高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐（练）讲练测.doc

2014年高考化学一轮复习讲练测 专题4.5 氨和铵盐（练）基础题1有关氨的说法不正确的是()anh3是4核10电子分子，具有还原性bnh3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂c氨气是非电解质，nh3h2o是电解质d蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2德国人弗里茨哈勃由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是()a氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟b氨水显酸性cn2和h2在点燃或光照条件下可合成氨d由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原4在1 l 1 moll1的氨水中()a含有1 mol nh3分子b含有nh3和nh物质的量之和为1 molc含1 mol nh3h2od含nh3、nh3h2o、nh物质的量之和为1 moloh，所以氨水中存在h2o、nh3、nh3h2o、nh、oh、h等诸多粒子，根据氮原子守恒，可知答案为d。5制备干燥氨气所需的药品是()anh4cl溶液，naoh溶液，熟石灰b饱和氨水cnaoh溶液，nh4cl晶体，浓硫酸dnh4cl固体，碱石灰，消石灰7已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 ()a甲是浓氨水，乙是浓硫酸b甲是浓盐酸，乙是浓氨水c甲是浓氨水，乙是浓盐酸d甲是浓硝酸，乙是浓氨水a bc d不能确定【答案】c（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。且已知a为正盐。（1）推断a、b、c、d的化学式：a_，b_，c_，d_。（2）写出变化的离子方程式：_。_。提升题1用加热法可以分离的一组物质是()a氯化铵和消石灰 b碳酸氢铵和过氧化钠c氯化铵和氯化钠 d碘和氯化铵3只用一种试剂区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3、(nh4)2so4五种溶液，这种试剂是()aba(oh)2 bh2so4cnaoh dagno3a实验：液体分层，下层呈无色b实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解c实验：试管中有红色沉淀生成d实验：放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体5如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ()选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸挥发的hcl气体反应产生了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱7无色的混合气体甲，可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ()anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n2【答案】b【解析】由题意，无色混合气体中一定无no2,100 ml气体通入浓h2so4后，体积变为80ml，一定有nh3，经na2o2后变为红棕色，则含有co2和no，最后无气体剩余，则不含n2。8氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。.请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理_；.氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变红。请用电离方程式表示其原因：_；.氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上：_。9某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为_。（2）用装置b收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：_。（3）打开装置b中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。10氨和联氨(n2h4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_l。（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收no与no2混合气体，反应方程式为：6no4nh35n26h2o6no28nh37n212h2ono与no2混合气体180 mol被8.90103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 gcm3。计算：该混合气体中no与no2的体积比。吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素co(nh2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常压下120 mol co(nh2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol nh3生成二聚物(c2h5n3o2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。三年高考题1判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）(2012广东理综，10c)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应 ( )（2）(2012广东理综，10d)实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3涉及氧化还原反应 ( )（3）(2012海南，4a)可用氨水除去试管内壁上的银镜 ( )（4）(2012山东理综，12d)将分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 ( )2(2012海南高考8)两种盐的固体混合物:加热时有气体产生,加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()abacl2和(nh4)2so3 bagno3和nh4cl【cfecl3和nahco3 dkcl和na2co3a是氨气发生装置 b是氨气发生装置c是氨气吸收装置 d是氨气收集、检验装置5(2011重庆理综，27)固态化合物a由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。（1）仪器b的名称