山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题105 物质的制备精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题105 物质的制备1、下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去co2中少量的so2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。a b c d【答案】b 2、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法试剂1cl2h2so4苦卤（k、mg2、br等）k+、mg2等br2mg(oh)2海水粗盐不正确的是（ ）a可用bacl2溶液除去粗盐中的so42-b从苦卤中提取br2的反应的离子方程式为：2br- + cl2 = 2cl- + br2c试剂1可以选用石灰乳d工业上，电解熔融mg(oh)2冶炼金属镁【答案】d 3、下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）nh3 no hno3浓hcl cl2 漂白粉mgcl2(aq) 无水mgcl2 mg饱和nacl(aq) nahco3 na2co3铝土矿 naalo2溶液al(oh)3al2o3 ala b c d【答案】a 4、关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）a. 装置能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀b. 装置能测量锌与硫酸的反应速率c. 装置能验证铁的吸氧腐蚀d. 装置的x电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法【答案】a 5、下列装置能达到实验目的的是( )【答案】b 6、下列实验装置图正确的是（ ） 【答案】d 7、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（ ）a硫酸工业中制so3的反应条件是：高温、高压、催化剂 b合成氨气的条件是：400500 、10mpa 30 mpa、铁触媒c都进行了循环操作 d都有热交换装置【答案】a 8、下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ） 制备fe(oh)2时将naoh溶液滴入feso4溶液中所用的胶头滴管 制取h2的简易装置中长颈漏斗的下端管口 用乙醇制备乙烯时所用的温度计 制取cl2装置中分液漏斗的下端管口 a b c d【答案】a 9、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）【答案】a【解析】a、制溴苯用题给装置和药品，正确；b、实验室制取乙酸乙酯，导管口末端应位于饱和碳酸钠溶液液面上，错误；c、石油分馏，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；d、实验室制取硝基苯，温度应控制在55600c之间，错误。10、下列实验装置图正确的是（ ）（选项a的反应原理是：c2h5ohc2h4+ h2o）【答案】c【解析】a、乙醇和浓硫酸共热制备乙烯还需要分液漏斗，且乙烯的密度略小于空气的，应该用向下排空气法收集，a不正确；b、分馏实验中温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，且冷凝管中水的流向是下口进上口出，b不正确；c、实验室制取硝基苯需要水浴加热，且好需要控制溶液的温度为60，c正确；d、在用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯时导管口不能插入到溶液中，以防止液体倒流，d不正确，答案选c。11、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量co2生成al(oh)3沉淀；加入盐酸生成al(oh)3沉淀；加入过量烧碱溶液。a.b.c.d.【答案】c【解析】先加烧碱溶液溶解，再过滤，可除去单质镁杂质，再通入过量co2会生成al(oh)3，经过滤即得较纯净的氢氧化铝。12、下列化学实验图示正确的是()【答案】d【解析】a项中正确读数为10.60 ml,故a项不正确;分液漏斗在分液时,漏斗下管口应贴紧烧杯内壁,故b项不正确;制取乙酸乙酯时导管末端不应插入饱和碳酸钠溶液中,故c项不正确。13、下列实验的设计不合理的是()a在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的nh3b用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质c除去粗盐中的ca2、mg2、so42，依次加入的物质是h2o、ba(oh)2、na2co3、hcld实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热【答案】d 14、下列实验能达到相应目的的是（ ）a用图装置制取并收集氨气 b用图装置制取和收集乙烯c用图装置将海带灼烧成灰 d用图装置制取乙酸乙酯【答案】d【解析】a制取氨气时试管口要略向下倾斜，因此不能用图装置制取氨气，错误；b.制取乙烯应该用加热溴乙烷和naoh的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图装置制取乙烯，错误；c.灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；d用图装置制取乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸乙酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时进行乙酸乙酯的溶解度，通过要把混合物通到饱和碳酸钠溶液中，正确。15、下列有关离子浓度的关系正确的是a碳酸氢钠溶液中 c(na+)+c(h+)=c(hco3)+c(co32)+c(oh)b浓度均为0.1mol/l的 ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合 c(ch3coo)-c(ch3cooh)=2c(h+)-c(oh)c0.1mol/l nahso3溶液中 c(na+)c(hso3一) c(so32) c(h+)c(oh)d新制氯水中 c(cl2)=2c(clo)+c(cl)+c(hclo)【答案】b16、（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(ch3co)2o为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。写出制备阿司匹林的化学方程式 。可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：加热回流的装置如图所示：使用温度计的目的是 。冷凝水的流进方向是 。（填“b”或“c”）。重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因 。检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。（2）氯化苄（c6h5ch2cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：a.称取0300 g样品。b.将样品与25 ml 4 moll-lnaoh溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：c6h5ch2cl+naohc6h5ch2oh+ nacl）。c.在三颈烧瓶中加入50 ml 2 moll-l hno3，混合均匀。d.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 ml容量瓶中，加水定容。e.从容量瓶中取出25.00 ml溶液于锥形瓶中，加入6.00 ml 0.100 moll-1agno3溶液，振荡混合均匀。f.在锥形瓶中滴入几滴nh4fe(so4)2溶液作为指示剂，用0.0250 moll-1 nh4scn溶液滴定剩余的agno3。g.重复e、f步骤三次，消耗0.0250 moll1nh4scn溶液的平均值为4.00ml。（已知：nh4scn+ agno3= agscn+nh4no3）根据以上实验信息回答下列相关问题： c步骤所加硝酸的目的是 。 在f步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是 。 该产品的纯度为 。（请保留2位小数）【答案】（1）控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解；b水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来。取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加fecl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸（2）中和氢氧化钠并使溶液呈酸性，排除oh-对下一步的干扰。溶液从无色变红色，且半分钟不改变0.84【解析】（1）反应式为。温度计可以随时显现溶液的温度，方便控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解。逆向冷却效果好，使用是b进，a出。由于水杨酸是有机物，易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来。由于水杨酸中含有酚羟基，所以可用fecl3溶液检验。（2）由于溶液中含有氢氧化钠溶液，会干扰后面的实验，所以硝酸是中和氢氧化钠并使溶液呈酸性，排除oh-对下一步的干扰。当反应达到终点是，溶液中就存在铁离子，此时溶液会显红色，据此进行判断。消耗0.0250 moll1nh4scn溶液的平均值为4.00ml，物质的量为1104mol。所以和氯化钠反应的硝酸银是6104mol1104mol5104mol，所以c6h5ch2cl的物质的量为5104mol42103mol，质量是2103mol126.5g/mol0.253g，因此纯度是0.2530.310084.317、乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物质）进行如下实验：黑色固体溶解过滤固体灼烧（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有mno2，它在该反应中的作用为_。mno2有一定的氧化性，请写出一个mno2作氧化剂的反应的化学方程式：_。（3）验证步骤的滤液中含有nh，下面是某一实验方案记录片段请填写下列空白：实验过程：_。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式：_。【答案】（1）玻璃棒（2）催化剂 mno24hcl（浓）mncl2cl22h2o（3）取适量的滤液于试管中，加入naoh的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；nhohnh3h2o【解析】(1)溶解、过滤、灼烧都要用到玻璃棒；（2）双氧水在mno2 作催化剂的条件下生成氧气，使余烬的木条复燃，mno2 在反应中作氧化剂的是实验室制氯气，化学方程式为：mno24hcl（浓）mncl2cl22h2o；（3）验证步骤的滤液中含有nh，实验过程为取适量的滤液于试管中，加入naoh的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，验现象为有刺激性气味的气体产生。该实验中反应的离子方程式为nhohnh3h2o。18、硫酸亚铁铵(nh4)2so4feso46h2o为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 moll1 h2so4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得feso4溶液。步骤3向所得feso4溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)；铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶 研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤。(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有fe3杂质。检验fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。【答案】(1)(2)抑制fe2的水解(3)加热浓缩冷却结晶(4)kscn溶液显红色【解析】(1)由题意知，在步骤1的操作中，能用到的仪器有铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯，用不到的仪器是燃烧匙、广口瓶和研钵。(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，是为了抑制二价铁离子的水解。(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。(4)检验fe3常用kscn溶液，若含有fe3则加入kscn后溶液显红色。19、标准状况下，用一定量的水吸收氨气气制得浓度为12.0mol/l、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积的水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。【答案】378体积【解析】（水的密度为：1gml 设水为1l、则氨气为vl）则氨水的密度：12.0mol/l= vl22.4l.mol （vl22.4l.mol17gmol + 1000ml1gml ）0.915g/cm31000mllv=37820、某金属元素x原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物xo。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期a族【解析】设x的相对原子质量为ar，则由题意知：2xo2=2xo2ar 2(ar16)06 g 1.0 g，解得ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以x的原子序数为12，该元素是mg，位于周期表的第三周期a族。21、短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，也能溶于强碱。e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。e被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液f。溶液f在空气中长期放置发生反应，生成物之一为h。h与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质a的元素的原子结构示意图为 。（2）b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（3）g与氯酸钾在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。h的化学式为 ，请预测一下往h溶液中滴入稀硫酸的反应现象为 。【答案】（1）（1分）（2）2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2(2分)（3）硫酸钾（k2so4）（1分） 2（1分）（4）na2s2（1分） 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体（2分）22、某强酸性溶液x含有ba2、al3、nh、fe2、fe3、co、so、so、cl、no中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液x中除h+外还肯定含有的离子是_;不能确定是否含有的离子是_,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是_(2)沉淀g的化学式为_ (3)写出有关离子方程式:步骤中生成a _ 步骤生成沉淀i_ (4)假设测定a、f、i均为0.01 mol,10mlx溶液中n(h+)=0.04mol,沉淀c物质的量为0.07mol,且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子_（填“一定”或“不一定”）存在，理由是_ 【答案】(1)al3、nh、fe2、so； cl-、fe3+取少量x溶液放入试管中，加入几滴kscn溶液，若溶液不变红色，说明无fe3+，若变红，则说明含fe3+ (2)fe(oh)3 (3)3fe2no4h=3fe3no2h2o aloco22h2o=al(oh)3hco(4)一定，因为中检验fe3肯定存在时，就有cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等【解析】（1）在强酸性溶液中一定不会存在co32-和so32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为baso4沉淀，说明溶液中含有so42-离子，生成气体a，a连续氧化生成d和e，则a为no，d为no2，e为hno3，说明溶液中含有还原性离子，一定为fe2+离子，溶液b中加入过量naoh溶液，生成气体f，则f为nh3，说明溶液中含有nh4+离子，溶液h中溶于co2气体，生成沉淀i，则i为al（oh）3，h为naoh和naalo2，说明溶液中含有al3+离子，溶液中含有fe2+离子，就一定不含no3-离子，含有so42-离子就一定不含ba2+离子，不能确定是否含有的离子fe3+和cl-，检验方法是：取少量x溶液放在试管中，加入几滴kscn，溶液不变红色说明无fe3+； 或者取少量b溶液放在试管中，加入几滴agno3溶液，无白色沉淀说明无cl-，滴加kscn溶液，若变红，则证明存在fe3+。（2）fe2+离子被氧化为fe3+离子，加入naoh溶液后生成fe（oh）3，故应为fe（oh）3。（3）fe2+离子被氧化为fe3+离子，反应的离子方程式为3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o；h为naoh和naalo2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：co2+oh-=hco3-，alo2-+co2+2h2o=al（oh）3+hco3-。（4）a、f、i均为0.01mol，10ml x溶液中n（h+）=0.04mol，根据反应3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o，可知fe2+物质的量为0.03mol； 碳溶液中正电荷为：2n（fe2+）+3n（al3+）+n（nh4+）+n（h+）=20.03mol+30.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀c为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n（so42-）=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol2=0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验fe3+肯定存在时，就有cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等.。23、用表示原子：(1)中性原子的中子数：n_。(2)阳离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(3)阴离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(4)中性分子或原子团的中子数：12c16o2分子中，n_。(5)a2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g a2所含电子的物质的量为_mol。【答案】(1)az(2)anx(3)axn(4)22(5) 【解析】(1)中性原子：naz。(2)axn是由原子zx失去n个电子形成的，所以：znx？naza(nx)anx。(3)axn是由原子x得到n个电子形成的，所以：znx？naza(xn)axn。(4)中性分子：n(126)(168)222。(5)1 mol a2含电子的物质的量为(mx2)，则n g a2含有电子的物质的量为24、硫酸亚铁铵（nh4）2fe（so4）2？6h2o较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁硫酸亚铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有feo和fe2o3，气体产物可能有nh3、so3、h2o、n2和 （2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热a中的硫酸亚铁铵至分解完全a中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 为验证a中残留物是否含有feo，需要选用的试剂有 akscn溶液b稀硫酸c浓盐酸 dkmno4溶液装置b中bacl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 若a中分解产物有n2，固体残留物只有fe2o3，fe2o3的物质的量为bmol，c中沉淀物质的量为amol，则b a（填“大于”、“小于”或“等于”）实验中，观察到c中有白色沉淀生成，则c中发生的反应为 （用离子方程式表示）（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4fe2+o2+（4+2x） h2o？2fe2o3？xh2o+8h+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是 【答案】（1）so2；（2）使分解产生的气体在b、c中被吸收充分；bd；so3；溶液变浑浊；小于；so2+h2o2+ba2+=baso4+2h+；（3）硫酸亚铁铵溶液中nh4+发生水解增大c（h+）