【志鸿优化设计】高中化学 专题四 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质练习 苏教版必修1.doc

第二课时硫酸的制备和性质1.常温下可用铁制容器运输的是()a.亚硫酸b.浓硫酸c.硫酸铜溶液d.硫酸铁溶液解析:金属铁常温下接触浓硫酸时会钝化。答案:b2.下列关于硫酸盐的说法不正确的是()a.重晶石的主要成分为baso4,它可作为检查肠胃的内服剂,在医疗上称为“钡餐”b.绿矾在空气中易被氧化,它可作为生成铁系列净水剂的原料c.石膏(caso42h2o)可作为水泥凝结时间的调节剂d.na2so410h2o俗称纯碱解析:na2so410h2o俗称芒硝,d不正确。答案:d3.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的4种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是()a.b.c.d.解析:中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热,故可从温度计读数变化来验证;放置一段时间后,部分胆矾表面会因失去结晶水而变为白色;浓硫酸吸收饱和kno3溶液中少量水,饱和kno3溶液中有晶体析出;试管中的水会在导管中上升一段水柱,可说明浓硫酸的吸水性。答案:a4.下列关于浓硫酸的叙述中,错误的是()a.常温下可使某些金属钝化b.具有吸水性,故能作干燥剂c.加热条件下可与木炭反应,其还原产物为co2、so2d.溶于水放出大量的热,稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌解析:浓硫酸可用作干燥剂是因为具有吸水性;加热条件下浓硫酸可与木炭反应,其还原产物为so2,氧化产物为co2。答案:c5.下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()a.so2、o2、n2b.hcl、cl2、co2c.ch4、h2、cod.so2、cl2、o2解析:a组中so2不能用碱石灰干燥;b组中的气体均不能用碱石灰干燥;d组中so2、cl2不能用碱石灰干燥。答案:c6.(浙江学业水平考试)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()a.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)b.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性)c.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)d.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)答案:d7.m g铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成n l气体,则被还原的h2so4的量是 mol、 mol、 g、 g。下列选项正确的是()a.b.c.d.解析:cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o mol mol参加反应的cu、生成的so2与被还原的h2so4的物质的量相等。答案:b8.用一定量的废铜制取胆矾有以下两种方法:(1)取铜与浓硫酸直接反应,有关化学方程式是。(2)另一种是先将铜在空气中加热使之生成氧化铜,再与稀硫酸反应。有关的化学方程式是。其中第种方法好,原因是。解析:铜与浓硫酸直接反应的化学方程式是cu+2h2so4(浓)cuso4+2h2o+so2;铜在空气中加热使之生成氧化铜,再与稀硫酸反应的化学方程式是2cu+o22cuo、cuo+h2so4cuso4+h2o。第二种方法使用稀硫酸,节约硫酸,而且防止生成so2污染环境。答案:(1)cu+2h2so4(浓)cuso4+2h2o+so2(2)2cu+o22cuo、cuo+h2so4cuso4+h2o二第二种方法使用稀硫酸,节约硫酸,而且防止生成so2污染环境9.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式是。(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):。(3)实验时可观察到装置中a瓶的溶液褪色,c瓶的溶液不褪色。a瓶溶液的作用是,b瓶溶液的作用是,c瓶溶液的作用是。(4)装置中所加固体药品是,可验证的产物是,确定装置在整套装置中位置的理由是。(5)装置中所盛溶液是,可验证的产物是。解析:(2)实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知:是反应发生器;中有品红溶液,可联想是用来验证so2;装置中装有某种水溶液,显然可用来验证co2;是反应管,可验证水蒸气。由于中装的都是水溶液,气流经过后一定会带出水蒸气,所以必须先用验证产物中的水蒸气,然后再验证so2和co2,不然就不能确证水蒸气一定是反应产物;由于so2和co2都能与石灰水反应,使澄清的石灰水变浑浊,因此从出来的气体必须先经过验证和除去so2后再进入验证co2,由此可以得出正确的连接顺序应当是。(3)a瓶中品红溶液褪色,可证明产物中有so2,c瓶溶液不褪色,说明进入c瓶的气体中已没有so2,从而推断出b瓶溶液的作用是氧化吸收从a瓶出来的气体中全部的so2,因而c瓶溶液的作用是确认这时气流中so2已被b瓶溶液全部吸收。(4)因为是验证水蒸气的,所以其中固体药品必是可与水结合,而且有可观察到明显现象变化的物质,中学生熟悉的是白色无水硫酸铜遇水变蓝,或变色硅胶遇水由蓝色变粉红色。确定装置位置的理由如(2)中所述。(5)由于从中c瓶出来的气流中已确定没有so2,因此中所盛溶液必定是澄清石灰水,用来验证气流中的co2。答案:(1)c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o(2)(3)验证产物气流中有so2将产物气流中so2全部氧化吸收确认产物气流中so2已被b瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过时会带出水蒸气,所以必须在之前(5)澄清石灰水co2(二氧化碳)10.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整:4+11o22fe2o3+8so2。(2)接触室中发生反应的化学方程式是。(3)吸收塔中发生反应的化学方程式是。(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的so2和铵盐。so2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的br2。so2吸收br2的离子方程式是。解析:本题以硫酸工业流程为背景,考查硫酸工业有关化学方程式的书写,so2的还原性等知识。(1)根据原子守恒即可判断该物质为fes2。(2