广西崇左市龙州县高级中学高一化学《第四章卤素》高考题集锦.doc

1994-2005年高考题集锦第一节氯气一、选择题1（2002年上海理综）双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是 （ ）a cl2 b hcl ch2s d co2附：四种气体的溶解度表（室温下）。气体cl2hclh2sco2l体积水约能吸收气体体积数25002.61 2. (1996年全国高考题)将1体积选项中的一种气体与10体积o2混和后,依次通过盛有足量浓naoh溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是 ( ).acl2 bco cco2 dn23(1996年上海高考题)检验氯化氢气体中是否混有cl2,可采用的方法是 ( ).(a)用干燥的蓝色石蕊试纸(b)用干燥有色布条(c)将气体通入硝酸银溶液(d)用湿润的淀粉碘化钾试纸4（2001全国卷题）在含有酚酞的0.1moll1氟水中加入少量的 nh4cl晶体，则溶液颜色 （ ）a.变蓝色 b.变深 c.变浅 d.不变5（2001上海考题1）漂粉精的有效成分是（b）aca(oh)2 b ca(clo)2 c cacl2 dcaco3二、填空题6（2002年全国理综 12分）已知：a、b、c、d四种物质均含元素x，有的还可能含有元素y、z。元素y、x、z的原子序数依次递增。x在a、b、c、d中都不呈现它的最高化合价。室温下单质a与某种常见一元强碱溶液反应，可得到b和c。化合物d受热催化分解，可制得元素y的单质。（1）元素x是 cl（或氯），z是 k（或钾） 。（2）写出中反应的化学方程式： cl22kohkcl+kcloh2o 。（3）写出中反应的化学方程式： 2kclo32kcl3o2。7（1994年全国考）(4分)在一定的条件下，ro3n-和i-发生反应的离子方程式如下：ro3n-+6i-+6h+=r-+3i2+3h2oro3n-中的化合价是 r元素的原子最外层的电子数是 .答：30.(1)+5(2)7三、实验题8（04年辽宁大综）已知kmno4与浓hcl在常温下反应能产生cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是（ d ）a. 只有和处 b. 只有处c.只有和处 d. 只有、处9（2003年全国理综）(12分)某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：(1) 写出该反应的化学方程式_4hcl(浓)+mno2 =mncl2+2h2o+c12_ (2)上述反应中，还原剂是_ hcl(盐酸或浓盐酸)_ _，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是_2_mol. (3)实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查.方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住_ b _处(填“a”或“b” )橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到定量时，停止加水，静置观察.当观察到分液 漏斗中_液面(水面)不下降 _时，表明该装置不漏气.(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯 气，你认为其中错误的是(填序号)_ c _ a.氢氧化钠溶液 b.碳酸钠浓溶液 c.浓硫酸10（2000年高考全国卷）（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）b中反应的化学方程式为：_；（2）d中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。（3）d中反应化学方程式为： _ _。（4）装置（）的主要缺点是： _ 。（5）装置（）的主要缺点是： _。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： _。答：（14分）（1） （3分）或（2）b中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热d （3分）（3） （2分）（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （2分）（5）产品易受潮解 （2分）在瓶e和f之间连接装有干燥剂的装置 （2）（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）第二节卤族元素一、选择题1（2005年广东高考题）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子ixoyn-。由2个io正八面体共用一个面形成的ixoyn-的化学式为 （a）a、 b、 c、 d、2（04年江苏考）clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法正确的是 （ac ） akclo3在反应中得到电子 bclo2是氧化产物 ch2c2o4在反应中被氧化 d1 molkclo3参加反应有2mol电子转移3（2002年广东高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 （d） ai2o3 bi2o4 ci4o7 di4o94（1998年上海高考题）冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生cl原子，并进行下列反应：cl+o3clo+o2 ，clo+ocl+o2下列说法不正确的是 （ c ）a.反应后将o3转变为o2 b.cl原子是总反应的催化剂 c.氟氯甲烷是总反应的催化剂 d.cl原子反复起分解o3的作用 5（1998年上海高考题）近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（ d）a.i2 b.kio c.naio d.kio3 6(1998年全国高考题)氯化碘（icl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 ( b )a、hi和hclo b、hcl和hio c、hclo3和hio d、hclo和hio7（2001粤豫大综合）世界卫生组织（who）将二氧化氯clo2列为a级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是 a a 二氧化氯是强氧化剂b 二氧化氯是强还原剂c 二氧化氯是离子化合物d 二氧化氯分子中氯为负1价8(1997年上海高考题)下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（ b ）a 铝 b氯 c镁 d氧 9(1997年全国高考题)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(kio3)形式存在.已知在溶液中io3-可和i-发生反应:物质进行实验,证明在食盐中存在io3-.可供选用的物质有:自来水,蓝色石蕊试纸,碘化钾淀粉试纸,淀粉,食糖,食醋,白酒.进行上述实验时必须使用的物质是 （ b）(a)(b)(c)(d)10（1996年上海高考题）随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 ( b ).(a)单质的熔沸点逐渐降低 (b)卤素离子的还原性逐渐增强(c)气态氢化物稳定性逐渐增强(d)单质氧化性逐渐增强11（1995年全国高考）f2和br2的沸点 ( b )a.大于b.小于c.等于d.不能肯定12（1994年全国考）下列说法正确的是（bd）(a)漂白粉的有效成份是氯酸钠 (b)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒(c)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 (d)氟气通入水中有氧气生成13（1994年全国考）下列离子方程式不正确的是 （d）(a)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: ca(hco3)2 +2h+=ca2+2h2o+2co2(b)碘化钾溶液跟适量溴水反应： 2i-+br2=i2+2br-(c)将金属钠加入水中： na+2h2o=na+2oh-+h2(d)将氯气通入氯化亚铁溶液中： 2fe2+cl2=2fe3+2cl-二、填空14(1)1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式: 反应中 元素被还原. k2mnf6+ sbf5 ksbf6+ mnf3+ f2(2)氰(cn)2、硫氰(scn)2的化学性质和卤素(x2)很相似,化学上称为拟卤素如：(scn)2+h2ohscn+hscno，它们的阴离子的还原性强弱:cl-br-cn-scn-i-.试写出：(cn)2与koh溶液反应的化学方程式nabr和kscn的混合溶液中加入(cn)2,反应的离子方程式答案：28.(1)24421(说明:错一个即不给分)mn(或锰)(2)(cn)2 +2kon=kcn+kcno+h2o 2scn-+(cn)2 =2cn-+(scn)215在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 稀h2so4浸洗i-甲ag乙丁i2i2ag丙加hno3 溶液 溶液 加agno3溶液 加适量fe屑、水 过滤、水洗 搅拌 通适量cl2 弃去母液 提纯试回答：乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 第步操作中用稀h2so4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的no3- b除去未反应的i- c除去未反应的fe d 除去碱性物质第步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。实验室检验i2 的方法是 甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 答案：32、（1）fei2 fecl3（2）c （3）升华 萃取 （4）将i2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2ag2ag+i2 16(1997年上海高考题) (a)牙齿表面由一层硬的、组成为ca5(po4)3oh的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：ca5(po4)3oh(s) 5ca2+3po43-+oh- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知ca5(po4)3f（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 答案：（a）h+oh-=h2o，使平衡向脱矿方向移动 5ca2+3po+f-=ca5（po4）3f加ca2+（或加po，或其它合理的方法均给分）第三节 物质的量应用于化学方程式的计算一、选择题1、（2005年广东高考题）将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml1mol的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（c）a、123 b、632 c、311 d、1112（2005年高考全国理综卷i）等物质的量的主族元素金属a、b、c分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为va、vb、vc，已知vb=2vc，且va=vb+vc，则在c的生成物中，该金属元素的化合价为（ a） a+1 b+2 c+3 d+4 3（2005年高考全国理综卷i）已知q与r的摩尔质量之比为9：22，在反应x+2y=2q+r中，当1.6gx与y完全反应后,生成4.4gr,则参与反应的y和生成物q的质量之比为（ d） a46：9 b32：9 c23：9 d16：94（2005年全国理综卷iii）向0.1moll-1naoh溶液中通入过量co2后，溶液中存在的主要离子是（ b ）ana+、cobna+、hco3-chco3-、codna+、oh-5（2005高考全国卷ii）等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的浓度分别为amoll1和bmoll1。则a与b的关系为（ a ）aa=bba=2bc2a=bda=5b6（2003年上海考）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，在以上反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为（b）a 11 b 21 c 12 d 23（2002年广东高考8将40ml 1.5m01l-1 的cus04 溶液与30ml 3 mo1l-1 的naoh溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中cu2+或oh都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 acu(oh)2 bcus04cu(oh)2ccus042cu(oh)2 dcus043cu(oh)2（2001年广东河南考题12将一定质量的mg、zn、al混合物与足量稀h2so4反应，生成h2 2.8 l（标准状况），原混合物的质量可能是（bc）a2 g b4 g c8 g d10 g7（2001全国卷题） 已知在酸性溶液中，下列物质氧化ki时，自身发生如下变化： fe3+fe2+；mno4-mn2+；cl2cl-；hno2no。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是（b）a.fe3+ b.mno4- c.cl2 d.hno28(1998年全国高考题)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2l，则混和物中一定含有的金属是( c )a、锌 b、铁 c、铝 d、镁9某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗h+和产生co2的物质的量之比为65,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( b ).(a)11(b)12(c)13(d)1410 (1996年全国高考题)用10ml的0.1mol/lbacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是( c ).(a)3:2:2 (b)1:2:3 (c)1:3:3 (d)3:1:111（1995年全国高考）在反应x+2y=r+2m中,已知r和m的摩尔质量之比为22:9,当1.6克x与y完全反应后,生成4.4克r,则在此反应中y和m的质量之比为( a )a.169 b.239 c.329 d.46912（1995年全国高考）24ml浓度为0.05mol/l的na2so3溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反应,则元素cr在被还原的产物中的化合价是( b )a.+6b.+3 c.+2 d.013（1994年全国考）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是（b）(a)氯化钠(b)氯化铝(c)氯化钾(d)氯化钙14（1994年全国考）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是（b）(a)氯化钠(b)氯化铝(c)氯化钾(d)氯化钙二、填空题15（1995年全国高考）(6分)图(1)中瓶a内放入20ml6 mol/l盐酸,b是未充气的气球,里边放有4g碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(1)的装置在托盘天平上称量,质量为w1 g.根据实验现象填写下列空白: (1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图).反应结束后,再次称量,质量为w2克.则w2和w1的关系是 。(2)取25ml6mol/lnaoh溶液.先用滴管取少量naoh溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量naoh溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是 .将全部naoh溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解.此时瓶内温度 (填不变、降低或升高).(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式 .答：(6分)(1)w2=w1 (或回答相等)(1分)(2)ca(oh) 2+2hcl=cacl2+2h2o(2分)(3)升高(1分)(4)2naoh+co2=na2co3+h2o(1分)ca(oh) 2+co2=caco3+h2o(1分)(注:第2个化学方程式写成na2co3+ca(oh) 2=caco3+2naoh,不扣分.)三、计算题30（2003年全国理综）(6分)将一定量锌粒与200ml某浓度的盐酸完全反应，生成5.6lh2（标准状况）（1）写出该反应的离子反应方程式_zn+2h+=zn2+h2(2分) _（2）计算该盐酸中hcl的物质的量浓度为多少？解： zn+2hcl = zncl2+h2 2 mol 22.4l c(hcl)0.2l 5.6l c(hcl)= (3分) 二2.5moll(1分)说明：(1)化学非选择题其他合理答案可参照评分标准给分. (2)化学方程式和离子方程式每题2分。正确写出反应物和生成物得1分；未配平或加热符号、气体符号漏写扣1分；但只要反应物或生成物写错或漏写则扣2分.18（2001上海考题30）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/l的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00ml时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：io35i6 h3i23h2oi22s2o322is4o62解：i22s2o322is4o62（2分）io35i6 h3i23h2o（2分）每千克食盐中含kio3：（1分）该加碘食盐是合格的19（2000年广东高考题）（5分）在1.00l 1.00moll-1naoh溶液中通入16.8l标准状况下的co2，计算所得溶液中含有的nahco3和na2co3的物质的量。答：28.（5分）通入co2的物质的量= (1分)溶液中naoh物质的量=1.00l1.00moll-1=1.00mol (1分) 根据2naoh+co2=na2co3+h2o2 1该反应中co2过量：0.750mol-=0.250molna2co3+co2+h2o=2nahco3 1 : 1 : 2反应中naco3过量，生成的nahco3为n（反应co2）2=0.500mol (1分)溶液中剩余的na2co3为0.500mol-0.250mol=0.250mol (1分)(若直接算出结果且正确的给满分)20（2005年广东高考题）（6分）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g nacl放入500 ml烧杯中，加入150 ml蒸馏水。待nacl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100ml，该溶液恰好与20 ml 0.100 moll-1agno3溶液完全反应。试计算该容器的体积。.解：agno3 + nacl = agcl+ na no3 n(agno3) = 0.100 moll-10.02 l = 0.002 mol m (nacl) = 0.002 mol58.5 gmol-1 = 0.117 g v容器 = 21（2005年江苏高考）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 ml 12 mol/l盐酸与17.4 g mno2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀naoh溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中ca(clo)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中ca(clo3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得ca(clo)2多少克?（2）实验中所得到的ca(clo)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。参考答案：25（8分） （1）根据题意n(hcl) = 12 mol/l0.2 l = 2.4 moln(mno2) = 17.4 g87 g/mol = 0.2 molmno2 + 4 hcl(浓) mncl2 + cl2+ 2h2on(mno2)n(hcl) = 2.4 mol0.2 mol = 121 41所以浓hcl过量，应根据mno2计算。根据制备氯气的化学方程式n(cl2) = n(mno2) = 0.2 mol又因为：2cl2 + 2ca(oh)2 = ca(clo)2 + cacl2 + 2h2onca(clo)2 = 1/2 n(cl2) = 1/20.2 mol = 0.1 molmca(clo)2 = 143 g/mol 0.1 mol = 14.3 g（2）随着反应进行，温度升高，会产生副产物ca(clo3)2；6cl2 + 6ca(oh)2 5cacl2 + ca(clo3)2 + 6h2ocl2未与石灰乳完全反应，残余cl2被naoh溶液吸收cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o22 (2000年上海高考题)某天然碱（纯净物）可看作由co2和naoh反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，