴加稀盐酸，溶液呈 色，ph 7。在整个实验中溶液发生了 反应，化学方程式为 。 3生活中一些常见物质 ph 如下图所示，其中酸性最强的是（ ）ph01234567891011121314洁厕灵鸡蛋清肥皂水西瓜汁 a洁厕灵 b西瓜汁 c鸡蛋清 d肥皂水 【合作探究】1溶液稀释过程中ph的变化规律：以 ph 为纵坐标，加入的水的体积为横坐标，分别画出ph=1的盐酸、ph=12的naoh，ph=7的nacl溶液稀释过程中ph的变化曲线。70707070113盐酸体积/ml2右侧图象与对应实验是否相符？ 向 ph=13 的氢氧化钠溶液中逐滴加入ph=1的盐酸。 3有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是 。 【达标检测】1盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生h+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ） a打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 b稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 c浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 d在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 2白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） a镀锌水管 b铜制塑像 c大理石栏杆 d铝合金门窗 3小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ） a紫色红色蓝色 b蓝色紫色红色 c蓝色红色紫色 d紫色蓝色红色 4下列有关物质用途的说法中，错误的是 （ ） a干冰用于人工降雨 b用氢氧化钠改良酸性土壤 c小苏打用于治疗胃酸过多 d用稀盐酸除去铁器表面的锈渍 5下列对实验意外事故的处理错误的是 （ ） a硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 b实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 c酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 d浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 6下列实验操作正确的是 （ ）水浓硫酸ph试纸待测液a.测定待测液ph b.滴加石灰水 c.取用药品 d.稀释浓硫酸7检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（ ）a紫色石蕊溶液 b无色酚酞溶液 c碳酸钠溶液 d锌粒8下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是a浓盐酸 b烧碱 c石灰水 d氯化钾盐酸酸碱指示剂金属氧化物金属m碱9构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）图中 m 应为 类物质。 （2）写出一种能与盐酸反应的金属： 。 （3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写离子符号）与碱中的oh反应生成h2o。 （4）用盐酸除铁锈（主要成分fe2o3）的化学方程式是 。 10纯碱属于盐类物质，用ph试纸测定某浓度的纯碱溶液其ph为10，请说明该溶液呈 性，能使紫色石蕊试液变成 色。11下列是几种作物生长最适宜的ph范围：西瓜6.07.0，柑橘5.06.0，桑树6.08.0。经测定，土壤的ph=5，该土壤显 性，如果仅从土壤的酸碱性考虑，上述作物中最适宜种植的是 ，若想发扬“种桑养鱼”的特色，改种桑树，可用 改良土壤。【拓展提升】1一定条件下，下列物质的转化不能由一步反应实现的是（ ）a fe2o3fecl3 b na2co3co2 c cuso4cu d fe(no3)2cu2下列各组物质在ph=1的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）acacl2、naoh、mgso4 bk2so4、cucl2、kno3cna2so4、nh4no3、mgcl2 d nacl、k2co3、nh4no33下列各组物质中，在恰好完全反应后，溶液的导电性不会明显减小的是（ ） a氢氧化钡与硫酸铜 b铁与稀盐酸 c氢氧化钡与稀硫酸 d 氢氧化钙与碳酸钠4下列实验方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论a除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中b鉴别nano3溶液和nacl溶液各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，观察现象c除去co2中的少量hcl气体先通过naoh溶液，再通过浓硫酸d鉴别nacl溶液、na2so4溶液和(nh4)2so4溶液各取少量于试管中，分别滴加ba(oh)2溶液，察现象5某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想i：全部是na2co3，猜想的依据是 ； 猜想：全部是naoh 猜想：部分是naoh，部分是na2co3。 【实验和推断】实验步骤实验现象取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。无色溶液向试管的溶液中滴加适量物质x的溶液现象a再向