陕西省黄陵中学高一化学下学期期中试题.docVIP

黄陵中学2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷50分，第卷50分，共100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h1、c12、o16、n16、ca-40、ag-108 、zn-65第i卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ） a提出了元素周期律 b开发了合成氨的生产工艺c揭示了燃烧的本质 d提取了治疟药物青蒿素2下列化学用语表示正确的是（ ）anh3分子的电子式： bch4分子的比例模型： cf原子的结构示意图： dn2的结构式： nn3下列各组顺序排列不正确的是( )a.熔点：sio2naclco2 b.热稳定性：hclh2sph3c. 金属性：namgal d. 酸性强弱：h2sio3h2co3hno34元素在周期表中的位置取决于（ ） a.元素原子核内的中子数 b.元素的最高正化合价 c.元素原子的电子层数 d.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数5下列说法错误的是（ ）a. 元素周期表中有7个主族、7个副族 b. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8c. 氢是原子半径最小的元素 d.氧元素位于第2周期via族6下列说法中不正确的是( )a. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 b.非金属之间形成的化学键不一定是共价键c.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 d. 在共价化合物中也可能含有离子键7下列电子式中错误的是：（ ）8下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）a. 1 mol a 与足量的酸反应生成的h2比1 mol b生成的h2多 b.a原子电子层数比b原子的电子层数多 c. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 d.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 9下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）a.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现b.随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化c.随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现d.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化10据报道，最近科学家在宇宙中发现了h3分子，则h2和h3属于（ ） a. 同位素 b .同素异形体 c. 同分异构体 d. 同种物质11对于反应：2so2o22 so3，下列说法不正确的是（ ）a使用合适的催化剂可以加大反应速率 b通入过量的o2可以使so2转化率达到100c升高温度可以增大反应速率d增大o2浓度可以增大反应速率12合成氨反应：3h2+n2 2nh3，其反应速率可分别为v(h2)，v(n2),v(nh3)用mol/(ls)表示，则正确的关系式是（ ） a. v(h2)=v(n2)=v(nh3) b. v(n2)=2v(nh3) c. v(h2)=3/2v(nh3) d. v(n2)=3 v(h2)13在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应p(g)q(g)r(g)s(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）ap、q、r、s的浓度相等bp、q、r、s在容器中共存cp、q的反应速率相等dp、q、r、s的浓度不再变化14下列反应可以表示如图的能量变化的是（ ）aal和fe2o3的铝热反应bba(oh)28h2o与nh4cl的反应cnaoh溶液与ch3cooh溶液反应 d甲烷在o2中的燃烧反应15关于化学反应，下列叙述中不正确的是（ ）放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关a b c d16下列各个装置中能组成原电池的是（ ）17关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）a电子由锌片通过导线流向铜片b负极发生还原反应 c该装置能将电能转化为化学能 d铜片上发生的反应为cu2+2ecu18有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液，b不易腐蚀。将a、d在稀盐酸中构成原电池，电流由a通过导线流向d。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）a.dcab b.dabc c.dbac d.badc19. 下列热化学方程式书写正确（ ） a. 2h2(g) +o2(g)=2h2o(l) h-571.6 kj b.2so2 +o22so3 h-196.6 kj/mol c. h2(g) +1/2o2(g) =h2o(l) h-285.8 kj/mol d.c(s) +o2(g) =co2(g) h+393.5 kj/mol20人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为zn+2oh-2e=zno+h2，ag2o+h2o+2e=2ag+2oh-。据此判断氧化银是（ ）a.负极，并被氧化 b. 正极，并被氧化 c.负极，并被还原 d. 正极，并被还原21. 在某一化学反应中，反应物a的浓度在20s内从1.0mol/l变为0.2mol/l，则在这20s内以a浓度的变化表示的平均反应速率为（）a0.08 mol/（ls） b0.04 mol/l c0.04 mol/（ls） d0.08 mol/l22. 下列说法错误的是（ ）a.加入催化剂一定能加快反应速率 b. 温度越高反应速率也越大 c.固体颗粒大小也会影响反应速率 d. 反应速率主要由反应物性质决定231mol碳完全燃烧后可放出393.5kj的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）ac（s）+o2（g）=co2（g） h =+393.5 kj/mol bc（s）+o2（g）=co（g） h =-393.5 kj/mol cc+o2=co2 h =-393.5 kj/mol dc（s）+o2（g）=co2（g） h =-393.5 kj/mol 24下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）a.原电池负极发生的电极反应是还原反应 b.原电池是将化学能转化为电能的装置c.原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极d.原电池的电极只能由两种不同的金属构成25在电解池中，阴极上发生的反应是（ ）a.还原反应 b.氧化反应 c. 失去电子被氧化 d. 得到电子被氧化第ii卷（非选择题 共50分)二、填空题（本题包括4小题，共50分）26. （8分）（1）、 已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kj热量，写出该反应的热化学方程式 。（2）、氢氧燃料电池（当电解质为naoh溶液时）负极反应式 ，正极反应式 ,电池总反应 。27.（10分）根据右图铜锌原电池示意图，回答下列问题： （1）该原电池总离子反应式是 。（2）外电路电流的方向是从 (填zn到cu或cu到zn)。 （3）在电池的工作过程中，zn极质量变化了3.25g，则cu极质量 （填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为 mol，铜表面析出了氢气 l（标准状况下）。28.（16分）右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：（1）c电极是 极，发生反应的是 （填微粒符号），该微粒在反应中 电子（“得”或“失”），发生 反应（“氧化”或“还原”）， 反应现象为 ，电极反应式 。（2）总方程式为 。（3）上述电解反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 （填化学式）。（4）在化学反应中发生的能量转化形式是 。29.（16分）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期aaaaaaa01a2deg3bcjfhi （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在b、c、d、j、 e、f、g、h中，原子半径最大的是 .2015-2016学年度第二学期高一期中化学试题参考答案及评分标准第卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案adcdbdacbbbcd题号141516171819202122232425答案bababcdcadba第卷 (非选择题共50分)二、填空题（本题包括4小题，共50分）26.（8分）（1）s（s）+o2(g)=so2(g) h296kjmol1（2）2h2-4e-+4oh-=2h2o， o2+4e-+2h2o=4oh-， 2h2+o2=2h2o；2