安徽省皖江区域示范高中高三化学摸底联考试题（含解析）.doc

安徽省皖江区域示范高中2016届高三化学摸底联考试题（含解析）（本卷满分100分，限时100分钟）可能用到的相对原子质量：h-1 n-14 o-16 cl-35.5 第i卷 选择题（第i卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 a采取低碳、节俭的生活方式 b按照规定对生活废弃物进行分类放置 c在田间焚烧大量秸秆 d深入农村和社区宣传环保知识【答案】c【解析】试题分析：低碳能减少co2的排放，选项a正确；对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，选项b正确；在田间焚烧大量秸秆，会造成环境污染，且浪费资源，不应该提倡，选项c符合题意；宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破坏，选项d正确。考点：考查化学与生活、环境保护。2水溶液中能大量共存的一组离子是 anh4+ 、ba2+、br-、co32- bk+、na+、so42-、mno4- cna+、h+、no3-、hco3- dcl-、no3-、fe2+、h+【答案】b【解析】试题分析：ba2+与co32-生成不溶物不共存，选项a不正确； k+、na+、so42-、mno4-彼此间不发生离子反应，能共存，选项b正确；h+与hco3-生成水和二氧化碳，不能共存，选项c不正确；no3在酸性条件下有强氧化性，与fe2+不能共存，选项d不正确。考点：离子共存的正误判断3设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a标准状况下，2.24 l己烷含有分子的数目为0.1nab25，ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nacna2o2与足量h2o反应产生0.1molo2，转移电子的数目为0.2nad1mol甲醇中含有ch键的数目为4na【答案】c【解析】试题分析：标况下已烷是液态，2.24 l己烷的物质的量不是1mol,选项a不正确；选项b没有提供溶液的体积，无法计算溶液里的oh离子数目，选项b不正确；na2o2与足量h2o反应，每生成1mol氧气，转移2mol电子，选项c正确；甲醇分子内只有3个ch键，选项d不正确。考点：有关阿伏加德罗常数的正误判断4二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有 a还原性 b氧化性 c酸性 d漂白性【答案】d【解析】试题分析：二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，选项d符合题意。考点：考查二氧化硫的性质与应用5下列化学反应的离子方程式正确的是a氯气溶于水：cl2h2o2hclclob明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2oal(oh)33hc用ch3cooh溶解caco3：caco32hca2h2oco2dnahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco3ba2ohbaco3h2o【答案】d【解析】试题分析：次氯酸是弱酸，氯气溶于水正确的离子方程式：cl2h2ohclhclo，选项a不正确；明矾溶于水产生al(oh)3胶体，不是沉淀，故离子方程式里不用，选项b不正确；醋酸是弱酸，不好拆分，选项c不正确；nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco3ba2ohbaco3h2o，离子反应式正确，选项d正确。考点：离子反应式正误判断 6已知h2o2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是a加入催化剂，减小了反应的热效应b加入催化剂，可提高h2o2的平衡转化率c反应物的总能量高于生成物的总能量dh2o2分解的热化学方程式：h2o2 h2o+1/2o2 hhcl b酸性：h2so4h3po4 c碱性：naohmg(oh)2 d离子半径：o2-na+【答案】a【解析】试题分析：非金属性：scl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：h2shcl，选项a不正确；非金属性：ps，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：h3po4h2so4，选项b正确；金属性：namg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：naohmg（oh）2，选项c正确；o2和na+的离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故o2-na+，选项d正确。考点：元素周期律的性质应用8高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为 2fe(oh)3 + 3kclo + 4koh 2k2feo4 + 3kcl + 5h2o，下列说法正确的是 aclo做还原剂 b制备1molk2feo4时转移3 mol 电子 c高铁酸钾中铁的化合价为+7 dfe(oh)3在反应中被还原，发生还原反应【答案】b【解析】试题分析：反应2fe（oh）3+3kclo+4koh=2k2feo4+3kcl+5h2o中，cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则kclo为氧化剂，fe（oh）3为还原剂，选项a不正确；因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，制备1molk2feo4时转移3 mol 电子，选项b正确；高铁酸钾中铁的化合价为+6价，选项c不正确；fe(oh)3在反应中被氧化，发生氧化反应，选项d不正确。考点：氧化还原反应的分析，重点考查电子转移数目。9下列有关化学用语表达正确的是ahcl的电子式： b氯离子(cl)的结构示意图：c乙酸的结构简式：c2h4o2 d质子数为17、中子数为20的氯原子：【答案】d【解析】试题分析：hcl是共价化合物，hcl的电子式为，选项a不正确；氯离子的结构示意图为， 选项b正确；乙酸的结构简式为ch3cooh，选项c不正确；质子数为17、中子数为20的氯原子的质量应该为37，选项d不正确。考点：化学用语的正误判断10下列关于有机化合物的说法正确的是 a聚乙烯分子中含碳碳双键 b油脂的皂化反应属于加成反应 c丁烷有3种同分异构体 d以淀粉为原料可以制备乙醇【答案】d【解析】试题分析：聚乙烯分子结构中不含碳碳双键，选项a不正确；油脂的皂化反应是指油脂的碱性水解，选项b不正确；丁烷只有2种同分异构体，也就是正丁烷和异丁烷，选项c不正确；淀粉水解后得到葡萄糖，然后在酒曲霉的作用下，可得到乙醇，选项d正确。考点：常见有机物的结构与性质11下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论a.向agcl悬浊液中加入稀的nai溶液出现黄色沉淀ksp（agcl）ksp（agi）b.在某溶液中加kscn溶液显红色该溶液中有fe3+，无fe2+c.在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化滴落下来金属铝的熔点较低d.将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊该气体一定是co2【答案】a【解析】试题分析：向agcl悬浊液中加入稀的nai溶液，出现黄色沉淀，说明生成了agi沉淀，则ksp（agcl）ksp（agi），选项a正确；在某溶液中加kscn溶液显红色，说明该溶液中有fe3+，但无法判断有无fe2+，选项b不正确；在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化滴落下来，说明氧化铝的熔点比铝的熔点高，选项c不正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是co2，也可能是so2，选项d不正确。考点：实验现象的分析，涉及溶度积的比较、fe2+的检验、铝的氧化及co2气体的检验等。12下列装置能达到实验目的的是a图1证明酸性：ch3coohh2co3苯酚 b图2用排水法收集noc图3萃取碘水中i2，分出水层后的操作 d图4验证乙烯的生成【答案】b【解析】试题分析：醋酸易挥发，苯酚钠变浑浊，可能是醋酸与苯酚钠反应，应设计一个装置除去co2中混有的醋酸蒸气，选项a不正确；no不溶于水，应用排水法收集，选项b正确；分液时分液漏斗中的上层液体应该从上口倒出，选项c不正确；乙醇有挥发性，也能使酸性kmno4溶液褪色，应先除去挥发出的乙醇，选项d不正确。考点：实验操作的正误评价13下图是某同学做完zn-cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是实验后的记录：cu为负极，发生氧化反应。h+向负极移动。 cu电极上有气泡产生。 电子流动方向是zn导线cu。 a b c d【答案】d【解析】试题分析：zn-cu原电池工作时，锌为负极，铜为正极，负极上发生氧化反应；电解质溶液里h+向正极移动，在铜的表面被还原生成氢气；电子由负极经外电路向正极移动，故选项d符合题意。考点：原电池的原理，涉及电极的判断、电极反应、离子及电子或电流的移动方向等。14室温下向10ml0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha，溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是aha为强酸ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cb点所示溶液中c(a) c(ha)dph7时，c(na+)c(a)+ c(ha) 【答案】c 考点：考查酸碱中和滴定实验的评价，涉及水的电离程度分析、溶液里的电荷守恒等。第ii卷 非选择题（第ii卷包括4小题，共58分）15（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h2co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h3回答下列问题：（1）已知h1-99kjmol-1 ，h3+41kjmol-1，则h2 kjmol-1。（2）反应的化学平衡常数k的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数k随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的co平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。则（co）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。【答案】（每空2分，共14分）（1）-58 （2）； a； 反应为放热反应，温度升高，平衡左移，平衡常数变小；（3）减小； p3p2p1；反应为气体分子数减小的反应，加压，平衡右移，co的转化率增大；而反应为气体分子数不变的反应，加压，平衡不移动，co的转化率不变，故增大压强，co的转化率增大。【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律：反应-反应=反应，故h2=h3+h1=（+41kjmol-1）+（-99kjmol-1）=-58kjmol-1，（2）反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的平衡常数表达式k=；反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，曲线a正确反映平衡常数k随温度变化关系，（3）由图可知，压强一定时，随温度的升高，co的转化率减小，反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中co的量增大，反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中co的增大，总结果，随温度升高，co的转化率减小；相同温度下，反应前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，co的转化率增大，故增大压强有利于co的转化率升高，故压强：p1p2p3，考点：考查反应热计算、盖斯定律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响等16（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为mg2b2o5h2o，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)为原料制备硼酸(h3bo3)的工艺流程如图所示：硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤粗硼酸铁硼矿粉浸渣滤渣含镁盐母液已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。回答下列问题：（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 。（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、 。（3）“浸渣”中的物质是 （化学式）。（4）“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是 ，然后再调节溶液的ph约为5，目的是 。（5）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。【答案】(每空2分，共14分)（1） 提高反应温度（其它答案合理也给分）（2） 烧杯和漏斗 （3） sio2和caso4（4） 将fe2+氧化成fe3+； 使fe3+与al3+形成氢氧化物沉淀而除去。（5）（七水）硫酸镁（6） 2h3bo3+3mg 3mgo+2b+3h2o（或2h3bo3b2o3+3h2o,b2o3+3mg 2b+3mgo ） 考点：考查物质分离和提纯的方法和实验的基本操作，涉及化学反应原理及化学反应方程式的书写等。17（12分）化合物x是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：rchoch3coor rchchcoor 请回答：（1）a中官能团的名称是 ；cd的反应类型为 。（2）bdf的化学方程式 。（3）e的结构简式 。（4）对于化合物x，下列说法正确的是 。a能发生水解反应 b能发生银镜反应 c不与浓硝酸发生取代反应 d能使br2的ccl4溶液褪色（5）f有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中四个的结构简式是请写出另外一个同分异构体的结构简式 。【答案】（每空2分，共12分）（1） 羟基； 取代反应（或水解反应）（2）（3） （4）ad （5） 【解析】试题分析：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故a是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故b是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则d为苯甲醇，由d能被氧化为e，且结合题中的信息： rcho+ch3coor rch=chcoor，那么e应为醛类，即甲苯与氯气发生的是甲基上的取代，那么c为，c在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么d应为，即e为，据此推断得出f为：，那么x为，（1）依据分析可知：a为乙醇，含有羟基，cd的反应为卤代烃的碱性水解，属取代反应；（2）bdf的化学方程式： （3）e为苯甲醛，结构简式为：（4）化合物x，含有酯基能水解，没有醛基不能发生银镜反应，有苯环能与硝酸发生取代反应，有碳碳双键可能使br2的ccl4溶液褪色，做选项ad正确。（5）f的同分异构体有多种，满足条件的共有5种，剩下的一个是考点：考查有机物的合成与有机物的推断，涉及常见有机化合物的性质及利用信息解题的能力。18（18分）nh3及其盐都是重要的化工原料。（1）用nh4cl和ca(oh)2制备nh3的化学方程式为 ； 该反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。（2）按下图装置进行nh3性质实验。先打开旋塞1，b瓶中的现象是 ，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，b瓶中的现象是 。（3）写出nh4cl溶液水解的离子方程式 。设计实验，探究某一种因素对溶液中nh4cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体nh4cl、蒸馏水、250ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、ph计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度) 实验目的：探究 对溶液中nh4cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“v(溶液)”表示所配制溶液的体积)