高中化学 3.3 盐类的水解课件 苏教版选修4.ppt

目标导航 预习导引 目标导航 预习导引 一 二 三 一 盐类水解的规律1 在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 2 盐类水解离子方程式的书写方法 除了遵循离子方程式的书写原则外 h2o写分子形式 还应注意 1 盐类水解的程度一般远小于其逆过程 酸碱中和反应 所以书写水解反应方程式时应用符号 代替 水解生成产物的量极少 生成物即便难溶或易挥发或不稳定也应写其化学式 且一般不标 或 等状态符号 目标导航 预习导引 一 二 三 2 多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步进行的 每一步水解分别用一个水解离子方程式表示 不能合并 每一步的水解程度也与分步电离一样 呈现大幅下降的趋势 最后一步水解的程度很小 往往可以忽略 如na3po4水解反应的离子方程式依次为 3 多元弱酸的酸式盐 其酸式酸根离子在水溶液中既有电离产生h 的可能 又有水解产生oh 的可能 溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定 即当电离趋势大于水解趋势时 溶液呈酸性 应该用电离方程式来表示酸性的产生原因 如nah2po4 nahso3等 当电离趋势小于水解趋势时 溶液呈碱性 应该用相应的水解方程式来表示碱性的产生原因 如na2hpo4 nahco3 nahs等 目标导航 预习导引 一 二 三 目标导航 预习导引 一 二 三 二 影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐的组成 组成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱 或弱碱阳离子对应的碱越弱 水解程度越大 另外还受温度 浓度及外加酸 碱等因素的影响 1 温度 盐的水解是吸热反应 因此升高温度 水解程度增大 2 浓度 盐溶液的浓度越小 水解程度越大 3 外加酸 碱能促进或抑制盐的水解 例如水解显酸性的盐溶液 若加入碱 就会中和溶液中的h 使平衡向水解方向移动而促进水解 若加酸则抑制水解 预习交流2稀溶液中 盐的浓度越小 水解程度越大 其溶液酸性 或碱性 也越强吗 提示 盐溶液的浓度越小 水解程度越大 但由于溶液中离子浓度小是主要因素 故溶液酸性 或碱性 越弱 目标导航 预习导引 一 二 三 三 盐类水解的应用1 配制强酸弱碱盐溶液时 需滴几滴相应的强酸溶液来抑制弱碱阳离子的水解 配制强碱弱酸盐溶液时 可加入几滴相应的强碱溶液来抑制弱酸阴离子的水解 2 实验室制备氢氧化铁胶体时 采用向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至沸腾的方法 以促进铁离子的水解 3 利用纯碱溶于热水来除去油污 目的就是通过加热促进纯碱水解以增强溶液的碱性 从而增强去油污效果 目标导航 预习导引 一 二 三 预习交流3怎样用最简单的方法区别氯化钠溶液 氯化铵溶液和碳酸钠溶液 提示 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液 不变色的为氯化钠溶液 变红色的为氯化铵溶液 变蓝色的为碳酸钠溶液 预习交流4怎样除去mgcl2溶液中的fe3 其原理是什么 提示 mgcl2溶液中混有少量的fe3 杂质时 可加入mg mgo mg oh 2或mgco3来除去fe3 其原理是fe3 的水解程度比mg2 的水解程度大 加入这些物质 导致fe3 3h2ofe oh 3 3h 平衡右移 生成fe oh 3沉淀而除去 问题导学 即时检测 一 二 三 问题导学 即时检测 一 二 三 迁移与应用例1有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子a 和b 及一价阴离子x 和y 组成的盐溶液 且只有一种盐不发生水解 据测定常温下ax和by溶液的ph 7 ay溶液的ph 7 bx溶液的ph7 说明y 水解 bx溶液的ph 7 说明b 水解 则不水解的盐只能是ax b项正确 答案 b误区警示 利用盐溶液的ph分析形成盐的酸与碱的相对强弱时 应该理清谁强谁弱 否则容易得出错误的结论 问题导学 即时检测 一 二 三 问题导学 即时检测 一 二 三 问题导学 即时检测 一 二 三 问题导学 即时检测 一 二 三 迁移与应用例2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 a b c d 点拨 判断水解方程式正误时 应通过前后对比 确定是否存在反应物的离子使水 分解了 也就是使水拆分为h 和oh 问题导学 即时检测 一 二 三 问题导学 即时检测 一 二 三 迁移训练2对于易溶于水的正盐mnrm溶液 若ph 7 其原因是 若ph 7 其原因是 注 以上问题用离子方程式说明 解析 ph大于7是由于弱酸根离子水解使溶液呈碱性 ph小于7是由于弱碱阳离子水解使溶液呈酸性 答案 rn h2ohr n 1 oh mm mh2om oh m mh 问题导学 即时检测 一 二 三 三 水解平衡的移动活动与探究1 从一般平衡移动的原理出发 请你总结一下都有哪些外因影响水解平衡的移动 它们又是怎样影响水解平衡移动的呢 答案 温度 升温促进水解 浓度 稀释促进水解 溶液的酸碱性 加入强酸可以抑制弱碱阳离子的水解 促进弱酸酸根离子的水解 加入强碱可以抑制弱酸酸根离子的水解 促进弱碱阳离子的水解 2 有人认为 向ch3coona溶液中 加入少量冰醋酸 会与ch3coona溶液水解产生的oh 反应 使平衡向水解方向移动 这种说法对吗 为什么 答案 不对 原因是 加入冰醋酸使体系中c ch3cooh 增大 抑制了ch3coo 水解 会使平衡ch3coo h2och3cooh oh 左移 问题导学 即时检测 一 二 三 问题导学 即时检测 一 二 三 迁移与应用例3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于400 下列物质的溶液 可以得到该物质固体的是 a 氯化铜b 碳酸氢钾c 硫酸镁d 硝酸银点拨 加热蒸干并灼烧溶液 既要考虑加热对溶质水解的促进程度 又要考虑溶质的热稳定性 解析 加热可使氯化铜的水解程度增大 灼烧得到的固体为cuo 加热使碳酸氢钾分解 灼烧得到的固体为k2co3 加热蒸干灼烧mgso4溶液 最终得到的固体仍为mgso4 加热可促进agno3水解 灼烧后得到的固体为ag2o 答案 c温馨提示 加热 虽然能促进盐类的水解 但盐最终的水解产物 还取决于对应酸的挥发性 问题导学 即时检测 一 二 三 迁移训练3在氯化铁溶液中存在下列平衡 fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl h 0 1 加热fecl3溶液 溶液的颜色会不断加深 可得到一种红褐色透明液体 向这种液体中加入mgcl2溶液 产生的现象为 2 不断加热fecl3溶液 蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 3 在配制fecl3溶液时 为防止浑浊 应加入 解析 1 加热fecl3溶液 得到fe oh 3胶体 加入mgcl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀 2 加热可促进盐类水解 由于hcl挥发 可使水解进行彻底 得到fe oh 3 fe oh 3受热分解 最终产物为fe2o3 3 为抑制fecl3水解 应加入浓盐酸 答案 1 生成红褐色沉淀 2 fe2o3 3 少许浓盐酸 问题导学 即时检测 一 二 三 问题导学 即时检测 一 二 三 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 1 25 时 amol l 1一元酸ha溶液与bmol l 1naoh溶液等体积混合后 ph为7 则下列关系一定正确的是 a a bb a bc 混合溶液中c a c na d 混合溶液中c a c na 解析 题给信息中隐藏了一元酸可能为强酸也可能为弱酸的可能性 因而只能选c 答案 c 7 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 7 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 3 常温下amol l 1ch3cooh稀溶液和bmol l 1koh稀溶液等体积混合 下列判断一定错误的是 a 若c oh c h a bb 若c k c ch3coo a bc 若c oh c h a bd 若c k c h b项中 即便醋酸稍过量 即a b 溶液中也可能以ch3coo 的水解为主 从而导致c k c ch3coo c项中 若c oh c h 一定存在a b d项中 若c k b 答案 d 7 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 4 25 时 有c ch3cooh c ch3coo 0 1mol l 1的一组醋酸 醋酸钠混合溶液 溶液中c ch3cooh c ch3coo 与ph的关系如图所示 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 a ph 5 5的溶液中 c ch3cooh c ch3coo c h c oh b w点所表示的溶液中 c na c h c ch3cooh c oh c ph 3 5的溶液中 c na c h c oh c ch3cooh 0 1mol l 1d 向w点所表示的1 0l溶液中通入0 05molhcl气体 溶液体积变化可忽略 c h c ch3cooh c oh 7 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 解析 c ch3cooh c ch3coo 0 1mol l 1 在酸性较强时 c ch3cooh 0 1mol l 1 即图中虚线表示ch3cooh的浓度 实线表示ch3coo 的浓度 由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在 c na c h c oh c ch3coo 当ph 5 5时 由图可知c ch3coo c ch3cooh a错误 在w点时 c ch3coo c ch3cooh 代入 b正确 将 代入 可知 c na c h c oh c ch3cooh 0 1mol l 1 c错误 在w点时 加入0 05molhcl ch3coo 与h 结合为ch3cooh 此时c ch3cooh c h d错误 答案 b 7 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 5 1 相同温度下 等浓度的ch3coona和na2co3溶液 溶液的碱性强 2 升高温度 使盐类的水解平衡向移动 即升高温度 填 促进 或 抑制 盐类的水解 3 盐溶液的浓度越小 盐水解程度就越 即加水 填 促进 或 抑制 盐类的水解 4 向ch3coona溶液中加入naoh溶液 则平衡向移动 即加酸能 填 促进 或 抑制 下同 强酸弱碱盐的水解 加碱能强碱弱酸盐的水解 答案 1 na2co3 2 正反应方向促进 3 大促进 4 逆反应方向抑制抑制 7 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 6 浓度为0 1mol l 1的8种溶液 hno3溶液 h2so4溶液 hcooh溶液 ba oh 2溶液 naoh溶液 ch3coona溶液 kcl溶液 nh4cl溶液ph由小到大的顺序是 填写编号 解析 相同物质的量浓度的各种电解质溶液的ph大小比较一般有以下规律 1 同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液 其ph的关系一般是 二元强酸一元强碱 弱碱 水解呈碱性的盐溶液 3 强酸弱碱盐 碱越弱 水溶液酸性越强 弱酸强碱盐 酸越弱 溶液碱性越强 4 同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的ph关系是 以h3po4为例 h3po4 nah2po4 nahpo4 na3po4 答案 7 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 7 7 bicl3水解产物中有biocl生成 1 写出bicl3水解反应方程式 2 医药上将biocl称为次氯酸铋 该名称 填 正确 或 不正确 3 如何配制bicl3溶液 把alcl3溶液蒸干灼烧 最后得到的主要固体产物是什么 为什么 用化学方程式和必要的文字说明 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 7 解析 bicl3溶液中 bi3 对应的碱为弱碱 它水解生成产物biocl 反应方程式为bicl3 h2obiocl 2hcl 在biocl中 cl的化合价为 1 而次氯酸盐中cl的化合价为 1 适量的bicl3固体溶于少量浓盐酸 然后加水稀释可得bicl3溶液 将溶液蒸干 首先看溶质是否易挥发或发生其他变化 如果没有其他变化 则看溶液中溶质的变化 若是弱碱的无氧酸盐 则对应的酸易挥发 升温有利于弱碱的阳离子水解 使无氧酸挥发而得弱碱 在灼烧时弱碱分解则得其金属氧化物 alcl3是强酸弱碱盐 在溶液中水解而呈酸性 由于水解吸热 升温可以促进水解 alcl3 3h2oal oh 3 3hcl 又因为盐酸是易挥发性酸 随温