云南省武定县第一中学高二化学下学期5月月考试题新人教版【会员独享】.doc

武定县第一中学2011-2012学年高二下学期5月月考化学试题考试时间：120分钟 命 题：付卫琼一选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中不正确的是( ) a.如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一b.物质燃烧一定是放热反应c.绿色植物进行光合作用时太阳能转化为化学能d.增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中co的含量2沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445 kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是( ) ach4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h= 890 kj/mol bch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h= +890 kj/mol c2ch4(g)+4o2(g)=2co2(g)+4h2o(1) h= +1780 kj/mol dch4(g)+o2(g)=co2(g)+h2o(1) h= 890 kj/mol 3可逆反应： 3a（g）3b(?)+c(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是( )ab和c可能都是固体 bb和c一定都是气体c若c为固体，则b一定是气体 db和c不可能都是气体4已知25 、101 kpa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：c(石墨) + o2(g) = co2(g)，h =-393.51 kj/mol；c(金刚石) + o2(g) = co2(g)，h =-395.41 kj/mol 。据此推理下列结论中，正确的是（ ）。a金刚石比石墨稳定 b由石墨制备金刚石一定是吸热反应c石墨的能量比金刚石的能量高 d石墨转化为金刚石是物理变化 5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1) h=57.3kjmol。向1l0.5moll的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应h1、h2、h3的关系正确的是（ ）ah1h2h3 bh1h3h2ch1h2h3h26已知在298k时下述反应的有关数据：c(s)+1/2 o2(g) = co(g) h1 = 110.5 kj mol-1 c(s)+o2(g) = co2(g) h2= 393.5 kj mol-1 则c(s)+co2(g) = 2co(g) 的h 为（ ）a. +172.5 kj mol-1 b. +283.5 kj mol-1c. -172.5 kj mol-1 d. -504 kj mol-1 7下列叙述不正确的是( ) aph相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的ph大于后者bph相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/l的naoh溶液，消耗naoh溶液体积相等c等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生h2的速率大于后者，最终产生的h2相等。d等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/l的naoh溶液，消耗naoh溶液体积相等 8工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400-500下的催化氧化,2so2+o22so3,这是一个正反应放热的可逆反应在,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )a.使用催化剂是为了加快反应速率.b.在上述条件下so2不可能100%的转化为so3c.为了提高so2转化率,应适当提高o2浓度d.达到平衡时,so2的浓度与so3的浓度相等9物质的量浓度相同的下列溶液中，按ph由小到大顺序排列的是( ) a.na2co3 nahco3 nacl hcl b.na2co3 nahco3 hcl nacl c.(nh4)2so4 nh4cl nano3 na2co3 d.nh4cl (nh4)2so4 na2co3 nano310下列反应中，产生氢气速度最快的是（ ）a常温下铝与6mol/l的硝酸 b常温下镁与3mol/l的醋酸c常温下铁与3mol/l的盐酸 d常温下镁与3mol/l的硫酸11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是：（ ）ach3coo-、 cl- 、k+、 h+ b. so42-、cl-、ba2+、na+ccl-、no3-、nh4+、na+ d.hco3-、no3-、al3+、k+12可逆反应2no22no+o2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mo1 o2的同时生成2nmol no2单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmolno混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 a b c d13.cocl2(g) co(g)+cl2(g); h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒压通入惰性气体，增加co的浓度 减压 加催化剂 恒容通入惰性气体；能提高cocl2转化率的是（ ）a b c d14下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（ ） a.caco3、氨水、nh3、cl2 b.h2co3、nahco3、ch3ch2oh、盐酸c.ba(oh)2、hf、co2、zn d.hcl、冰醋酸、nao、nacl溶液15.下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )改变气体物质的浓度 改变气体的压强加入催化剂 改变气体的温度a只有 b只有 c只有 d 逆正温度aab3%100时间500bab3%温度1106pa1105pacab3%压强500100d16.对于可逆反应 2ab3(g) a2(g) 3b2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是( ) 17常温下，在ph=2的硫酸溶液中，水电离出来的h+的物质的量浓度为( )a10-2 mol/l b10-12 mol/l c210-12 mol/l d0.02mol/l18常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液ph=7，则此溶液中 ( ) ahcoo一 na+ bhcoo- c（h）c（ch3coo）c（oh）b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c（oh）减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液ph7第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共4小题，共52分） 25.(6分)按要求回答下列问题：(1)实验测得，5g甲醇(ch3oh)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kj的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 (2)已知稀溶液中，1 mol h2so4与naoh溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kj热量，写出表示h2so4与naoh反应的热化学方程式_ 。(3)已知下列反应的焓变： ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l) h1=-870.3kj/molc(s)+o2(g) =co2(g) h2=-393.5kj/mol 2 h2(g)+o2(g) =2h2o(l) h3=-285.8kj/mol试计算反应2c(s)+2h2(g)+o2(g) =ch3cooh(l)的焓变h= 26.(16分)可逆反应2 cl2 (g)+2h2o(g) 4hcl(g)+o2 (g) h0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)(1)降低温度，cl2的转化率_ _，平衡常数k (2)保持容器体积不变，加入he，则hcl的物质的量_(3) 保持容器体积不变，加入cl2，则cl2的转化率_，平衡常数k (4)若恒温恒容，反应从cl2和h2o开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量_。（5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_；27.(14分) 在一定温度下，将2mola和2molb两种气体相混合于容积为2l的某密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8mold，并测得c的浓度为0.4moll，请填写下列空白：(1)x值等于 (2)a的转化率为 (3)生成d的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= (6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入c和d各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。28（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)0.01mol/