江苏省怀仁中学高三化学复习《化学反应与能量的变化》反馈练习（1）.doc

高三化学复习化学反应与能量的变化反馈练习（1）1、下列说法正确的是a、氧化还原反应一定是放热反应b、任何化学反应都伴随能量变化c、煤燃烧时需要点燃，所以煤燃烧的反应是吸热反应d、伴有能量变化的物质变化都是化学变化e、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同f、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2、下列物质的变化过程，属于吸热变化的是a、浓h2so4溶于水 b、naoh溶于水c、干冰(co2晶体)气化d、硝酸与火碱溶液反应e、葡萄糖在人体内氧化分解反应3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是a、铝片与稀盐酸的反应 b、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c、灼热的碳与co2的反应 d、甲烷在氧气中的燃烧反应4下列说法正确的是： a、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化b、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应c、ba(oh)28h2o与nh4cl 的反应是放热反应d、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应5、电解质电离要吸收热量，在相同的温度下，分别用40g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量a、相等 b、前者大于后者 c、前者小于后者 d、无法判断6、下列说法正确的是、化学反应都伴随着能量的变化、有的吸热反应在常温下能自发发生、化学反应都要放出热量、放热反应比吸热反应容易发生7、若测得盐酸和氢氧化钠溶液反应生成18g水时放出的热量为q，则下列各反应在溶液中生成18g水时，放出的热量也为q的是醋酸和氢氧化钠溶液；氨水和盐酸；氢氧化钾溶液和硝酸a、 b、只有 c、只有 d、只有8、含ba(oh)21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kj的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是a、ba(oh)2 (aq)2hcl(aq)bacl2 (aq)2h2o (l) ； h114.6 kjmol1b、ba(oh)2 (aq)2hcl(aq)bacl2 (aq)2h2o (l) ；h114.6 kjmol1c、ba(oh)2 (aq)hcl(aq)bacl2 (aq)h2o (l) ； h57.3 kjmol1d、ba(oh)2 (aq)hcl(aq)bacl2 (aq)h2o (l) ； h57.3 kjmol19下列表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式的是：ach4(g) + 2 o2(g) = co2(g) + 2 h2o(l)；h= a kj/molb ch4(g) + 2 o2(g) = co2(g) + 2 h2o(g)；h= b kj/molc1/2ch4(g) + o2(g) =1/2 co2(g) + h2o(l)；h= c kj/mol dch4(g) + 2 o2(g) = co(g) + 2 h2o(l)；h= d kj/mol10、在同温同压下，下列各组热化学方程式中q2q1的是a、2h2(g)o2(g)2h2o(g) hq1；2h2(g)o2(g)2h2o(l) hq2；b、s(g)o2(g)so2 (g) hq1 s (s)o2 (g)so2 (g) hq2；c、c(s)1/2o2 (g)co (g) hq1；c (s)o2 (g)co2 (g) hq2；d、h2(g)cl2(g)2hcl (g) hq1；1/2h2 (g)1/2cl2 (g)hcl (g) hq2。11、已知下列三个热化学方程式： c(s)h2o(g)co(g)h2(g) ； h131.5kjmol1 h2(g)cl2(g)hcl(g) ； h92.3kjmol1 h2(g)o2(g)h2o(g) ； h241.8kjmol1则反应热大小关系正确的是a、 b、c、d、12、在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a、b、c表示，则a、b、c的关系是 2h2(g)o2(g)2h2o (g) ； ha 2h2(g)o2(g)2h2o (l) ； hb h2(g)o2(g)h2o(g) ； hca、ab，b2cb、abcc、ab，cad、无法比较13、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用q1和q2表示：2h2(g)o2(g)2h2o(g)q12h2(g)o2(g)2h2o(l)q2 则q1与q2的关系为a、q1q2 b、q1q2 c、q1q2 d、2q1q214、 已知分解1g碳酸镁固体吸热1.366kj，则它的热化学方程式是a、mgco3(s) mgo(s)co2(g) ； h1.366 kjmol1b、mgco3(s) mgo(s)co2(g) ；h1.366 kjmol1c、mgco3(s) mgo(s)co2(g) ； h114.7 kjmol1d、mgco3(s) mgo(s)co2(g) ； h114.7kjmol115、关于热化学方程式：2h2(气)+02(气)=2h2o(液)；h =-5716kjmol-1，下列有关叙述错误的是 a2 mol h2完全燃烧生成液态水时放出5716 kj的热 b1 mol h2完全燃烧生成液态永放出2858 kj的热 c2个氢分子完全燃烧生成液态水放出5716 kj的热 d上述热化学方程式可以表示为： h2(气)+ 1/2o2(气)=h2o(液)； h=一2858kjmol 16、氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为： h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l)；h= 285.8 kj/mol co(g) + 1/2o2(g) = co2(g)；h= 283.0 kj/molc8h18(l) + 25/2o2(g) = 8co2(g) + 9 h2o(l)；h= 5518 kj/molch4(g) + 2 o2(g) = co2(g) + 2 h2o(l)；h= 890.3 kj/mol相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是ah2(g) bco(g) cc8h18(l) dch4(g)17、以na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式；h1300kj/mol的说法中，正确的是 ( )a有10na个电子转移时，放出1300kj的能量b有1na个水分子生成且为液体时，吸收1300kj的能量c有2na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量d有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量18已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是a2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = 4b kj/molbc2h2(g) + 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(l)；h = 2b kj/molc2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = 2b kj/mold2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = b kj/mol19已知h-h键断裂需吸热436 kj/mol；h-n键断裂需吸热391 kj/mol，根据方程式 n2+3h2 = 2nh3；h = 92.4 kj/mol，则生成1摩尔n2时放出的热量是：a431 kj b .946 kj c. 649 kj d. 869 kj20、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：h(g)i(g)hi(g)297kj 即hi键的键能为297kjmol1，也可以理解为破坏1mol hi键需要吸收297kj的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kjmol1）键能键能键能hh436clcl243hcl432ss255hs339cf427ccl330ci218hf565co347ho464阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断ccl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）cf4的稳定性。试预测cbr键的键能范围_cbr键能_。(2)结合表中数据和热化学方程式h2(g)cl2(