最新题库大全高考化学 试题分项专题09 离子反应.doc

2012年高考化学试题分类汇编：离子反应（2012四川）9.下列离子方程式正确的是a钠与水反应：na + 2h2o = na + 2oh + h2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32- + 2h+ = h2sio3c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与0.02mol/lba(oh)2溶液等体积混合： nh4 +al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + al(oh)3 + nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe + 3no3 + 6h+ fe3+ + 3no2 + 3h2o【答案】：c【解析】：na + 2h2o = na + 2oh + h2电荷不守恒，a不正确；醋酸是弱酸，要用分子式表示，b不正确；浓硝酸中加入过量铁粉时，产物应为fe2+，d不正确。（2012浙江）13水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：下列判断正确的是a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、和一定存在于溶液x中d和一定不存在于溶液x中13【答案】c（2012广东）8在水溶液中能大量共存的一组离子是afe2+、al3+、clo、cl bk+、cu2+、oh、nocnh4+、na+、br、so42 dmg2+、h+、sio32、so42 【答案】c（2012北京）7下列解释实验现象的反应方程式正确的是a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2b向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2- =ag2s+2c1-cna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2+co2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3-+ca2+2oh- =caco3+co32-+2h2o【答案】：b（2012海南）12能正确表示下列反应的离子方程式为a碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hco3-+oh= co32-+ h2ob二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2 + clo- + 2oh= so42-+cl-+ h2o c硫化钡加入稀硫酸：bas+ 2h+ = h2s+ ba2+d新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：al2o3+2oh=2alo2+h2o【答案】：bd【解析】：碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液时还生成碳酸钙沉淀，a错；二氧化硫通入次氯酸钠溶液的离子方程式正确，b对；硫化钡加入稀硫酸还生成硫酸钡沉淀，c错；新制的氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，d对。（2012全国新课标卷）7.下列说法正确的是 a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 b.能使湿润的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2 c.某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i- d.某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+【答案】 a【解析】液溴易挥发，保存时要加水液封，选项a正确；除氯气外，臭氧等强氧化气体都可以将ki氧化得到碘单质，选项b错误；在ccl4中显紫色的是碘单质，不是碘离子，选项c错误；滴加硫酸钡，有白色沉淀生成，可能有银离子，也可能有硫酸根，选项d错误。（2012上海）19含有下列各组离子的溶汶中，通入过量so2气体后仍能大量共存的是ah、ca2、fe3、no3 bba2、cl、al3、hcna、nh4 、i、hs dna+、ca2、k、cl【答案】bd【解析】so2具有还原性，能与a项中的no3 (h)发生氧化还原反应；so2能与hs水解生成的h2s发生反应so22h2s=3s2h2o。（2012江苏）3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 0. 1moll-1naoh 溶液： k、na、so42 、co32 b 0. 1moll-1na2co3 溶液： k、ba2、no3 、cl c 0. 1moll-1fecl3 溶液： k、nh4+ 、i、scn dc(h)/c(oh)= 1伊1014的溶液： ca2、na、clo、no3 【答案】a（2012江苏）9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a 用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热： nh4+ +ohnh3+h2oc 将过量so2通入冷氨水中： so2+nh3h2o =hso3+nh4+ d 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： ag+2h+no3=ag+no+h2o【答案】c【解析】a项，酸性环境中，不能生成oh，错；b项，naoh过量，hco3 与oh会反应生成co32 和h2o，错；c项，so2过量，则生成hso3 ，正确；d项，o原子不守恒，得失电子也不守恒，错。 （2012福建）23. ( 14分）(1)元素m 的离子与nh4+所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为 。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明na2so3溶液中存在so32-+h2ohso3-+oh-水解平衡的事实是 （填序号）。a.滴人酚酞溶液变红，再加人h2so4溶液后红色退去b.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去c.滴人酚酞溶液变红，再加人bacl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素x、y 在周期表中位于向一主族，化合物cu2x和cu2y 可发生如下转化（其中d 是纤维素水解的最终产物）: 非金属性x y(填“”或“”) cu2y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2a ( g ) + b ( g）2c ( g ) + d ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质abcd起始投料/mol212023.【解析】(1)nh4 所含的电子数和质子数分别是10、11，与其电子数和质子数均相等的简单离子只有na，na的原子结构示意图为。(2)硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，注意al(oh)3不能溶于过量的氨水，cu2o，故x为s，y为o。非金属性so，cu2o与过量浓硝酸反应的化学方程式为：cu2o+6hno3(浓)2cu(no3)2+2no2+3h2o。(5)该反应的正反应方向是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应方向是一个放热反应，即化学平衡常数随温度升高而减小。【答案】(1) 。(2) 3nh3h2o+al3+=al(oh)3+3nh4+(3)c(4)c（s2-）c（oh-）c（hs-）c（h+）；(ii)加入硫酸铜后，发生cu2+s2-=cus，使硫离子浓度降低，使硫离子的水解平衡向逆反应方向移动，故ph变小；(iii)硫离子有强还原性，被空气中氧气氧化，方程式就好写：2s2-+o2+2h2o=2s+4oh-26.（2011四川）(15分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与x反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z，0.1 mol/l的y溶液ph1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l也能与z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物m。请回答下列问题：戊离子的结构示意图为_。写出乙的单质的电子式：_。戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。按右图电解m的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。【解析】甲、乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则x是nh3，甲是h，乙是n。甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于n，则丙是na。根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=115=7，则戊是cl。戊的单质是cl2，与nh3反应生成乙的单质n2和nh4cl、hcl；并且0.1 moll1的y溶液的ph1，则y是nh4cl，z是hcl。丁的单质能与naoh溶液反应，也能与hcl水溶液反应，则丁是na，生成的盐l是naalo2。丙、戊组成的化合物m为nacl。(1)cl的结构示意图为：。(2)乙单质n2的电子式为：(3)nh3与cl2反应的化学方程式：4nh33cl2=n22nh4cl4hcl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质与被还原的物质之比为：2:3。(4)将少量的盐酸滴入过量naalo2溶液中发生反应的离子方程式为：alo2 hh2o=al(oh)3。(5)按右图电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2nacl2h2o2naohcl2h2。电解后得到naoh溶液，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红。【答案】(1) (2) (3)2:3 alo2 hh2o=al(oh)3(5)2nacl2h2o2naohcl2h2 酚酞溶液溶液变红 10.（2011天津）（14分）工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o（1）若平衡体系的ph=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。acr2o72和cro42的浓度相同b2v (cr2o72) =v (cro42)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol cr2o72离子，需要_mol的feso47h2o。（4）第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3+(aq)+3oh(aq)常温下，cr(oh)3的溶度积kspc(cr3+)c3(oh)10-32，要使c(cr3+)降至10-5mol/l，溶液的ph应调至 。方法2：电解法该法用fe做电极电解含cr2o72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。（5）用fe做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液ph升高的原因是（用电极反应解释） 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。【答案】（1）橙 （2）c （3）6 （4）5 （5）阳极反应为fe2efe2+，提供还原剂fe2+ （6）2h+2eh2 fe(oh)3 26.（2011浙江）15分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：fe3i2；还原性：i3i26oh5i3h2o；kii2ki3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；ccl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2（4）对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案_2010高考化学试题分类汇编：离子共存 离子反应1（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是a将铜屑加入溶液中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铁粉加入稀硫酸中：【解析】a正确，符合3个守恒；b错误，电荷不守恒，fe3o4中fe有两种价态，正确应该为：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生fe2和h2；【答案】a【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如d这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！b项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！a直接取材于课本第二册，c选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2010全国2）8能正确表示下列反应的离子方程式是a将铜屑加入溶液中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铁粉加入稀硫酸中：【解析】a正确，符合3个守恒；b错误，电荷不守恒，fe3o4中fe有两种价态，正确应该为：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生fe2和h2；【答案】a【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如d这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！b项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！a直接取材于课本第二册，c选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2010天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 【解析】b中元素不守恒，正确的离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；c中的hclo是弱酸，不能拆成离子形式；d的离子方程式本身没有问题，但kmno4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明h2o2具有还原性的目的(还原性：hclh2o2，hcl先反应)，d错。【答案】a命题立意：考查离子方程式的正误判断。（2010安徽卷）9.在ph=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是a.na+、mg2+、clo、no3 b. al3+、 nh4+、 br- 、cl- c. k+ 、cr2o72- 、ch3cho、 so42- d. na+、k+ 、sio32-、cl-【答案】b【解析】酸性环境下a中生成次氯酸，c中cr2o72-氧化ch3cho，d中生成硅酸沉淀。（2010广东理综卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so42- 、co32-【解析】a中ag+和po43-、cl-因生成沉淀不共存；b中h+和hco3-离子生成气体不共存，fe3+和i-因发生氧化还原反应不共存；d中al3+和co32-因互促水解不共存。【答案】c（2010上海卷）9下列离子组一定能大量共存的是a甲基橙呈黄色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+b石蕊呈蓝色的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3-、clo-d含大量oh一的溶液中：co32-、cl-、f-、k+【答案】d【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液ph大于4.4，当其处于4.4-7之间时，no3-表现强氧化性，将i-氧化为i2，排除a；石蕊呈蓝色的溶液ph大于8，溶液呈碱性，oh-能和hco3-反应，排除b；含大量al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的h+能和clo-结合成hclo，排除c。知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。（2010上海卷）19下列反应的离子方程式正确的是a苯酚与碳酸钠溶液的反应b等体积、等浓度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合c硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液d淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝【答案】ad【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，a对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：oh-+hco3-+ca2+=h2o+caco3，b错；反应前后的电荷不守恒，c错；空气中的氧气可以氧化i-为i2，其遇淀粉变蓝，d对。知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。（2010江苏卷）3下列离子方程式表达正确的是a用惰性电极电解熔融氯化钠：b用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：c用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：d用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】bw w w k s 5 u . c o m【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。a项，电解的是熔融状态的nacl，不是nacl溶液，2nacl2na + cl2；b项，al2o3能溶于naoh溶液，生成偏铝酸盐；c项，no2与naoh反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2oh- + 2no2 = no3- + no2- + h2o；d项，水垢中的主要成分为caco3，是难溶物。综上分析可知，本题选b项。（2010江苏卷）6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a的溶液中w w w k s 5 u . c o m：、b由水电离的的溶液中：、c的溶液中：、d的溶液中：、【答案】c【解析】本题主要考查的是离子共存问题。a项，由于h+、no3-与fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；b项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的h+或oh-，但都不能与hco3-共存；c项，溶液中的c(h+)=0.1mol/l,能与本组离子共存；d项，fe3+能与scn-发生络合反应。综上分析可知，本题选c项。（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：a.甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为： h=-38.6kjmol-1c. 氯化镁溶液与氨水反应：d. 氧化铝溶于naoh溶液：试题【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。a、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298k,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故a错。b、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以h的值大于38.6。b错。d、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。本题【答案】c教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。（2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是a.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：b.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：c.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：d.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：【答案】 a 【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，al3+转化为alo2-,so42-完全转化为沉淀，a项正确；硝酸有强氧化性，可将fe2+氧化为fe3+，硝酸被还原为no，b不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，c项错误；中存在两种官能团，分别是-br 和-cooh,加入足量的氢氧化钠后加热，与-cooh发生中和反应，与-br发生水解反应，故应该生成ch2ohcoo-,d项错误。（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用ph计测得溶液ph大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）溶液，再滴加kscn溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。a. b. c. d. 试题【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：no2-,存在时一定没有so32-,i-。因no2-,的氧化性可以使他们氧化。cl-存在下的no2-的检验：加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了no2-的存在又检验出cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有so32-的存在。故须先确认so32-不存在。so32-,co32-，so42-的组合检验可以用：加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认so32-, so42-不存在，co32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题【答案】b教与学提示：本题学生存在的困难是no2-的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。（2010全国卷1）28（15分）有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白色烟雾；将a分别加入其它五中溶液中，只有d、f中有沉淀产生；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、无味气体逸出；将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(i)由题干表述可知a和e不是盐，又由纯e为无色油状液体，推知e为硫酸（步操作进一步确定）；（ii）由题干和步操作可知a为氨水； (iii)再由步操作可知【答案】(1)a nh3h2o或nh3 ；e h2so4 f agno3 c bacl2若c作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）b na2co3或k2co3 用洁净的铂丝蘸取少量b，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则b为na2co3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则b为k2co3溶液d al2(so4)3或mgso4 取少量d，向其中滴加naoh溶液有沉淀生成，继续滴加过量的naoh溶液，若沉淀溶解，则d为al2(so4)3溶液，若沉淀不溶解，则d为mgso4溶液【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷i理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是b和c上就有争议，如b还可能是(nh4)2co3，c还可能是babr2、bai2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了c的歧义！（2010天津卷）3下列鉴别方法可行的是a用氨水鉴别al3+、mg2+和ag+ b用ba(no3)2溶液鉴别cl、so和co c用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷d用kmno4酸性溶液鉴别ch3chchch2oh和ch3ch2ch2cho【解析】al3+和mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故a错；so42-和co32-与ba(no3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故b错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，c正确；碳碳双键、醛基都能被酸性kmno4氧化，kmno4溶液都退色，故无法鉴别。【答案】c命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。（2010广东理综卷）32（16分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为li2oal2o34sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li+、so42-,另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的ph到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_【解析】（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀（4） 步骤生成的沉淀是,离子方程式为：（5） 母液中的溶质是、，可以回收。【答案】（1）加快反应速率（2）石灰石（3）（4）（5）。2010高考化学试题分类汇编：离子共存 离子反应1（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是a将铜屑加入溶液中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铁粉加入稀硫酸中：【解析】a正确，符合3个守恒；b错误，电荷不守恒，fe3o4中fe有两种价态，正确应该为：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生fe2和h2；【答案】a【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如d都是太常见不过了！（2010全国2）8能正确表示下列反应的离子方程式是a将铜屑加入溶液中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铁粉加入稀硫酸中：【解析】a正确，符合3个守恒；b错误，电荷不守恒，fe3o4中fe有两种价态，正确应该为：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生fe2和h2；【答案】a【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如d这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！b项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！a直接取材于课本第二册，c选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2010天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 解析：b中元素不守恒，正确的离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；c中的hclo是弱酸，不能拆成离子形式；d的离子方程式本身没有问题，但kmno4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明h2o2具有还原性的目的(还原性：hclh2o2，hcl先反应)，d错。答案：a命题立意：考查离子方程式的正误判断。（2010安徽卷）9.在ph=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是a.na+、mg2+、clo、no3 b. al3+、 nh4+、 br- 、cl- c. k+ 、cr2o72- 、ch3cho、 so42- d. na+、k+ 、sio32-、cl-答案：b解析：酸性环境下a中生成次氯酸，c中cr2o72-氧化ch3cho，d中生成硅酸沉淀。（2010广东理综卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so42- 、co32-解析：a中ag+和po43-、cl-因生成沉淀不共存；b中h+和hco3-离子生成气体不共存，fe3+和i-因发生氧化还原反应不共存；d中al3+和co32-因互促水解不共存。答案：c（2010上海卷）9下列离子组一定能大量共存的是a甲基橙呈黄色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+b石蕊呈蓝色的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3-、clo-d含大量oh一的溶液中：co32-、cl-、f-、k+答案：d解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液ph大于4.4，当错误解答。（2010上海卷）19下列反应的离子方程式正确的是a苯酚与碳酸钠溶液的反应b等体积、等浓度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合c硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液d淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝答案：ad解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离就能很好的解决问题。（2010江苏卷）3下列离子方程式表达正确的是