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【备战2013】高考化学 5年高考真题精选与最新模拟 专题07 元素周期表与周期律 【2012高考真题精选】（2012福建）8.短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 t 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 a.最简单气态氢化物的热稳定性：r qb.最高价氧化物对应水化物的酸性：q q rd.含 t 的盐溶液一定显酸性（2012四川）8.已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物中只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。（2012大纲版）10元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫的离子半径，x元素为（ ）（2012浙江）9x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2的核外电子数相等，x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 a原子半径：zyx bz与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点 ccay2与水发生氧化还原反应时，cay2只作氧化剂 dcax2、cay2和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12（2012北京）9已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是a原子半径：asc1p b热稳定性：hc1ash3hbrc还原性：as3-s2-c1- d酸性：h3aso4h2so4h3po4s2-c1-，c对；硫酸是强酸，磷酸是弱酸，故酸性：h3aso4h3po4h2so4，d错。【考点定位】此题考查元素周期表的结构和元素周期律知识。（2012全国新课标卷）13. 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 a.上述四种元素的原子半径大小为wxyrz rw rx于h2s，正确；b项，酸性：h2so4h2sio3，错；c项，mgo中为离子键，sio2，so3中为共价键，错；d项，原子半径：mgsiso，正确。【考点定位】元素推断、元素周期律（2012上海）2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量sio2中26al和10be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空；2310be和9be 。a是同一种原子c具有相同的化学性质b具有相同的中子数d具有恒定的丰度be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。24al和be具有相似的化学性质，写出becl2水解反应的化学方程式。25be研究表明26al可以衰变为26mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。a比较这两种元紊的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用26，目前还有一种测量方洼叫“钾氩测年法”。写出和ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式是 。（2012天津）7(14分) ）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题： y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 x2m的燃烧热h a kjmol1 ，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：_。zx的电子式为_；zx与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2z + feg2 fe + 2zg 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。（2012安徽）25（16分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色w位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。x的电负性比y的 （填“大”或“小”）；x和y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。在x原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。【2011高考真题精选】 (2011浙江卷)x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键（2011安徽卷）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大 b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性 d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo（2011福建卷）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm构相同可得：x1y+2，因此xy，即则原子序数：rm。这题是基础题，不过a、b两项设问中出现b，be等陌生元素。【答案】b（2011广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则a、原子半径：丙丁乙b、单质的还原性：丁丙甲c、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应（2011山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素（2011新课标全国卷）短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是a. 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b. 元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz2（2011安徽卷）w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）x位于元素周期表中第 周期第 族；w的基态原子核外有 个未成对电子。（2）x的单质子和y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。 （3）y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25c、101 kpa下，已知y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是 。（2011海南卷）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyzw请回答下列问题：（1）元素z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）xw2的电子式为_；（4）y的最高价氧化物的化学式为_；（5）w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。（2011海南卷）19-ii（14分）铜是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）cuso4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（2）cuso4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（3）so42-的立体构型是_，其中s原子的杂化轨道类型是_；（4）元素金（au）处于周期表中的第六周期，与cu同族，au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由cu原子与au原子构成的四面体空隙中。若将cu原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为caf2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。（2011四川卷）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与x反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z，0.1mol/l的y溶液ph1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l也能与z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物m。请回答下列问题戊离子的结构示意图为_。与出乙的单质的电子式：_。戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。按下图电解m的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。（2011天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第 a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】b【2010高考真题精选】（2010浙江卷）8. 有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是x、m两种元素只能形成x2m型化合物由于w、z、m元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂【答案】d（2010广东卷）10短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是a原子半径： 丙丁戊 b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊 d最外层电子数：甲乙（2010福建卷）8下列有关化学研究的正确说法是a同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律b对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同c依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液d从hf、hcl、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属递增的规律（2010上海卷）20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是ax、y元素的金属性 x0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入h2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数k甲的转化率生成物物质的量总和（5）由j、r形成的液态化合物jr2 02mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298k时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为_。（5）jr2为cs2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程（2010上海卷）23胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(mg2si3o8.nh2o)等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： 4) al2o3、mgo和sio2都可以制耐火材料，其原因是 。aal2o3、mgo和sio2都不溶于水bal2o3、mgo和sio2都是白色固体 cal2o3、mgo和sio2都是氧化物 dal2o3、mgo和sio2都有很高的熔点（2010四川卷）短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，也能溶于强碱。e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。e被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液f。溶液f在空气中长期放置发生反应，生成物之一为h。h与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质a的元素位于周期表中第 周期，第 族（2）b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。g与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。溶液f在空气中长期放置生成h的化学反应方程式为： 。h的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。（2010重庆卷）26（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和，并含有3.5%（质量分数）（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）与最活跃的非金属元素a形成化合物d，d的电子式为 ，d的沸点比a与形成的化合物e的沸点 （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： p+ feo+ cao + fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属m为_；检测的方法是_（用离子方程式表达）（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g【2009高考真题精选】1.（2009重庆卷）化合物a由周期不同的短周期元素x、y组成，是良好的耐热冲击材料。 （1）x的单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应。x的原子结构示意图为_。（2）x的硫酸盐溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式为_。（3）一定条件下，a和水缓慢作用生成含y的化合物z，z分子含有10个电子。z与h2o2反应，其产物之一是y的单质，y单质的电子式为_；z分子的结构呈_。a的化学式是_。（4）x的单质、石墨和二氧化钛（tio2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是_。（2009四川卷）已知ao分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。a、b、h分别是由短周期元素组成的单质。b与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。d是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。c为淡黄色固体化合物，o能与g的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题：（1）组成b单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物c的电子式为_。（2）j的沸点比硒化氢（h2se）的沸点高，其原因是_。（3）写出i与h在点燃条件下反应生成a和j的化学方程式：_。（4）写出d与足量的n反应生成e和f的化学方程式：_。（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。（2009广东卷）元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x+与z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） a.同周期元素中x的金属性最强b.原子半径xy，离子半径x+z2-c.同族元素中z的氢化物稳定性最高d.同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强（2009全国卷）已知周期表中，元素q、r、w、y与元素x相邻。y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）w与q可以形成一种高温结构陶瓷材料。w的氯化物分子呈正四面体结构，w的氧化物的晶体类型是_;（2）q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_;（3）r和y形成的二元化合物中，r呈现最高化合价的化合物的化学式是:_；(4)这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_，其原因是_；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_;(5)w和q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:w的氯化物与q的氢化物加热反应，生成化合物w(qh2)4和hcl气体；w(qh2)4在高温下分解生成q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是_。（2009浙江卷）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。c、d是由x、y、z中两种元素组成的化合物，x、y、z的原子序数依次增大，在周期表中x的原子半径最小，y、z原子最外层电子数之和为10。d为无色非可燃性气体，g为黄绿色单质气体，j、m为金属，i有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题：(1)写出a的化学式_,c的电子式_。(2)比较y与z的原子半径大小_（填写元素符号）。(3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用实例_。(4)已知f溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_。(5)研究表明：气体d在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体n，其结构中原子的排列为正四面体，请写出n及其2种同素异形体的名称_、_、_。（2009山东卷）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( ) a.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构d.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同（2009江苏卷）x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) a.元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b.元素x不能与元素y形成化合物x2y2c.元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmrd.元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸（2009四川卷）x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y的核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2y。下列说法正确的是（ ） a.还原性：x的氢化物y的氢化物z的氢化物b.简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子c.yx2、m2y都是含有极性键的极性分子d.z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo4（2009上海卷）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：cl2cl+cl cl+h2hcl+h h+cl2hcl+cl反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。a.卤化银的颜色按agcl、agbr、agi的顺序依次加深b.卤化氢的键长按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减小c.卤化氢的还原性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减弱d.卤素单质与氢气化合按f2、cl2、br2、i2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为：_。（2009全国卷）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( ) a.它是副族元素b.它是第六周期元素c.它的原子核内有63个质子d.它的一种同位素的核内有89个中子（2009安徽卷）w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质,x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,z能形成红色(或砖红色)的z2o和黑色的zo两种氧化物。 (1)w位于元素周期表第_周期第_族。w的气态氢化物稳定性比h2o(g)_(填“强”或“弱”)。(2)y的基态原子核外电子排布式是_,y的第一电离能比x的_(填“大”或“小”)。(3)y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是_。(4)已知下列数据:fe(s)+o2(g)=feo(s) h=-272.0 kjmol-12x(s)+o2(g)=x2o3(s) h=-1 675.7 kjmol-1x的单质和feo反应的热化学方程式是_。（2009天津卷）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）、的原子半径由大到小的顺序是_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.mno2 b.fecl3 c.na2so3 d.kmno4（5）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_，n的单质的化学方程式为_，常温下，为使0.1 mol/l m溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至_。【答案】（1）naalo (2)hno3h2co3h2sio3（2009北京卷）w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为717；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ） a.金属性：yz b.氢化物的沸点：xwc.离子的还原性：xw d.原子及离子半径：zyx（2009北京卷）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ） a.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键c.丙中含有第2周期iv a族的元素，则丙一定是甲烷的同系物d.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素（2009福建卷）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中，t所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题： （1）t的原子结构示意图为_。（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：q_w（填“强于”或“弱于”）。（3）w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。（4）原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。（5）r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 l的甲气体与0.5 l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成r的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。（6）在298 k下,q、t的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kj和b kj。又知一定条件下，t的单质能将q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol q的单质，则该反应在298 k下的h=_（注：题中所涉单质均为最稳定单质）。【2008高考真题精选】（2008广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为+3 a族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族a.b.c. d.（2008广东卷）根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2a.氢化物的沸点为h2th2r b.单质与稀盐酸反应的速率为lqc.m与t形成的化合物具有两性 d.l2+与r2-的核外电子数相等（2009北京卷）由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ） a.若x是na2co3，c为含极性键的非极性分子，则一定是氯气，且和不反应b.若a是单质，b和d的反应是oh-+=h2o+，则e一定能还原fe2o3c.若d为co，c能和e反应，则a一定为na2o2,其电子式是d.若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐（2008重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2含有54 mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是_；x与氢元素形成的化合物的电子式是_。（2）元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是_；d与e能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；d所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。（3）元素w与y同周期，其单质是原子晶体；元素z的单质分子z2中有3个共价键；w与z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。（4）元素r与y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，r2与naoh溶液反应的产物之一是or2，该反应的离子方程式为_。（2008天津卷）w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。 （1）w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）w与y可形成化合物w2y，该化合物的电子式为_。（3）x的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。（4）y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较y、z气态氢化物的稳定性：_。（用分子式表示）（6）w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。（7）z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出q kj的热量。写出该反应的热化学方程式：_。cl2o7+h2o2hclo4，0.25 mol cl2o7溶于水放出q kj热量，则1 mol cl2o7溶于水放出4q kj热量，故反应的热化学方程式为：cl2o7(l)+