广东省中考化学 第一部分 基础过关 课时12 酸和碱课件.ppt

课时12酸和碱 一 常见的酸1 盐酸 硫酸的物理性质和用途 刺激性 白雾 挥发性 2 浓硫酸的特性和稀释 1 浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸具有吸水性 敞口放置在空气中质量将增加 需要密封保存 腐蚀性 浓硫酸能夺取纸张 木材 布料 皮肤里的水分 生成黑色的炭 这种作用通常叫做脱水作用 有强烈的腐蚀性 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用大量水冲洗 然后再涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 2 浓硫酸的稀释操作 浓硫酸 水 3 酸的化学性质 酸溶于水解离出的阳离子都是h 所以酸有一些相似的化学性质 每年必考 变红 不变色 zn 2hcl zncl2 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o cuo h2so4 cuso4 h2o naoh hcl nacl h2o 2naoh h2so4 na2so4 2h2o mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o mg oh 2 h2so4 mgso4 2h2o na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 知识点睛 1 除h 外 盐酸中含有cl 硫酸中含有 因此二者化学性质不完全相同 2 食醋中含有的醋酸也属于酸 具有酸的通性 因此其可用于除铁锈 水垢等 2013 2012年考查 二 常见的碱1 氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质 制法和用途 烧碱 苛性钠 熟石灰 吸水 潮解 知识点睛 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 如果不慎沾到皮肤上 要用大量的水冲洗 再涂上硼酸溶液 2012年考查 与非金属氧化物反应生成和 2naoh co2 na2co3 h2o2naoh so3 h2oca oh 2 co2 caco3 h2oca oh 2 so3 h2o 2 碱的化学性质 由于碱溶于水都解离出oh 所以碱有相似的化学性质 每年必考 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 使无色酚酞溶液变 蓝 红 盐 水 na2so4 caso4 与酸反应生成盐和水 中和反应 naoh hcl nacl h2o2naoh h2so4 na2so4 2h2oca oh 2 2hcl cacl2 2h2oca oh 2 h2so4 caso4 2h2o 与某些盐反应生成新碱和新盐2naoh cucl2 2nacl2naoh mgcl2 2naclca oh 2 na2co3 2naoh cu oh 2 caco3 mg oh 2 三 中和反应 2016年考查中和反应图像分析 1 定义 和 作用生成 和 的反应 叫做中和反应 酸 碱 盐 水 易错提醒 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 如金属氧化物与酸 非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水 但不是酸和碱的反应 因此不属于中和反应 2 实质 酸中的 和碱中的 作用生成 的过程 3 应用 1 调节土壤的酸碱性 如通常利用 改良酸性土壤 2 处理工厂的废水 如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质 可以用 等 性物质进行中和处理 3 用于医药 胃酸过多的病人可以服用含 的药物中和过多胃酸 反应的化学方程式为 氢离子 h 氢氧根离子 oh 熟石灰 水 h2o 熟石灰 碱 氢氧化铝 al oh 3 3hclalcl3 3h2o 四 常见酸碱指示剂与ph1 溶液酸碱度的表示方法 ph 2016 2015 2013 2011 2009年考查 1 ph与溶液酸碱性的关系 2 测定溶液ph的方法 测定ph最简便的方法是使用 测定时 用 蘸取待测溶液 滴在 上 然后再与 对照 得出该溶液的ph ph试纸 玻璃棒 ph试纸 标准比色卡 不能润湿ph试纸 否则测得酸性溶液的ph 测得碱性溶液的ph 填 偏大 偏小 或 不变 不能将ph试纸直接浸入被测液中 否则会 2016 2012年考查 显色后马上与标准比色卡对照 否则可能受空气成分或试剂挥发的影响 导致测得的ph不准确 用ph试纸测出的ph为1 14的整数 若用ph计测定 可以精确到小数点后1位或几位 偏大 偏小 污染被测液 知识点睛 3 应用 测定土壤的酸碱性 提供土壤改造依据 测定雨水ph 判断是否为酸雨 ph 5 6的雨水 通过测定人体的血液 尿液的ph 判断人是否健康 2 常见酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化 2016 2015 2011 2010年考查 1 能使紫色石蕊溶液变红的是 a 氯化钠溶液b 稀醋酸c 蒸馏水d 氢氧化钠溶液2 下列实验操作或做法正确的是 a 将ph试纸直接浸入待测溶液中测定其phb 将naoh放在滤纸上进行称量c 稀释浓硫酸时 将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中 并用玻璃棒不断搅拌d 不慎将浓硫酸沾到皮肤上 立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 b d 3 2016 雅安 某同学测定了生活中部分常见物质的ph 数据如下 其中酸性最强的是 a 厕所清洁剂 1b 白醋 3c 牙膏 8d 肥皂水 104 下列有关氢氧化钙的说法错误的是 a 氢氧化钙俗称熟石灰 消石灰b 氢氧化钙由生石灰与水反应而制得c 可用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钙和氢氧化钠d 氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤 a c 5 硫酸 盐酸 火碱是重要的化工原料 1 浓硫酸在实验室常用作干燥剂 因为浓硫酸有 性 2 写出下列反应的化学方程式 硫酸与氧化铜反应 硫酸与碳酸钠溶液反应 盐酸与火碱溶液反应 吸水 h2so4 cuocuso4 h2o h2so4 na2co3na2so4 h2o co2 hcl naohnacl h2o 二氧化碳与火碱溶液反应 上述反应中属于中和反应的是 填编号 下同 3 盐酸的下列用途中 不能用硫酸代替盐酸的是 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去nacl中的少量naoh co2 2naohna2co3 h2o 易错易混点1混淆溶液的酸碱性与酸 碱溶液例1推理是化学学习中常用的思维方法 下列推理正确的是 a 酸性溶液的ph小于7 食醋是酸性溶液 所以食醋的ph小于7b 酸性溶液不能使酚酞溶液变色 所以不能使酚酞溶液变色的溶液都是酸性溶液c 碱溶液能使石蕊溶液变蓝 所以能使石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液d 酸雨的ph 7 所以ph 7的雨水都是酸雨 a 防错妙招 1 酸性溶液是指ph 7的溶液 酸溶液的ph 7 一定显酸性 但ph 7的溶液不一定是酸溶液 2 碱性溶液是指ph 7的溶液 可溶性碱溶液的ph 7 一定显碱性 但ph 7的溶液不一定是碱溶液 如na2co3溶液的ph 7 但na2co3属于盐 其溶液不属于碱溶液 3 不能使酚酞溶液变色的溶液既可能是酸性溶液 也可能是中性溶液 易错易混点2不清楚硫酸和盐酸性质的差异例2下列说法正确的是 a 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后 溶质质量分数减小的原因相同b 可通过闻气味鉴别浓盐酸与浓硫酸c 可用过量ba oh 2溶液除去稀盐酸中的少量硫酸d 稀盐酸和稀硫酸与石灰石的反应均可用于实验室制备co2 b 防错妙招 1 浓硫酸具有吸水性 敞口放置会吸收空气中的水分而使溶液质量增加 浓盐酸具有挥发性 敞口放置则会因为溶质的挥发而使溶液质量减少 但二者溶质质量分数均减小 2 浓硫酸无气味 而浓盐酸则有刺激性气味 3 除h 外 盐酸中含有cl 硫酸中含有 因此盐酸可与硝酸银溶液反应 稀硫酸可与bacl2溶液反应 据此可进行二者的除杂与鉴别 易错易混点3不清楚酸 碱溶液稀释或反应时ph的变化例3下列图像能正确反映对应变化关系的是 a 图 表示向一定量的稀硫酸中不断加烧碱溶液b 图 表示稀释等质量的30 h2so4和10 h2so4c 图 表示向ph 9的naoh溶液中不断加水d 图 表示将相同质量分数的稀盐酸分别滴入等体积不同质量分数的naoh溶液 a 防错妙招 1 牢记溶液酸碱性与ph的关系 ph 7为酸性溶液 同种酸的溶液 浓度越大 ph越小 酸性越强 ph 7为碱性溶液 同种碱的溶液 浓度越大 ph越大 碱性越强 2 酸碱发生反应时ph变化有两种情况 一是将酸溶液滴到碱溶液中 ph逐渐变小 变化过程 大于7 等于7 小于7 二是将碱溶液滴到酸溶液中 ph逐渐变大 变化过程 小于7 等于7 大于7 3 酸稀释时 ph逐渐变大至无限接近7 碱稀释时 ph逐渐变小至无限接近7 1 酸和碱与指示剂的作用实验操作 实验一酸 碱的化学性质 红 不能 蓝 红 2 铁锈 铁钉和稀盐酸的反应 黄 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 有气泡冒出 fe 2hcl fecl2 h2 3 碱与硫酸铜溶液反应 蓝色沉淀 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 cu oh 2 2hcl cucl2 2h2o 5 氢氧化钙性质探究 碱 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o 一 氢氧化钠变质的探究 2011年考查 1 氢氧化钠变质的原因 没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳 生成碳酸钠而变质 化学反应方程式为 氢氧化钠的变质存在这样三种情况 1 2 3 实验二氢氧化钠 氢氧化钙变质的探究 2naoh co2na2co3 h2o 没有变质 成分naoh 部分变质 成分naoh和na2co3 完全变质 成分na2co3 2 探究氢氧化钠没有变质 部分变质或完全变质的方法 知识拓展 除去氢氧化钠中杂质 碳酸钠 的方法 取样品溶于水 向其中滴加适量的氢氧化钡溶液 或氢氧化钙溶液 然后过滤 就得到氢氧化钠溶液 再蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 就得到氢氧化钠固体 反应的化学方程式为 2014 2011年考查 na2co3 ba oh 2baco3 2naoh 二 氢氧化钙变质的探究1 氢氧化钙变质的原因 吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙 ca oh 2 co2caco3 h2o 2 探究是否变质的方法 加稀hcl 有气泡产生 则说明氢氧化钙变质 3 探究是否完全变质的方法 知识拓展 由于cao h2oca oh 2 所以氧化钙在空气中既能变成ca oh 2 也能变成caco3 氧化钙溶于水放出大量的热 所以要证明氧化钙的存在 只要把药品放入水中 用手触摸烧杯外壁 若有热感 就说明氧化钙存在 例2 2015 咸宁 某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一盛石灰水的试剂瓶 瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末 为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因 他们进行了如下探究 提出问题 白色粉末成分的猜想和成因分析 作出猜想 可能是caco3 原因是石灰水与空气中的co2反应 可能是 原因是溶剂蒸发 石灰水中的溶质结晶析出 还可能是 ca oh 2 ca oh 2和caco3 实验探究 甲