浙江省杭州市夏衍中学高一化学下学期期中试题.doc

杭州市夏衍中学2014学年第二学期期中考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量 h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 br-80 ba-137一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共70分)1.你认为下列数据可信的是 （ ）a某溶液中溶质的质量分数超过100% b某常见气体的密度为1.8g/cm3c某澄清石灰水的浓度是2.0mol/l d某元素的原子半径是0.160nm2常温常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为ch4的是()3以下是一些分子的比例模型，其中错误的是（ ） a. hcl b.co2 c. nh3 d. ch44石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是 （ ） a分馏 b裂解 c催化裂化 d萃取5下列说法中，错误的是()a任何化学反应都伴随物质变化和能量变化 b反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应 c有些放热反应也需要加热才能发生d原电池在工作时，电能被转变为化学能6.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）a2h2+o2 2h2o b2nahco3 na2co3+h2o +co2czn +h2so4 znso4 + h2 dcuoco cu + co27m2o7x与s2在酸性溶剂中反应如下：14h+m2o7x+ 3s2=2m3+3s+7h2o ，则m2o7x中m的化合价为（ ）a+2 b+3 c+4 d+68在用zn片、cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( )a溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 b电流方向是从锌片经导线流向铜片c锌片是正极，铜片上有气泡产生 d电解液的酸性逐渐增强9na为阿佛加德罗常数，下述正确的是 （ ）a12 kg12c含有na个碳原子b1l 1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为nac标准状况下，11.2l四氯化碳所含分子数为0.5 nad在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为2 na10在定温、定容条件下，不能标志h2（g）+ i2 (g) 2hi (g)达平衡的是（ ） a. 单位时间内消耗amol h2，同时消耗 2amol hi b. 容器内的总压强不随时间变化 c. 容器内h2、i2不再减少，hi不再增加 d .单位时间内每生成amol hi，同时a na个hi分子分解11向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论a先滴加bacl2溶液再滴加hcl溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有brc用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有nad滴加naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh412分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物由同种元素组成的物质一定是纯净物蔗糖、硫酸钡和盐酸分别属于非电解质、电解质和既不是电解质也不是非电解质根据物质的组成和性质，无机化合物只能分为酸、碱、盐、氧化物混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物，空气、溶液就属于均匀混合物根据氧化物的性质，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等a b c d13反应4nh35o2 4no6h2o在5l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是( )av（o2）=0.01moll-1 s-1 bv（no）=0.008mol l-1 s-1cv（h2o）=0.015mol l-1 s-1 dv（nh3）=0.002mol l-1 s-1 14在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加kscn溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （ ）a. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 b. 该灰黑色粉末不可食用c. 小袋中原来装有铁粉 d. 小袋中原来装有氧化铁15下列离子方程式书写正确的是（ ）a钠与水的反应：nah2onaohh2b氯气与水反应：cl2h2o2hclcloc石灰乳与na2co3溶液混合：ca2co32caco3d酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2：io35i6h3i23h2o16下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()a共有7个周期，16个族 b形成化合物种类最多的元素在第2周期ca族的右边是b族，a族的左边是b族d某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为hnrom，其气态氢化物的化学式一定为h2mnr或rh2mn17配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（ ）a省去洗涤烧杯的步骤b定容时俯视刻度c定容时仰视刻度d定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度18在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是( ) amno2、cuo、fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开b(nh4)2so4、k2so4、nh4c1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 c可以用bacl2溶液和稀硝酸检验na2so3 是否变质 d用湿润的ki淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气19已知短周期元素的离子 aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） a原子半径 abdc b原子序数 dcbac离子半径 cdba d单质的还原性 abdc20下列说法中不正确的是（ ）a在共价化合物中也可能含有离子键 b非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物c含有共价键的化合物不一定是共价化合物 d含有离子键的化合物一定是离子化合物21有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh4、cl、mg2、fe3、co32、so42、h，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加入足量agno3溶液有沉淀产生第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）ak一定存在 b100ml溶液中含0.01mol co32ccl一定存在 dfe3一定不存在，mg2可能存在22已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) anacl、naclo bnacl、naclo3 cnaclo、naclo3 dnaclo3、naclo423rn+有m个电子，它的质量数为a，则原子核内的中子数为( ) a m+n b. a-m-n c. a-m+n d. a+m-n24. 在c（s）+co2（g） 2co（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强 升高温度 通入co2 增加碳的量 降低压强a b c d25实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） a水晶和干冰的熔化 b食盐和钢铁的熔化 c液溴和液汞的气化 d纯碱和烧碱的熔化26下列物质中属于共价化合物的是（ ） ana2o2 bi2 cnahso4 dhno327从某微粒的原子结构示意图反映出（ ） a质子数和中子数 b核电荷数和核外电子层排布的电子数c中子数和电子数 d质量数和核外电子层排布的电子数28已知h2(g)br2(l)=2hbr(g)；h72 kj/mol，蒸发1 mol br2(l)需要吸收的能量为30 kj，其他相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为()a404 b260 c230 d20029在相同温度下，两个反应放出的热量分别用q1和q2表示，h2(g)1/2o2(g) = h2o(g)； hq1 kjmol1；2h2(g)o2(g) = 2h2o(l)；hq2 kjmol1，则下列关系 正确的是（ ）a.q1q2 b. 2q1q2 c.2q1q2 d.2q1q230将kcl和kbr的混合物26.8 g溶于水配成500 ml溶液，通入过量的cl2。反应后将溶液蒸干，得固体22.35g,则原溶液中k+、cl-、br-的物质的量之比是（ ）a.3:2:1 b.4:3:1 c. 5:2:3 d.5:4:1 二、填空题：（4题，共22分）31（4分）写出下列电子式： naoh _ n2_ 在101 kpa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kj热量，硫燃烧的热化学方程式为 。32. （6分）(1)加热n2o5，依次发生的分解反应为n2o5n2o3+o2，n2o3n2o+o2；在1 l密闭容器中充入4 mol n2o5，加热到t，达到平衡状态后o2的平衡浓度为4.5 mol/l，n2o3的平衡浓度为1.7 mol/l。则t时n2o的平衡浓度为 。(2)a、b、c是周期表中相邻的三种元素，其中a、b同周期，b、c同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则c的最高价氧化物化学式是_ 。(3)200c时，将10 ml 0.1 mol/l na2s2o3溶液和10 ml 0.1 mol/l的h2so4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100c，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500c时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 。答案：b33（6分）12火箭推进器中盛有强还原剂肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量。（1）写出肼的结构式_，过氧化氢的电子式_。（2）反应的热化学方程式为_。（3）又已知h2o(l) = h2o(g)；h= + 44kjmol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kj。34. （6分）(1)下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为_(2) fecl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式 。（3）若某原子的摩尔质量是m g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。三、计算题（本题包括2小题，共8分）35（4分）在一定温度下，在2l容器中a mol so2和b mol o2，反应达平衡时有c mol so2发生了反应，试填写下列空白：（1）生成_mol so3；（2）o2的转化率为_；（3）平衡时容器内气体总物质的量为_mol；（4）达到平衡时c(so2) = _ mol/l。36（4分）某有机物气体 含碳82.7%，含氢17.3，在标准状况下它的密度是2.59g/l。求：（1）此有机物的相对分子质量为 ；（2）此有机物的分子式 。杭州市夏衍中学2014学年第二学期期中考试试卷高一化学答案一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共70分)题序12345678910答案ddbcdddadb题序11121314151617181920答案ccddddbdca题序21222324252627282930答案abbcddbdca二、填空题：（4题，共22分）31. （4分）略 硫燃烧的热化学方程式为 s(s)+o2