河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第66天 分子的立体构型.doc

分子的立体构型1、在金刚石、晶体硅、p4、sio2、ch4、ch2cl2、ccl4、nh4+微粒中，分子结构是正四面体的是（）a bc d【答案】c【解析】2、能说明bf3分子的4个原子在同一平面的理由是（）a.任意两个bf键之间的夹角为120b.bf键为极性共价键c.三个bf键的键能相同d.三个bf键的键长相同【答案】a【解析】三个bf键中任意两个键之间的夹角为120，说明四个原子在同一平面内，且形成以b为中心、三个f为顶点的平面正三角形结构。3、“笑气”(n2o)是人类最早的医疗麻醉剂之一。有关理论认为n2o与co2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知n2o分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ）a n2o与sio2为等电子体、具有相似的结构 bn2o的电子式可表示cn2o与co2均不含非极性键。 dn2o为三角形分子【答案】b 【解析】 4、如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图（部分），有关的叙述正确的是（）a.该叶绿素只含有h、mg、c、n元素b.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子c.该叶绿素是配合物，其配体是n元素d.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物【答案】b【解析】mg的最高化合价为2，而化合物中mg与4个氮原子作用，由此可以判断该化合物中mg与n原子间形成配位键，该物质为配合物，b项正确、d项错误；该化合物组成中还含有氧元素，故a项错；该化合物中配位原子为n原子，而不能称为配体，同样也不能称配体是氮元素，因为配体一般可以是离子或分子。5、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )bf3ch2=ch2chch nh3ch4a b c d【答案】a 【解析】 6、配位化合物pt(nh3)2cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。（pt的中子数为117，质量数为195）。下列说法正确的是（ ）an原子杂化方式为sp2杂化 b分子中pt和n之间为离子键c已知pt位于周期表第十纵行，则pt是d区的viiib族元素d顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂【答案】d 【解析】 7、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）a是一种新的化合物 b不可能含有极性键 c与so2一样是非极性分子 d是臭氧的同分异构体【答案】b 【解析】 8、若abn的中心原子a上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）a若n2，则分子的立体结构为v形 b若n3，则分子的立体结构为三角锥形c若n4，则分子的立体结构为正四面体形 d以上说法都不正确【答案】c 【解析】 9、下列化合物中哪些是配合物（）cuso45h2ok2ptcl6kclcucl2cu(nh2ch2coo)2kclmgcl26h2ocu(ch3coo)2a b c d【答案】c【解析】根据题中所给出的信息分析，是复盐，分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，均属盐类。10、下列有关nh4+中的nh配位键说法正确的是（）anh配位键不是化学键bnh配位键属于共价键cnh配位键跟其他三个nh键之间的键长不同dnh配位键的化学性质与其他nh键不同【答案】b【解析】配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在nh4+中虽然nh配位键的形成过程与其他nh共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。11、下列有关杂化轨道的说法中，不正确的是（）a同一原子中能量相近的某些原子轨道，在成键时能发生杂化得到能量相同的新轨道b杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理c原子轨道的数目在杂化前后可以相等，也可以不等d杂化轨道既可用来形成键，又可用来容纳孤电子对【答案】c【解析】根据题中所给出的信息分析，原子轨道的数目在杂化前后一定相等。12、向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是（）aco(nh3)4cl2cl bco(nh3)3cl3 cco(nh3)6cl3 dco(nh3)5clcl2【答案】b【解析】水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀，说明配合物的外界没有氯离子。13、下列微粒不能形成配位键的是（）acu2 bnh3ch dnh4+【答案】d【解析】要形成配位键必须是空轨道和孤电子对至少具备其一。a、c具有空轨道，而b项有孤电子对，只有d项既无孤电子对，又无空轨道。14、如图是配合物叶绿素的结构示意图，有关的叙述正确的是（）a该叶绿素只含有h、mg、c、n元素b该叶绿素是配合物，中心原子是镁原子c该叶绿素是配合物，其配位体是氮元素d该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物【答案】b【解析】mg的最高化合价为2价，而化合物中mg与4个氮原子作用，由此可以判断该化合物中mg与氮原子间形成配位键，该物质为配合物，b正确，d错误；该化合物组成中还含有氧元素，故a错误；该化合物中配位原子为氮原子，而不能称配位体，同样也不能称配位体是氮元素，因为配位体一般是离子或分子，故c错误。15、六氟化硫是一种无色气体，具有很强的稳定性，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，sf6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。下列有关sf6的推测正确的是。a、sf6易燃烧生成二氧化硫 sf6是极性分b、sf6中各原子均达到 8 电子稳定结构c高温条件下，sf6微弱水解生成h2so4和hf d、如果f元素有两种稳定的同位素，则sf6的不同分子种数为12种 【答案】c【解析】16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。a蒸发皿中恰好无水b蒸发皿中刚刚产生白色固体c蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；c；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的cacl2、mgcl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与nacl一同结晶析出，成为nacl中的杂质。17、某学生用0.100 0 mol/l的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：a量取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；e调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述b步骤操作的目的是_(3)上述a步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_.【答案】(1)b、d、c、e、a、f(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即b、d、c、e、a、f.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色18、牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。请回答下列问题：（1）在中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有 。（2）在中用ph试纸测溶液的ph的操作方法是 。（3）写出中发生反应的化学方程式： 。（4）将中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是 、 （任答两条）。【答案】（1）过滤 玻璃棒、烧杯 、漏斗（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的ph试纸上，再与标准比色卡进行对比（3）（4）石灰水可能长时间存放，已经变质。co2过量，形成可溶性的ca(hco3)2。【解析】中得到滤液和沉淀，说明要进行过滤。过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 、漏斗。co2通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，要从原料和反应的角度分析。所以可能的原因有石灰水可能长时间存放，已经变质或co2过量，形成可溶性的ca(hco3)2。19、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？ （2）原稀硫酸的物质的量浓度？【答案】（1）fe 5.6g feo 3.6g （2）1mol/l 【解析】依据氢气的量求出铁粉质量，再求出氧化亚铁质量，最后将铁、氧化亚铁的消耗硫酸相加。20、物质ag有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中a为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到b和c。单质c可与e的浓溶液发生反应，g为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：b_、e_、g_；(2)利用电解可提纯c物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；(3)反应的化学方程式是_；(4)将0.23 mol b和0.11 mol氧气放入容积为1 l的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol d，则反应的平衡常数k_，若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则b的平衡浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”、“不变”或“降低”)，d的体积分数_(填“增大”、“不变”或“减小”)。【答案】(1)so2h2so4cu2o(2)粗铜精铜cuso4溶液(3)cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o(4)23.8 lmol1减小降低减小【解析】本题主要考查常见无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算，意在考查考生的分析推断能力和计算分析能力。(1)由连续氧化：abde及反应的条件，得b为so2，d为so3，e为硫酸。f与葡萄糖、naoh加热反应生成砖红色沉淀g，则g为cu2o，单质c为铜。(2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含cu2的电解质溶液作电解液。(4)由已知得反应为2so2o22so3。2so2(g)o2(g)2so3(g)c(始)(moll1) 0.23 0.11 0c(变)(moll1) 0.12 0.06 0.12c(平)(moll1) 0.11 0.05 0.12k23.8 lmol1。增加氧气的浓度，则平衡向正反应方向移动，so2的转化率增大，浓度减小，而氧气的转化率降低，前次平衡时d的体积分数为，假设再次平衡时，b完全转化，则d的体积分数为，故重新达到平衡时d的体积分数减小。21、某混合物a中含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图所示反应关系，写出下列b、c、d、e所含物质的化学式：固体b_；沉淀c_；沉淀d_；溶液e_。(3)写出、四个反应方程式：_；_；_；_。【答案】(1)过滤(2)al2o3 al2o3和fe2o3 fe2o3 k2so4和(nh4)2so4(3)al2o32naoh=2naalo2h2o2kal(so4)26nh3h2o=2al(oh)3k2so43(nh4)2so4naalo2hclh2o=al(oh)3nacl2al(oh)3al2o33h2o【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了金属化合物的知识。22、氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改 善脑缺血等性质下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物h的合成路线：（1）原料a的同分异构中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）（2）原料d的结构简式是 （3）反应的化学方程式是 （4）原料b俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物q：半方酸是原料b的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含oo键，半方酸的结构简式是 反应i的反应类型是 反应ii的化学方程式为 两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式 【答案】（1）；（2）；（3）；（4） ；取代反应或水解反应； 【解析】根据流程图知，反应为加成反应，反应为酯化反应，且c为ch3ch2oh，反应为加成反应，且d为，反应为消去反应；（4）原料b俗名“马来酐”，马来酸和hbr发生加成反应生成m，m结构简式为hoocch2chbrcooh，m发生反应i的水解反应，n为naoocch2ch（oh）coona，n酸化得到苹果酸；马来酸发生加成反应生成r，r为hoocch2ch2cooh，r和乙二醇发生酯化反应生成聚合物q，q结构简式为，（1）原料a的同分异构中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是，