优化方案高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学章末综合检测.doc

章末综合检测(一)学生用书单独成册(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1下列玻璃仪器中能用于直接加热的是()蒸馏烧瓶蒸发皿试管容量瓶坩埚量筒烧杯abc d解析：选d。解答本题的关键是看清题目的两个要求：玻璃仪器和直接加热。蒸馏烧瓶、试管、容量瓶、量筒、烧杯均属于玻璃仪器，其中试管可直接加热，容量瓶和量筒不能加热，蒸馏烧瓶和烧杯加热时需垫石棉网。2下列分离或提纯物质的方法错误的是()a用渗析的方法精制氢氧化铁胶体b用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠c用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡d用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析：选c。baco3和baso4都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯含baso4的baco3。3教师节时某校给全体教师进行了健康体检。下表是赵老师的体检表中的两项指标，其中涉及到的物理量是()项目编号项目名称结果单位参考值5总胆红素12.3moll101913总胆固醇4.27mmoll13.65.18a.溶解度 b摩尔质量c质量分数 d物质的量浓度解析：选d。moll1和mmoll1都是物质的量浓度的单位。4下列叙述不正确的是()aco2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol co2的质量为44 gb硫酸溶液的物质的量浓度为1 moll1，表示1 l溶液中含有1 mol硫酸c气体摩尔体积 vm22.4 lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 ld阿伏加德罗常数na6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.021023解析：选c。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 l，故c错误。5若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a0 、101 kpa时，22.4 l so3所含的分子数为nab标准状况下，22.4 l n2和o2的混合气体中含有的原子总数为2nac0.1 mol fe在0.1 mol cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3nad16 g ch4与18 g nh所含质子数均为10na解析：选b。0 、101 kpa是指标准状况，此时so3不是气体，a错；0.1 mol fe在0.1 mol cl2中充分燃烧，fe过量，根据0.1 mol cl2计算转移的电子数，转移的电子数应为0.2na，c错；16 g ch4所含质子数为10na，18 g nh所含质子数为11na，d错。6工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下v l氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为()a. b.c.d.解析：选d。由反应方程式：4nh35o2=4no6h2o，可知该反应中每1 mol nh3参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，参加反应的nh3的物质的量为n(nh3) mol，共转移电子n(e) mol，其个数为nna，即na，d项正确。7标准状况下的气体：6.72 l nh31.2041023个h2s6.4 g ch40.5 mol hcl，下列关系正确的是()a体积大小：b分子数目：c氢原子数目：d质量大小：解析：选b。6.72 l nh3为0.3 mol，1.2041023个h2s为0.2 mol，6.4 g ch4为0.4 mol，则分子数目和体积大小均为；氢原子数目：；质量大小：。8(2015天津高三检测)将5 moll1的mg(no3)2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no的物质的量浓度为()a5a/b moll1 b10a/b moll1cb/5a moll1 da/b moll1解析：选b。据稀释规律知：5 moll1a ml2b mlc，解得c10a/b moll1。9有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的na浓度(moll1)为()a(y2x)/a b(yx)/ac(2y2x)/a d(2y4x)/a解析：选d。由反应中消耗h2so4和agno3的物质的量可知，一份溶液中含x mol ba2，另一份溶液中含y mol cl，所以原混合溶液中含2x mol ba2、2y mol cl，根据溶液电中性原理得：2n(ba2)n(na)n(cl)，n(na)n(cl)2n(ba2)(2y4x)mol，c(na)(2y4x)/a moll1。二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10(16分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)在装置a和装置b中都用到玻璃棒，装置a中玻璃棒的作用是_，装置b中玻璃棒的作用是_。(2)装置c中的名称是_，冷却水的方向是_。装置d在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的cl等杂质，选择装置_，检验自来水中cl是否除净的方法为_；从碘水中分离出i2，选择装置_，该分离方法的名称为_。解析：装置a是过滤，装置b是蒸发，装置c是蒸馏，装置d是萃取分液。根据各种分离提纯方法的原理和操作注意事项回答。答案：(1)引流(或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中)搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出(2)蒸馏烧瓶下进上出打开分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽对准小孔)(3)bc取少量蒸馏后的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生沉淀表明cl除净d萃取11(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1。则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体中所含的原子总数为_个；(3)该气体在标准状况下的体积为_l；(4)该气体溶于1 l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_；(5)该气体溶于水后形成v l溶液，其溶质的物质的量浓度为_moll1。解析：(1)根据n可得n mol；(2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为 mol；根据n可得，该气体所含的原子总数为nnna mol6.021023 mol1；(3)在标准状况下，vm22.4 lmol1，根据n，可得：vnvm mol22.4 lmol1 l；(4)1 l水的质量是1 000 g，m g该气体溶于1 l水中，所得溶液中溶质的质量分数：w100%100%；(5)v(aq) v l，则c moll1。答案：(1)(2)(3)(4)100%(5)12(14分)(2015福建泉州高三模拟)某同学欲用98%的浓h2so4(1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 moll1的稀h2so4。(1)填写下列操作步骤：所需浓h2so4的体积为_。如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ ml量筒量取。将量取的浓h2so4沿内壁慢慢注入盛有约100 ml水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50 ml蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将_。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。解析：(1)代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c1 000w/m18.4 moll1，由稀释公式c1v1c2v2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 ml，量筒一般准确到小数点后一位。根据浓硫酸的体积选用量筒的规格，要本着“大而近”的原则，故要选20 ml量筒。因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出，防止液体飞溅。配制成500 ml溶液需要选用规格为500 ml的容量瓶。加水到距刻度线12 cm处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 ml容量瓶是错误操作。(3)定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 ml容量瓶将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。答案：(1)13.6 ml20使大量的热及时排出，防止液体飞溅500 ml容量瓶 12 cm胶头滴管 (2)第步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 ml容量瓶(3)偏高偏高13(15分)已知cco22co，ch2o(g)coh2。某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：(1)写出装置a中所发生反应的离子方程式：_。(2)装置b中最适宜的试剂是_。(3)装置d中黑色固体为_(填名称)。(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(5)根据实验中的_现象，可证明co具有还原性。(6)若实验中没有装置c，使装置b与装置d直接相连，会对实验造成的影响是_。(7)若要根据装置f中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。解析：a是实验室制取co2的装置；b的作用是除去co2中的hcl，