山西省长治二中高三化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年山西省长治二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、单项选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分） 1（2分）（2012秋长治县校级月考）相同质量的na、mg、al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出h2的体积比是（）a36：69：92b23：12：9c1：2：3d9：12：232（2分）（2011秋中山期末）相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）a放在足量水中b放在足量盐酸中c放在足量cuso4溶液中d用刺有小孔的铝包好放入足量水中3（2分）（2012秋长治县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）afecl2溶液中通入cl2：fe2+cl2=fe3+2clb澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+oh+hco3=caco3+h2ocfes固体放入稀硝酸溶液中：fes+2h+=fe2+h2sdalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo2+2h2o4（2分）（2010抚顺校级二模）将cu片放入0.1moll1fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=2：3，则cu2+与fe3+的物质的量之比为（）a3：2b3：5c3：4d4：35（2分）（2012秋长治县校级月考）有xn、yn+、z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是（）a粒子半径大小的关系是xnyn+、xybz是稀有气体原子c原子核电荷数：zyxdxn、yn+、z的核外电子数相同6（2分）（2012秋长治县校级月考）有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、cucl2、alcl3、nh4cl六种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是（）ah2so4bnaoh溶液c氨水dkscn溶液7（2分）（2013江苏学业考试）下列电子式书写正确的是（）abcd8（2分）（2014春武威校级期中）x、y、z三种元素的原子具有相同电子层数，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则下列判断正确的是（）a非金属性：xyzb含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4hxo4c气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序由弱到强d元素的最低负化合价的绝对值按x、y、z顺序由大到小9（2分）（2014春桥东区校级月考）氢化铵（nh4h）与氯化铵结构相似已知nh4h与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是（）anh4h的电子式是：bnh4h固体投入少量水中，有两种气体产生cnh4h中的h离子半径比锂离子半径大dnh4h溶于水后，形成的溶液呈酸性10（2分）（2013春通榆县校级期中）已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是（）a甲和乙电子层数相同b乙和丁最外层电子数相同c原子序数：丁丙甲乙d最外层电子数：丁丙11（2分）（2012秋长治县校级月考）已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则hcl分子的相对分子质量数值可能有几种（）a1种b5种c6种d1000种12（2分）（2014秋微山县校级月考）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）ana+、no3、al3+、clbna+、co32、k+、no3ccu2+、k+、so42、cldba2+、k+、cl、co3213（2分）（2012秋长治县校级月考）据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2kno3+3c+sk2s+n2+3co2下列说法正确的是（）a每生成55 g k2s转移电子数为6.021023bs和kno3均为还原剂c反应过程中氮元素被还原dco2为还原产物14（2分）（2012秋长治县校级月考）将盛有12毫升no的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是（）a7毫升b8毫升c11毫d13毫升15（2分）（2013春金乡县校级月考）一定条件下，将6体积的no2和一定体积的no与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原no体积可能为（）3体积；4体积；5体积；5.5体积；2体积abc或d或16（2分）（2012秋长治县校级月考）25.6mg铜跟含有1.4103mol hno3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为（）a7.84 mlb13.44 mlc15.68 mld17.92 ml17（2分）（2012秋长治县校级月考）已知2.5克kclo3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a kclo3+bi2+chcl=eiclx+fkcl+gh2o，其中x的取值为（）a1b3c5d718（2分）（2013春嘉祥县校级期末）下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）a酸性强弱：hihbrhclhfb原子半径大小：nasoc碱性强弱：kohnaohliohd还原性强弱：fcli19（2分）（2011秋中山期末）有无色溶液，加入na2o2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入na2o2的量与生成白色沉淀的量如图所示该无色溶液中含有的物质是（）acacl2和mgcl2、bal2 （so4）3cal2（so4）3和mgso4dna2so4和mgso420（2分）（2014秋临海市校级月考）碘是一种与人的生命活动密切相关的元素已知碘单质能溶于naoh或ki溶液，反应方程式分别为：i2+6oh=5i+io3+3h2o（hio不稳定，易发生歧化反应）和i2+i=i3溴化碘（ibr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有（）aibr加入na2s溶液中产生淡黄色浑浊：2ibr+s2=2 i+2br+sb少量ibr加入ki溶液中：ibr+i=br+i2cibr加入naoh溶液中：ibr+2oh=i+bro+h2odibr加入agno3溶液中：3ibr+5ag+3h2o=3agbr+2agi+io3+6h+21（2分）（2013合肥三模）已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（d2o）中的d原子发生氢交换又知次磷酸（h3po2）也可跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不能跟d2o发生氢交换由此可推断出h3po2的分子结构是（）abcd22（2分）（2011秋桃城区校级期末）甲试管中盛有0.5mol/l na2co3溶液10ml，慢慢往试管中加入1mol/l的盐酸7.0ml；乙试管中盛有1mol/l的盐酸7.0ml，慢慢往试管中滴加0.5mol/l na2co3溶液10ml，那么甲、乙两试管中产生的co2物质的量大小关系为（）a甲=乙b甲乙c甲乙d无法确定23（2分）（2012嘉定区三模）铊（tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期tl3+与ag在酸性介质中发生反应：tl3+2ag=tl+2ag+下列推断正确的是（）atl+的最外层有1个电子btl3+的氧化性比al3+弱ctl能形成+3价和+1价的化合物dtl+的还原性比ag强24（2分）（2012秋鼓楼区校级期中）下列叙述中正确的是（）a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成b鉴别nahco3和na2co3溶液可以用饱和石灰水c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出25（2分）（2013天津校级学业考试）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是（）am1一定大于m2bm1可能小于m2cm1可能等于m2dm1一定等于m2二、实验题26（10分）（2013秋南昌期末）如图实验装置用于验证某些物质的性质在试管a中装入足量的固体nahco3，d为固定蚊香的硬纸片试回答下列问题：（1）在a试管内发生反应的化学方程式是（2）b装置的作用是（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为（4）双球干燥管内观察到的实验现象是；上述实验现象说明：（5）若将干燥管内的na2o2换成na2o，则双球干燥管内观察到的实验现象是：三、填空题27（10分）（2014秋华龙区校级期中）a、b、c、d四种元素都是短周期元素a元素的离子具有黄色的焰色反应b元素的离子结构和ne具有相同的电子层排布；5.8gb的氢氧化物恰好能与100ml2mol/l盐酸完全反应；b原子核中质子数和中子数相等h2在c单质中燃烧产生苍白色火焰d元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍根据上述条件，回答：（1）元素c位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为（2）a是元素，b是元素，d是元素（3）a与d形成稳定的化合物的化学式为，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是（4）c元素的单质有毒，可用a的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为28（9分）（2012秋长治县校级月考）根据图所示的化学反应框图解题（1）单质f是，溶液h中所含的主要离子是（2）写出下列反应的化学方程式：c+lf+e：；bf+h：（3）写出下列反应的离子方程式：e+cl2g：；g+ce：；dh：（4）由ce+f若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（填化学式）29（10分）（2012秋长治县校级月考）已知周期表中，元素q、r、w、y与元素x相邻y的最高化合价氧化物的水化物是强酸回答下列问题：（1）w与q可以形成一种高温结构陶瓷材料w的氯化物分子呈正四面体结构，w的氧化物的晶体类型是；（2）q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）r和y形成的二元化合物中，r呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是四、计算题（本题包括2小题，共11分）30（5分）（2012秋长治县校级月考）有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量31（6分）（2014秋濠江区校级期末）将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/l的naoh溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的naoh溶液的体积关系如图所示由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量（2）盐酸的物质的量浓度2012-2013学年山西省长治二中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分）1（2分）（2012秋长治县校级月考）相同质量的na、mg、al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出h2的体积比是（）a36：69：92b23：12：9c1：2：3d9：12：23考点：化学方程式的有关计算；钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：令na、mg、al的质量都为1g，根据n=计算na、mg、al的物质的量，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的物质的量之比解答：解：令na、mg、al的质量都为1g，则：1gna的物质的量为=mol，1gna提供电子物质的量为mol1=mol，1gmg的物质的量为=mol，1gmg提供电子物质的量为mol2=mol，1gal的物质的量为=mol，1gal提供电子物质的量为mol3=mol，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的物质的量之比，相同条件下置换出h2的体积只比mol：mol：mol=36：69：92故选：a点评：考查化学计算，难度不大，注意清楚反应方程式，本题采取电子守恒计算法解答，较根据方程式计算简便，注意计算中守恒思想的运用2（2分）（2011秋中山期末）相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）a放在足量水中b放在足量盐酸中c放在足量cuso4溶液中d用刺有小孔的铝包好放入足量水中考点：钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化还原反应之外，是否还有其它物质发生氧化还原反应得到氢气来判断选项解答：解：a、b、c选项的氢气都是钠与水或酸反应的，d选项的氢气来源除了钠与水反应之外还有铝与氢氧化钠反应的，所以d选项的氢气最多，故选：d点评：本题考查的是钠、铝的化学性质，正确挖掘隐含条件是解本题的关键3（2分）（2012秋长治县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）afecl2溶液中通入cl2：fe2+cl2=fe3+2clb澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+oh+hco3=caco3+h2ocfes固体放入稀硝酸溶液中：fes+2h+=fe2+h2sdalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo2+2h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、离子方程式中电荷不守恒；b、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；c、硝酸具有强氧化性能氧化硫化亚铁；d、氢氧化铝不溶于氨水弱酸；解答：解：a、fecl2溶液中通入cl2：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故a错误；b、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：ca2+oh+hco3=caco3+h2o，故b正确c、fes固体放入稀硝酸溶液中，稀硝酸具有强氧化性，能氧化硫化亚铁为三价铁离子和硫酸，故c错误；d、alcl3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；故d错误；故选b点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要考查氧化还原反应的电子守恒，关键是稀硝酸的强氧化性，氢氧化铝不溶于弱碱4（2分）（2010抚顺校级二模）将cu片放入0.1moll1fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=2：3，则cu2+与fe3+的物质的量之比为（）a3：2b3：5c3：4d4：3考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；离子方程式的有关计算专题：几种重要的金属及其化合物分析：先利用假设法求出二价铁离子、三价铁离子的物质的量，再根据离子方程式中铜离子和二价铁离子的关系求出铜离子的物质的量解答：解：将cu片放入fecl3溶液中发生反应：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，假设溶液中n（fe2+）=3mol，则溶液中n（fe3+）=2mol，由离子方程式可知，n（cu2+）=n（fe2+）=3mol=1.5mol，所以n（cu2+）：n（fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，故选c点评：本题考查的是铜的化学性质、离子方程式的有关计算，巧妙利用假设法是解本题的关键5（2分）（2012秋长治县校级月考）有xn、yn+、z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是（）a粒子半径大小的关系是xnyn+、xybz是稀有气体原子c原子核电荷数：zyxdxn、yn+、z的核外电子数相同考点：原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布专题：元素周期律与元素周期表专题分析：xn、yn+、z三种粒子，其核外电子层结构相同，则核外电子数相同，最外层电子数为8，x与z同周期，y在它们的下一周期，三种粒子其原子序数关系应为：yzx，核外电子排布相同，原子序数越小的离子半径越大解答：解：xn、yn+、z三种粒子，其核外电子层结构相同，则核外电子数相同，最外层电子数为8，x与z同周期，y在它们的下一周期，三种粒子其原子序数关系应为：yzx，核外电子排布相同，原子序数越小的离子半径越大a、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子yn+的半径应小于阴离子xn，x与z同周期，y在它们的下一周期，原子半径yx，故a正确；b、xn、yn+、z三种粒子，其核外电子层结构相同，则核外电子数相同，最外层电子数为8，z一定是稀有气体元素，故b正确；c、xn、yn+、z三种粒子，其核外电子层结构相同，则核外电子数相同，原子核电荷数：yzx，故c错误；d、xn、yn+、z三种粒子，其核外电子层结构相同，则核外电子数相同，故d正确故选c点评：本题考查考生对核外电子排布式理解能力，对金属、非金属、稀有气体元素原子电子层结构特点和得失电子能力，对元素原子结构与在周期表中所处位置、原子半径大小关系的掌握程度，对原子、离子半径相对大小比较的简单方法的了解程度一般只要求学生掌握136号元素原子结构和元素性质（包括得失电子能力）的关系6（2分）（2012秋长治县校级月考）有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、cucl2、alcl3、nh4cl六种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是（）ah2so4bnaoh溶液c氨水dkscn溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：六种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断解答：解：a、加入硫酸溶液，六种溶液都无现象，所以不能鉴别，故a错误；b、加入氢氧化钠溶液，氯化钠无现象，fecl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，氯化铁生成红褐色沉淀，氯化铜生成蓝色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，naoh过量时，沉淀逐渐溶解消失，氯化铵生成刺激性气体，六种物质现象各不相同，可鉴别，故b正确；c、加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，氯化钠和氯化铵无现象，所以不能鉴别，故c错误；d、加入硫氰化钾溶液，只有氯化铁溶液变成血红色，其它无现象，所以不能鉴别，故d错误故选b点评：本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，题目难度不大，本题注意把握六种物质的组成上的异同，从反应具有不同现象的角度考虑7（2分）（2013江苏学业考试）下列电子式书写正确的是（）abcd考点：电子式专题：化学用语专题分析：分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答解答：解：a、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故a错误；b、铵根是原子团阳离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故b错误；c、h2o为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故c错误；d、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，故d正确；故选：d点评：本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，注意离子和原子、分子电子式的不同8（2分）（2014春武威校级期中）x、y、z三种元素的原子具有相同电子层数，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则下列判断正确的是（）a非金属性：xyzb含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4hxo4c气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序由弱到强d元素的最低负化合价的绝对值按x、y、z顺序由大到小考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z三种元素的原子具有相同电子层数，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则x的最外层电子数为7，y的最外层电子数为6，z的最外层电子数为5，为非金属，原子序数xyz，根据同一周期元素的非金属性的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系解答该题解答：解：x、y、z三种元素的原子具有相同电子层数，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则x的最外层电子数为7，y的最外层电子数为6，z的最外层电子数为5，为非金属，原子序数xyza同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：xyz，故a正确；b非金属性：xyz，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有含氧酸的酸性h3zo4h2yo4hxo4，故b错误；c非金属性：xyz，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：按x、y、z顺序减弱，故c错误；dx、y、z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，所以最低化合价分别为1、2、3，所以元素负化合价的绝对值：按x、y、z变大，故d错误故选a点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，本题注意把握同周期元素性质的递变规律也可以根据具体的元素氯、硫、磷解答9（2分）（2014春桥东区校级月考）氢化铵（nh4h）与氯化铵结构相似已知nh4h与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是（）anh4h的电子式是：bnh4h固体投入少量水中，有两种气体产生cnh4h中的h离子半径比锂离子半径大dnh4h溶于水后，形成的溶液呈酸性考点：铵盐专题：元素及其化合物分析：a、nh4h是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成；b、nh4h固体投入少量水中，发生水解反应，铵根离子与氢氧根结合，氢负离子与氢离子结合；c、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；d、nh4h溶于水后发生水解反应，铵根离子与氢氧根结合生成一水合氨，氢负离子与氢离子结合生成氢气，一水合氨电离，溶液呈碱性解答：解：a、nh4h是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故a正确；b、nh4h固体投入少量水中，发生水解反应，铵根离子与氢氧根结合生成一水合氨，氢负离子与氢离子结合氢气，反应放出大量的热，一水合氨分解生成氨气，故两种气体产生，故b正确；c、h离子与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以h离子半径比锂离子半径大，故c正确；d、nh4h溶于水后发生水解反应，铵根离子与氢氧根结合生成一水合氨，氢负离子与氢离子结合生成氢气，一水合氨电离，溶液呈碱性，故d错误；故选d点评：本题考查铵盐的性质、获取信息能力、半径比较的等，难度中等，注意水解反应的实质为物质的正价基团与水电离的氢氧根结构，负极基团与水电离的氢离子结合10（2分）（2013春通榆县校级期中）已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是（）a甲和乙电子层数相同b乙和丁最外层电子数相同c原子序数：丁丙甲乙d最外层电子数：丁丙考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系可知，甲、乙处于第二周期，丙、丁处于第三周期，甲、丙同族，乙、丁同族，两族相邻a、甲、乙处于第二周期b、乙、丁分别处于第二、第三周期c、由位置关系可知，原子序数丁丙乙甲d、同周期自左而右，最外层电子数增大解答：解：由甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系可知，甲、乙处于第二周期，丙、丁处于第三周期，甲、丙同族，乙、丁同族，两族相邻a、甲、乙处于第二周期，电子层数相同，故a正确；b、乙、丁分别处于第二、第三周期，为同族元素，最外层电子数相同，故b正确；c、由位置关系可知，原子序数丁丙乙甲，故c错误；d、同周期自左而右，最外层电子数增大，最外层电子数丁丙，故d正确故选：c点评：考查位置结构关系，难度不大，注意把握周期表的结构与元素的特殊性11（2分）（2012秋长治县校级月考）已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则hcl分子的相对分子质量数值可能有几种（）a1种b5种c6种d1000种考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：采用排列组合的方法计算存在的分子种类=c31c21，然后去掉相对分子质量相同的即可解答：解：h的核素有3种，氯的核素有2种，所以hcl的种类=c31c21=6种，但11h1737cl和13h1735cl的相对分子质量相同，所以hcl分子的相对分子质量数值可能有几种5种，故选b点评：本题以分子的构成为载体考查了同位素，难度不大，根据排列组合分析解答即可12（2分）（2014秋微山县校级月考）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）ana+、no3、al3+、clbna+、co32、k+、no3ccu2+、k+、so42、cldba2+、k+、cl、co32考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：溶液无色，则有颜色的离子不能共存，溶液呈强酸性，则在酸性条件下不发生任何反应的离子可大量共存，如离子之间能反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应则不能大量共存解答：解：a溶液无色，且四种离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故a正确；b溶液无色，co32在酸性条件下不能大量共存，故b错误；ccu2+有颜色，不符合题目无色要求，故c错误；d溶液无色，co32在酸性条件下不能大量共存，故d错误故选a点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意溶液无色以及强酸性的要求，为解答该题的关键，注意常见离子的性质13（2分）（2012秋长治县校级月考）据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2kno3+3c+sk2s+n2+3co2下列说法正确的是（）a每生成55 g k2s转移电子数为6.021023bs和kno3均为还原剂c反应过程中氮元素被还原dco2为还原产物考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应2kno3+3c+sk2s+n2+3co2中，n和s元素化合价降低，被还原，s和kno3为氧化剂，c元素化合价升高，被氧化，c为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目解答：解：an（k2s）=0.5mol，消耗1.5molc，转移电子的物质的量为1.5mol4=6mol，转移电子的数目为66.021023，故a错误；bn和s元素化合价降低，被还原，s和kno3为氧化剂，故b正确；c反应过程中n元素的化合价降低，被还原，故c正确；dc元素化合价升高，被氧化，c为还原剂，co2为氧化产物，故d错误故选c点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意把握元素化合价的变化，从化合价的角度理解氧化还原反应14（2分）（2012秋长治县校级月考）将盛有12毫升no的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是（）a7毫升b8毫升c11毫d13毫升考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氮族元素分析：根据4no+3o2+2h2o4hno3，试管内气体体积变为4毫升，可能为剩余的no，也可能为过量的氧气，以此来计算解答：解：将盛有12毫升no的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，发生4no+3o2+2h2o4hno3，若4ml气体为no，则反应的no为8ml，由反应可知，通入的氧气为6ml；若4ml气体为过量的氧气，则12mlno反应消耗的氧气为=9ml，所以通入的氧气为9ml+4ml=13ml，故选d点评：本题考查no与氧气、水反应的有关计算，明确4ml气体为何种气体及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等15（2分）（2013春金乡县校级月考）一定条件下，将6体积的no2和一定体积的no与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原no体积可能为（）3体积；4体积；5体积；5.5体积；2体积abc或d或考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氮族元素分析：根据4no2+o2+2h2o4hno3、4no+3o2+2h2o4hno3，剩余1.5体积气体，可能为no，也可能为氧气，以此来计算解答：解：由4no2+o2+2h2o4hno3， 4 1 6 1.5则一定体积的no和3体积的氧气发生4no+3o2+2h2o4hno3，若剩余气体为no，则由反应可知，消耗no为4体积，则原no的体积为1.5+4=5.5体积；若剩余气体为氧气，则4no+3o2+2h2o4hno3中反应的氧气为1.5体积，则原no的体积为=2体积，故选c点评：本题考查氮的氧化物与氧气、水反应的有关计算，明确剩余气体为何种气体及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等16（2分）（2012秋长治县校级月考）25.6mg铜跟含有1.4103mol hno3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为（）a7.84 mlb13.44 mlc15.68 mld17.92 ml考点：氧化还原反应的计算专题：守恒法分析：n（cu）=0.4103mol，与硝酸反应，可生成no、no2，最后溶液溶质为cu（no3）2，可根据质量守恒计算生成气体的体积解答：解：n（cu）=0.4103mol，与硝酸恰好完全反应，则反应后溶液溶质为cu（no3）2，n（cu（no3）2）=n（cu）=0.4103mol，硝酸铜中含有n（n）=2n（cu（no3）2）=0.8103mol，根据n守恒可知，生成气体的物质的量为1.4103mol0.8103mol=0.6103mol，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为0.6103mol22.4l/mol=13.44103l=13.44ml，故选b点评：本题考查化学方程式的计算，本题可从元素守恒的角度解答，省去中间计算过程的繁琐17（2分）（2012秋长治县校级月考）已知2.5克kclo3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a kclo3+bi2+chcl=eiclx+fkcl+gh2o，其中x的取值为（）a1b3c5d7考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中得失电子数守恒及原子守恒计算x的值解答：解：根据原子守恒得：a=f、c=2g、g=3a、e=2b、a+c=ex+f，根据氧化还原反应中得失电子数相等得：6a=2b，所以a=b，将a=b、a=f、c=2g、g=3a代入a+c=ex+f，解得x=3，故选b点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，根据原子守恒和得失电子守恒来解答即可18（2分）（2013春嘉祥县校级期末）下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）a酸性强弱：hihbrhclhfb原子半径大小：nasoc碱性强弱：kohnaohliohd还原性强弱：fcli考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：物质性质的变化规律，可从元素周期表中同主族、同周期性质递变进行判断，同主族非金属氢化物溶于水形成酸的酸性从上到下增强，对应阴离子的还原性增强；同主族金属氢氧化物的碱性从上至下依次增强；同周期从左到右原子半径逐渐减小解答：解：a、第a主族元素从上到下氢化物稳定性减弱，溶于水形成酸的酸性从上到下增强，即酸性强弱为hihbrhclhf，故a正确；b、同周期从左到右原子半径一次减小，na、s、o三种原子的半径大小为naso，故b正确；c、第a主族金属形成的最高价氢氧化物碱性依次增强，kohnaohlioh，故c正确；d、第a主族元素单质的氧化性从上到下依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强，故d错误；故选d点评：本题主要考查了周期表中同主族、同周期性质递变的应用，熟悉元素周期律即可解答，难度不大19（2分）（2011秋中山期末）有无色溶液，加入na2o2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入na2o2的量与生成白色沉淀的量如图所示该无色溶液中含有的物质是（）acacl2和mgcl2、bal2 （so4）3cal2（so4）3和mgso4dna2so4和mgso4考点：钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：向无色溶液中加入过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以有无色无味的气体放出，并有白色沉淀生成，根据图象知，随着过氧化钠量的增大，沉淀的量增大，当增大到一定值后，沉淀又有部分溶解，说明原溶液中含有与氢氧化钠反应生成不溶于氢氧化钠的离子，也含有铝离子解答：解：a、向氯化钙和氯化镁溶液中加入过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化镁也不溶解，所以和图片不符，故a错误b、向硫酸铝溶液中加入过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，所以最终没有沉淀生成，与图片不符，故b错误c、向硫酸铝和硫酸镁溶液中加入过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化镁也不溶解，所以与图片相符，故c正确d、向硫酸钠和硫酸镁溶液中加入过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化镁也不溶解，硫酸钠和氢氧化钠不反应，所以和图片不符，故d错误故选c点评：本题考查了钠的化合物、氢氧化铝的性质，明确氢氧化铝的两性是解本题的关键，难度不大20（2分）（2014秋临海市校级月考）碘是一种与人的生命活动密切相关的元素已知碘单质能溶于naoh或ki溶液，反应方程式分别为：i2+6oh=5i+io3+3h2o（hio不稳定，易发生歧化反应）和i2+i=i3溴化碘（ibr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有（）aibr加入na2s溶液中产生淡黄色浑浊：2ibr+s2=2 i+2br+sb少量ibr加入ki溶液中：ibr+i=br+i2cibr加入naoh溶液中：ibr+2oh=i+bro+h2odibr加入agno3溶液中：3ibr+5ag+3h2o=3agbr+2agi+io3+6h+考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子方程式的书写专题：卤族元素分析：ibr与卤素单质类似，化合物中i元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，ibr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题解答：解：aibr加入na2s溶液反应的离子方程式为ibr+s2=i+br+s，故a错误；b少量ibr加入ki溶液中，首先发生ibr+i=br+i2，由于ki过量，则进一步发生i2+i=i3，故b错误；cibr加入naoh溶液中，不发生氧化还原反应，应为ibr+2oh=br+io+h2o，故c错误；dibr加入agno3溶液中，首先是ibr与水反应生成hio和hi，由于hio不稳定，在水中发生歧化反应生成hio3和hi，进而生成agi和agbr，反应的离子方程式可为3ibr+5ag+3h2o=3agbr+2agi+io3+6h+，故d正确故选d点评：本题考查卤素互化物知识，题目难度中等，本题易错点为b、c、d，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断21（2分）（2013合肥三模）已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（d2o）中的d原子发生氢交换又知次磷酸（h3po2）也可跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不能跟d2o发生氢交换由此可推断出h3po2的分子结构是（）abcd考点：共价键的形成及共价键的主要类型；物质的结构与性质之间的关系专题：信息给予题；化学键与晶体结构分析：根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（d2o）中的d原子发生氢交换及次磷酸（h3po2）也可跟d2o进行氢交换，说明羟基上的氢能与d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不能跟d2o发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则h3po2中只有一个羟基氢解答：解：由题意可知，次磷酸（h3po2）也可跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不能跟d2o发生氢交换，则h3po2中只有一个羟基氢，a、有2个羟基氢，则不符合题意，故a错误；b、有1个羟基氢，则符合题意，故b正确；c、有2个羟基氢，则不符合题意，故c错误；d、不含有羟基氢，则不符合题意，故d错误；故选b点评：本题属于信息习题，学生应能抓住关键信息来解答，本题中判断羟基氢原子跟d2o进行氢交换是解答本题的关键22（2分）（2011秋桃城区校级期末）甲试管中盛有0.5mol/l na2co3溶液10ml，慢慢往试管中加入1mol/l的盐酸7.0ml；乙