高考化学 考前冲刺易错专练 常见金属元素及其化合物中的常考问题 新人教版.doc

2013届高考化学考前冲刺易错专练：常见金属元素及其化合物中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(教材改编题)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。下列试剂中，不能将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是()。a稀硫酸 b澄清石灰水cagno3溶液 d酚酞试液2浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是()。a常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸b常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应c常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解al(oh)3d常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同3(2012深圳调研)x、y、z、w有如图所示的转化关系，且hh1h2，则x、y可能是c和cos和so2alcl3和al(oh)3naoh和na2co3fe和fecl3中的()。a bc d4(2011上海高考题改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳与过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)()。二氧化碳碳酸钠转移的电子a1 molnab22.4 l1 molc53 g1 mold106 g2na5.(2011北京理综，11)下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是()。a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体6(2012重庆理综，7)下列叙述正确的是()。afe与s混合加热生成fes2bnahco3的热稳定性大于na2co3c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷7(2012衡阳六校联考)将5.1 g镁铝合金投入到500 ml 2.0 moll1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 moll1的naoh溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入naoh溶液的体积是()。a200 ml b250 ml c425 ml d560 ml二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)a为两种固体的混合物，g和i为溶液d的组成成分，e为红褐色沉淀，j为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。(1)混合物a一定含有的元素为(写元素符号)_；(2)溶液f一定含有的阴离子为(写离子符号)_；(3)写出bgj的化学方程式：_，写出溶液c溶液d的离子方程式：_；(4)溶液i中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：_。9(14分)有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白色烟雾；将a分别加入其他五种溶液中，只有d、f中有沉淀产生；继续加入过量a时，d中沉淀无变化；f中沉淀完全溶解；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、无味气体逸出；将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。10(15分)(2012海南一中二模)新型材料纳米fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等，在不同温度下，fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570 时，生成feo，高于570 时，生成fe3o4。(1)甲同学用图1所示装置进行进行fe粉与水蒸气的反应。证明实验中有氢气产生的现象是_。(2)乙同学用图2所示装置进行fe粉与水蒸气反应并验证产物。试管a中的物质是_。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象将反应后得到的黑色粉末x(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验中得到的溶液滴加几滴kscn溶液，振荡_实验现象不能确定是否存在fe3o4，主要原因是_(用离子方程式表示)。乙同学称取5.60 g fe粉，用图2装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量fecl3溶液充分反应，测定消耗fecl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中fe粉与水蒸气反应的产物为fe3o4，则消耗fecl3的物质的量应为_mol。11(15分)(最新预测)(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是_。在保温去铁的过程中，为使fe3沉淀完全，可以向溶液中加入cuo，调节溶液的ph，根据下表数据，溶液的ph应保持在_范围。氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe3cu21.94.73.26.7不用加水的方法调节溶液ph的原因是_。进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的ph1，其目的是(结合离子方程式说明)_。(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是_。(3)如图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体cu(no3)2nh2o的溶解度曲线(温度在30 前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是_(填字母)。aa点时的溶液为不饱和溶液bb点时两种晶体可以共存c按上述流程最终得到的晶体是cu(no3)23h2od若将c点时的溶液降温至30 以下，可以析出cu(no3)26h2o晶体答案1c2d常温下，铝在冷的浓硫酸中发生钝化；常温下，铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应；al(oh)3只能溶于强碱，极稀的naoh溶液不能溶解al(oh)3；锌与浓硫酸反应生成的气体是so2，与稀硫酸反应生成的气体是h2。3d本题的关键是hh1h2，即化学方程式xwz可由xwy和ywz叠加得到，如中alcl34naoh=naalo23nacl2h2o，可由alcl33naoh=al(oh)33nacl，al(oh)3naoh=naalo22h2o叠加得到。4a2na2o22co2=2na2co3o2m转移电子 2 mol2 mol56 g2 mol 1 mol1 mol28 g1 mola项正确。5c生成的co2气体没有干燥，把h2o的质量也当成co2的质量，导致co2的质量偏大。6ca中fe与s混合加热生成fes，a项不正确；b中nahco3的热稳定性差，受热时发生分解：2nahco3na2co3h2oco2，b项不正确；c中，因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，cu与稀硝酸反应会生成no，c项正确；d中，白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，d项不正确。7b由题意可知，当mg2、al3恰好完全沉淀为mg(oh)2、al(oh)3时，得到的沉淀量最多，此时溶液中的溶质只有nacl，故n(naoh)n(hcl)，即500 ml2.0 moll1v(naoh)4.0 moll1，故v(naoh)250 ml。8解析e为红褐色沉淀，推测应为氢氧化铁。j是淡黄色固体，可能为过氧化钠或硫，但是在溶液中生成的淡黄色固体不可能是过氧化钠，应为硫。d溶液中加入过量氢氧化钠有沉淀生成，向所生成的溶液f中通入二氧化碳生成沉淀h，加入盐酸后沉淀h溶解，根据这条线索可以分析有氢氧化铝生成。根据原子守恒可推测a中含有fe、al、s三种元素，b为硫化氢气体，有了这些信息，就可以解决该题中的问题。答案(1)fe、al、s(2)cl、oh、alo(3)h2s2fecl3=2fecl2s2hcl2fe2cl2=2fe32cl(4)al33h2oal(oh)3(胶体)3h9解析(1)由题干表述可知a和e不是盐，又由纯e为无色油状液体，推知e为硫酸(步操作进一步确定)；()由题干和步操作可知a为氨水；()再由步操作可知f中阳离子为ag，发生的反应为agnh3h2o=agohnh；agoh2nh3h2o=ag(nh3)2oh2h2o；而常见的盐中只有agno3可溶于水，故f为agno3；()由步操作可知b中阴离子应为co，由于此无色无味的气体只能是co2，b、c、d中能生成沉淀说明不能是hco，而阳离子可能是常见的k、na、nh等待定；()同样由步操作d中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为mg2或al3，而阴离子需待下步反应再确定；()由步操作生成的沉淀限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为agcl和baso4，才不溶于hno3，一个是与agno3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故c应该同时含有ba2和cl，即c为bacl2，进而推出d中阴离子应该为so，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故d为al2(so4)3或mgso4；其他解析可见答案。答案(1)a：nh3或nh3h2o，c：bacl2，e：h2so4，f：agno3(2)b：na2co3或k2co3：焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的b，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则b为na2co3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则b为k2co3。d：mgso4或al2(so4)3；取少量d溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是mgso4，若生成的沉淀完全溶解说明是al2(so4)310解析(1)如果有氢气，则肥皂液里混有氢气，会出现以下现象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸。(2)加热试管a来提供水蒸气，以便和fe粉反应；步骤只能说明溶液中存在fe2，步骤没有出现红色，说明没有fe3，但也有可能是因为过量fe与fe3反应生成了fe2，故不能判断fe3o4是否存在；增加的质量就是氧元素的质量，即n(o)0.08 mol，根据fe3o44o3fe，算得消耗铁