江苏省连云港市灌云一中高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江苏省连 云港市灌云一中高二（下）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分每小题只有一个选项符合题意1（3分）（2015春连云港校级期中）某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为（）a0.04b0.04mol/（ls）c0.08mol（ls）d0.04mol/l2（3分）（2015春连云港校级期中）下列事实不能用电化学原理解释的是（）a常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀b镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀c镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀d远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3（3分）（2014春凉州区校级期末）沼气是一种新能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）；h=890kjmol14（3分）（2014上海模拟）铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01moll1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）a铁棒附近产生ohb铁棒逐渐被腐蚀c石墨棒上放出cl2d石墨棒上放出o25（3分）（2012春黑龙江期末）某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（）a大于25.3%b小于25.3%c等于25.3%d约等于25.3%6（3分）（2011秋福州期末）反应co+h2o（g）co2+h2在1000k达到平衡时，分别改变下列条件，k值发生变化的是（）a将压强减小至原来的一半b添加催化剂c将反应温度升高至1200 kd增大水蒸气的浓度7（3分）（2013秋阜宁县校级期末）下列变化过程中，s0的是（）a氯化钠溶于水中bnh3（g）与hcl（g）反应生成nh4cl（s）c干冰升华dcaco3（s）分解为cao（s）和co2（g）8（3分）（2011秋福州期末）下列说法不正确的是（）a0.2 moll1的nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+）b将等体积ph=4的盐酸和醋酸稀释成ph=5的溶液，醋酸所需加入的水量多c向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的ph=7，则混合液中：c（nh4+）=c（cl）dph=13的naoh溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的ph79（3分）（2014春南安市校级期末）已知2a（g）2b（g）+c（g）h0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（b）减小，应采取的措施是（）a升温b增大反应器的体积c增大c（a）d降温10（3分）（2008秋太原期末）在一支25ml的酸式滴定管中盛入0l0moll1 hcl溶液，其液面恰好在5.00ml的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0l0moll1naoh 溶液进行中和则所需 naoh 溶液的体积（）a大于20 mlb小于20 mlc等于20 mld等于5 ml二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）（2015春连云港校级期中）反应2x（g）+y（g）2z（g）；h0（正反应为放热反应），在不同温度（t1和t2）及压强（p1和p2）下，产物z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示则下列判断正确的是（）at1t2，p1p2bt1t2，p1p2ct1t2，p1p2dt1t2，p1p212（4分）（2015春连云港校级期中）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少d化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）13（4分）（2014秋潞西市校级期末）x、y、z、m代表四种金属元素金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzmbxzymcmzxydxzmy14（4分）（2012秋长春期末）在0.1mol/l的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+对于该平衡，下列叙述正确的是（）a加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动b加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动c滴加少量0.1mol/l hcl溶液，溶液中c（h+）减少d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动15（4分）（2015春连云港校级期中）一定条件下，在容积为2l的密闭容器里加入一定物质的量的a和b，发生如下反应并建立平衡：a（g）+2b（g）c（g）+2d（g） 测得平衡时各物质的浓度是：c（a）=0.3mol/l，c（b）=0.2mol/l，c（c）=0.15mol/l最初向容器里加入a的物质的量是（）a0.5 molb0.8 molc0.9 mold1.2 mol三、填空题（共7小题，每小题2分，满分60分）16（2分）（2015春连云港校级期中）298k时，合成氨反应的热化学方程式为：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）；h=92.4kjmol1在该温度下，取1moln2和3molh2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kj其原因是17（4分）（2015春连云港校级期中）某温度（t）时，水的kw=1013 mol2l2，则该温度（填大于、小于或等于）25，其理由是18（8分）（2015春连云港校级期中）向一容积为5l的密闭容器中充入nh3和o2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4nh3+o24no+6h2o（g）（1）上述反应在一定条件下2min后该反应的自由能g=hts=0，此时该反应达到状态，此时nh3为2mol，nh3的转化率为20%以no的浓度变化表示该反应的平均反应速率为，o2的平衡浓度为（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体如果容器的体积不变，平衡移动19（8分）（2015春连云港校级期中）已知反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），h0，在850，k=1，（1）若升高到950，达到平衡时k1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）在850，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molco、3molh2o、1molco2和xmol的h2：当x=5时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x的取值为当x=5mol和x=6mol，上述反应达到平衡后，h2的体积分数分别为a%和b%，则a%b%（填“大于”、“小于”或“等于”）20（10分）（2011市中区校级三模）一定条件下，在体积为3l的密闭容器中化学反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）达到平衡状态（1）该反应的平衡常数表达式k=，根据右图升高温度k将（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）500时，从反应开始到达到平衡状态，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是（h2）=（用nb、tb表示）（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母）a生成（ch3oh）=消耗（co）b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dco、h2、ch3oh的浓度不再改变（4）300时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）ac（h2）减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh的物质的量增加 d重新平衡时c（h2）/c（ch3oh）减小21（10分）（2008山东）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（c3h6）（1）丙烷脱氢可得丙烯已知：c3h8（g）ch4（g）+hcch（g）+h2（g）h1=+156.6kjmol1ch3ch=ch2（g）ch4（g）+hcch（g）h2=+32.4kjmol1 则相同条件下，反应c3h8（g）ch3ch=ch2（g）+h2（g）的h=kjmol1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池总反应方程式为；放电时，co32移向电池的（填“正”或“负”）极（3）碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph=5.60，c（h2co3）=1.5105 moll1若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3+h+的平衡常数k1=（已知：105.60=2.5106）（4）常温下，0.1moll1nahco3溶液的ph大于8，则溶液c（h2co3）c（co32）（填“”、“=”或“”），原因是（用离子方程式和文字说明）22（18分）（2012秋珠海期末）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度有以下步骤：（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000ml溶液除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有，；（2）滴定过程：盛装0.10mol/l的盐酸标准液应该使用滴定管；滴定时双眼应注意观察；（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果；装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果；（4）有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积（ml）所耗盐酸标准液的体积（ml）滴定前读数滴定后读数120.000.5020.78220.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）三、计算题（本题包括1小题，共10分）23（10分）（2015春连云港校级期中）已知反应：feo（s）+co（g）=fe（s）+co2（g）的k=0.5（1273k）若起始浓度c（co）=0.05mol/l，c（co2）=0.01moll1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度（2）co的转化率是多少？（3）增加feo的量，对平衡有无影响？2014-2015学年江苏省连云港市灌云一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分每小题只有一个选项符合题意1（3分）（2015春连云港校级期中）某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为（）a0.04b0.04mol/（ls）c0.08mol（ls）d0.04mol/l考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算20s内该物质的反应速率解答：解：20s内该物质的浓度变化为c=1.0mol/l0.2mol/l=0.8mol/l所以20s内该物质的反应速率为=0.04mol/（ls）故选：b点评：本题考查学生运用定义计算反应速率，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意反应速率为单位时间内浓度的变化量2（3分）（2015春连云港校级期中）下列事实不能用电化学原理解释的是（）a常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀b镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀c镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀d远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板考点：原电池和电解池的工作原理分析：金属的电化学腐蚀涉及原电池反应，金属的防护涉及原电池或电解池反应，题中合金以及金属的腐蚀与防护常涉及电化学原理，以此解答该题解答：解：a铝片在空气中被o2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故a选；b锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子被腐蚀，铁作正极被保护，锡、铁和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀，所以镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀，所以可以用电化学原理解释，故b不选；c铁比银活泼，镀银的铁制品，镀层部分受损后，易发生电化学腐蚀，露出的铁表面易被腐蚀，故c选；d加锌后，金属性znfe，构成原电池，zn易被腐蚀，故d不选；故选a点评：本题考查原电池，明确发生的化学反应及电化学反应为解答本题的关键，注意原电池中负极易被腐蚀，题目难度不大3（3分）（2014春凉州区校级期末）沼气是一种新能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）；h=890kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答解答：解：0.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出445kj热量，1molch4在氧气中燃烧生成co2和液态水，放出890kj热量，则热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故选c点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成4（3分）（2014上海模拟）铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01moll1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）a铁棒附近产生ohb铁棒逐渐被腐蚀c石墨棒上放出cl2d石墨棒上放出o2考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01moll1的食盐溶液中，构成原电池，fe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，以此来解答解答：解：铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01moll1的食盐溶液中，构成原电池，fe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，a正极上产生oh，故a错误；bfe为负极，失去电子而逐渐被腐蚀，故b正确；c氯离子不放电，不会产生氯气，故c错误；d石墨棒上氧气得电子生成oh，故d错误；故选b点评：本题考查原电池和吸氧腐蚀，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，题目难度不大5（3分）（2012春黑龙江期末）某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（）a大于25.3%b小于25.3%c等于25.3%d约等于25.3%考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：催化剂改变反应速率不改变化学平衡分析判断；解答：解：某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，其转化率不变为25.3%；故选c点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，催化剂改变反应速率不改变化学平衡状态，题目较简单6（3分）（2011秋福州期末）反应co+h2o（g）co2+h2在1000k达到平衡时，分别改变下列条件，k值发生变化的是（）a将压强减小至原来的一半b添加催化剂c将反应温度升高至1200 kd增大水蒸气的浓度考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变解答：解：a、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故a不符合；b、加入催化剂，对平衡常数无影响，故b不符合；c、升高温度平衡常数变化，故c符合；d、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故d不符合；故选c点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单7（3分）（2013秋阜宁县校级期末）下列变化过程中，s0的是（）a氯化钠溶于水中bnh3（g）与hcl（g）反应生成nh4cl（s）c干冰升华dcaco3（s）分解为cao（s）和co2（g）考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值气体体积减少，熵值减小，熵变为负值解答：解：a、氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大，s0，故a错误；b、nh3（g）与hcl（g）反应生成nh4cl（s），熵值减小，s0，故b正确；c、干冰升华变化过程中固体变化为气体，熵值增大，s0，故c错误；d、caco3（s）分解为cao（s）和co2（g），熵值增大，s0，故d错误；故选：b点评：本题考查了反应熵变的概念和理解，结合反应及变化的特征分析判断熵值的变化是解题关键8（3分）（2011秋福州期末）下列说法不正确的是（）a0.2 moll1的nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+）b将等体积ph=4的盐酸和醋酸稀释成ph=5的溶液，醋酸所需加入的水量多c向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的ph=7，则混合液中：c（nh4+）=c（cl）dph=13的naoh溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的ph7考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：anahco3为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性；b醋酸为弱酸，ph相等时，醋酸浓度大；c根据电荷守恒判断；d醋酸为弱酸，ph=13的naoh溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量解答：解：anahco3为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，因hco3水解，则有c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+），故a正确；b醋酸为弱酸，ph相等时，醋酸浓度大，如稀释等体积时，醋酸ph小，如相等时，则醋酸需加入的水量多，故b正确；cph=7，则c（oh）=c（h+），因c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh），则c（nh4+）=c（cl），故c正确；d醋酸为弱酸，ph=13的naoh溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，故d错误故选d点评：本题考查酸碱混合的定性判断，侧重于弱电解质的电离，注意电荷守恒的运用，题目难度不大9（3分）（2014春南安市校级期末）已知2a（g）2b（g）+c（g）h0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（b）减小，应采取的措施是（）a升温b增大反应器的体积c增大c（a）d降温考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（b）减小，应使平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：a升高温度，反应速率增大，平衡向逆向移动，c（b）减小，故a错误；b增大反应器体积，气体浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，但c（b）减小，故b正确；c增大c（a），反应速率增大，故c错误；d降温，反应速率减小，平衡向正向移动，c（b）增大，故d错误故选b点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向10（3分）（2008秋太原期末）在一支25ml的酸式滴定管中盛入0l0moll1 hcl溶液，其液面恰好在5.00ml的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0l0moll1naoh 溶液进行中和则所需 naoh 溶液的体积（）a大于20 mlb小于20 mlc等于20 mld等于5 ml考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：滴定管的刻度从上到下，25ml刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5ml刻度位置的液体放出，其液体体积大于（255）ml解答：解：滴定管的刻度从上到下，25ml刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5ml刻度位置的液体放出，其液体体积大于（255）ml，消耗0lmol/lnaoh溶液的体积大于20 ml，故选a点评：本题考查常见仪器的构造及其使用方法，难度不大，注意掌握滴定管的构造：刻度从上到下，最大刻度以下没有刻度，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）（2015春连云港校级期中）反应2x（g）+y（g）2z（g）；h0（正反应为放热反应），在不同温度（t1和t2）及压强（p1和p2）下，产物z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示则下列判断正确的是（）at1t2，p1p2bt1t2，p1p2ct1t2，p1p2dt1t2，p1p2考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大解答：解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：t1t2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：p1p2，故选c点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响12（4分）（2015春连云港校级期中）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少d化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断分析：a不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态；b生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，均体现正反应速率关系；c增加容器体积，压强减小；d化学反应速率之比等于化学计量数之比解答：解：a不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，则达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no），故a正确；b生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，均体现正反应速率关系，不能判断平衡状态，故b错误；c增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，故c错误；d化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3正（nh3）=2正（h2o），故d错误；故选a点评：本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，涉及平衡状态判断、影响反应速率的因素等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大13（4分）（2014秋潞西市校级期末）x、y、z、m代表四种金属元素金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzmbxzymcmzxydxzmy考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理专题：金属概论与碱元素分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：解：金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出，所以x是负极，z是正极，所以金属的活动性xz，若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出，说明y2+氧化性强于z2+，所以金属的活动性zy，m2+离子的氧化性强于y2+离子，所以金属的活动性ym，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为xzym故选b点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大14（4分）（2012秋长春期末）在0.1mol/l的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+对于该平衡，下列叙述正确的是（）a加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动b加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动c滴加少量0.1mol/l hcl溶液，溶液中c（h+）减少d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动考点：影响盐类水解程度的主要因素专题：盐类的水解专题分析：a、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；b、加水促进电离，平衡正向进行；c、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；d、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；解答：解：a、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；故a正确；b、加水稀释促进电离平衡，浓度减小反应速率减小，醋酸电离平衡正向进行；故b错误；c、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；达到锌平衡后，溶液中氢离子浓度增大，故c错误；d、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；故d错误；故选a点评：本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素判断，电离是吸热过程，醋酸是弱电解质存在电离平衡，题目较简单15（4分）（2015春连云港校级期中）一定条件下，在容积为2l的密闭容器里加入一定物质的量的a和b，发生如下反应并建立平衡：a（g）+2b（g）c（g）+2d（g） 测得平衡时各物质的浓度是：c（a）=0.3mol/l，c（b）=0.2mol/l，c（c）=0.15mol/l最初向容器里加入a的物质的量是（）a0.5 molb0.8 molc0.9 mold1.2 mol考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡的三段式列式计算得到，起始量=消耗量+平衡量，注意计算过程中单位的应用；解答：解：依据化学平衡的三段式列式计算，设起始量a的物质的量浓度为x，b的物质的量浓度为y，则得到： a（g）+2b（g）c（g）+2d（g）起始量（mol/l） x y 0 0变化量（mol/l） 0.15 0.3 0.15 0.3平衡量（mol/l） 0.3 0.2 0.15 0.3最初向容器里加入a的物质的量浓度x=0.3mol/l+0.15mol/l=0.45mol/l；最初向容器里加入a的物质的量为0.45mol/l2l=0. 9mol；故选c点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，掌握基础是关键，题目较简单三、填空题（共7小题，每小题2分，满分60分）16（2分）（2015春连云港校级期中）298k时，合成氨反应的热化学方程式为：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）；h=92.4kjmol1在该温度下，取1moln2和3molh2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kj其原因是该反应是可逆反应，1moln2和3molh2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kj考点：化学反应的可逆性分析：热化学方程式n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）；h=92.4kjmol1的含义是：当1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时，反应放热92.4kj但该反应是可逆反应，取1moln2和3molh2放在一密闭容器中，不能完全反应生成2mol氨气，据此分析解答：解：热化学方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kj，由于该反应是可逆反应，加入1moln2和3molh2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kj，故答案为：该反应是可逆反应，1moln2和3molh2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kj点评：考查反应热计算，应注意热化学方程式的含义和反应的可逆性，难度不大17（4分）（2015春连云港校级期中）某温度（t）时，水的kw=1013 mol2l2，则该温度（填大于、小于或等于）大于25，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大考点：水的电离分析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液的离子积常数增大，通过比较t）时和25时kww的值判断解答：解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，25时纯水中c（h+）=c（oh）=107 mol/l，kw=c（h+）c（oh）=1014 ，某温度（t）时，水的离子积常数kw=110131014，则该温度大于25，故答案为：大于；温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大点评：本题考查了水的电离平衡、水的离子积常数的影响因素，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大18（8分）（2015春连云港校级期中）向一容积为5l的密闭容器中充入nh3和o2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4nh3+o24no+6h2o（g）（1）上述反应在一定条件下2min后该反应的自由能g=hts=0，此时该反应达到平衡状态，此时nh3为2mol，nh3的转化率为20%以no的浓度变化表示该反应的平均反应速率为0.25moll1min1，o2的平衡浓度为0.875moll1 （2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体如果容器的体积不变，平衡不移动考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变分析：（1）g=hts=0，说明此反应达到平衡状态，利用三段法计算平衡反应速率以及平衡浓度；（2）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动解答：解：（1）g=hts=0，说明反应达到平衡状态；设充入nh3为xmol， 4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）加入量 x 2x 0 0反应量 0.2x 0.25x 0.2x 0.3x平衡量 2 2x0.25x 0.2x 0.3x2min后达到平衡，nh3为2mol，nh3的转化率为20%，x0.2x=2，解得x=2.5，用no的浓度变化表示该反应的平均反应速率为=0.25moll1min1，o2的平衡浓度为=0.875moll1，故答案为：平衡；0.25moll1min1；0.875moll1 ；（2）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动，故答案为：不点评：本题主要考查的是化学平衡状态的判断化学反应速率的计算以及平衡是否移动的判断等，三段法为解决此类题目的常用方法，难度不大19（8分）（2015春连云港校级期中）已知反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），h0，在850，k=1，（1）若升高到950，达到平衡时k小于1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）在850，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molco、3molh2o、1molco2和xmol的h2：当x=5时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x的取值为0x3当x=5mol和x=6mol，上述反应达到平衡后，h2的体积分数分别为a%和b%，则a%小于b%（填“大于”、“小于”或“等于”）考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：（1）对于放热反应，升高温度，平衡常数减小；（2）反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商qc，根据浓度商qc与平衡常数k的关系判断qck平衡向逆反应进行，qc=k反应处于平衡状态，qck平衡向正反应进行；用x表示出浓度商qc，平衡向正反应移动，应满足浓度商qck，据此计算判断；增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的解答：解（1）该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以k1，故答案为：小于；（2）此时的浓度商qc=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1，解得x3.0，所以0x3，故答案为：0x3.0；加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得h2的体积分数分别为a%b%，故答案为：小于点评：本题考查平衡常数的计算与运用难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变20（10分）（2011市中区校级三模）一定条件下，在体积为3l的密闭容器中化学反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）达到平衡状态（1）该反应的平衡常数表达式k=，根据右图升高温度k将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）500时，从反应开始到达到平衡状态，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是（h2）=（用nb、tb表示）（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是c、d（填字母）a生成（ch3oh）=消耗（co）b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dco、h2、ch3oh的浓度不再改变（4）300时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）ac（h2）减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh的物质的量增加 d重新平衡时c（h2）/c（ch3oh）减小考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：（1）根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积列平衡常数的表达式，根据升高温度平衡乙醇的变化判断平衡常数的变化；（2）根据化学反应速率是（h2）=2（ch3oh）计算；（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，co、h2、ch3oh的浓度不再改变；（4）将容器的容积压缩到原来的，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，以此判断；解答：解；（1）化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应物的生成物都是气体，平衡常数表达式为k=，由图象可知升高温度乙醇的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，k减小，故答案为：k=，减小；（2）（h2）=2（ch3oh）=，故答案为：；（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，co、h2、ch3oh的浓度不再改变，在体积不变时，气体的密度不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故答案为：c、d；（4）将容器的容积压缩到原来的，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，ch3oh的物质的量增加，氢气的物质的量减少，但浓度增大，甲醇的物质的量增多，故有减小，故选c、d，故答案为：c、d点评：本题考查化学平衡的影响因素和化学平衡的标志等问题，题目难度不大，注意外界条件对化学平衡移动的影响以及平衡状态的判断角度21（10分）（2008山东）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（c3h6）（1）丙烷脱氢可得丙烯已知：c3h8（g）ch4（g）+hcch（g）+h2（g）h1=+156.6kjmol1ch3ch=ch2（g）ch4（g）+hcch（g）h2=+32.4kjmol1 则相同条件下，反应c3h8（g）ch3ch=ch2（g）+h2（g）的h=+124.2kjmol1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池总反应方程式为c3h8+5o23co2+4h2o；放电时，co32移向电池的负（填“正”或“负”）极（3）碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph=5.60，c（h2co3）=1.5105 moll1若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3+h+的平衡常数k1=4.