高考化学复习知识点深度剖析 专题十一 物质结构与性质教案 新人教版.doc
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高考化学复习知识点深度剖析
专题十一
物质结构与性质教案
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2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题十一 物质结构与性质(人教版）
〖物质结构与性质〗化学应用
1985年，科学家发现的c60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球(图c)，因此又叫足球烯.1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子(图d)，图a、图b分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．
请回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是______________.
(2)由石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均占有的c原子数与c－c键数之比为_______．
(3)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有________(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个cc键的夹角都是________(填角度)．
(4)燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得h2后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是______________．
〖从实验学化学〗核心考点真题回放
1．(2011浙江高考9)x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
a．原子半径：w＞z＞y＞x＞m
b．xz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物
c．由x元素形成的单质不一定是原子晶体
d．由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
查。首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断x、y、z、w、m分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。
2.（2011安徽高考7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3（如下图所示）。已知该分子中n-n-n键角都是108.1，下列有关n(no2) 3的说法正确的是
a.分子中n、o间形成的共价键是非极性键
b.分子中四个氮原子共平面
c.该物质既有氧化性又有还原性
d.15.2g该物质含有6.021022个原子
3. (2011安徽高考11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大
b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性
d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo
h2o=co32－＋2hclo，因此只有答案d正确，
答案：d
4.（2011四川）下列推论正确的
a.sih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3
b.nh4+为正四面体结构，可推测出ph4+ 也为正四面体结构
c.co2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体
d.c2h6是碳链为直线型的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线型的非极性分子
解析：氨气分子之间存在氢键，沸点高于ph3的；sio2晶体也是原子晶体；c3h8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。
答案：b
5.（2011四川）下列说法正确的是
a.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
b.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
c.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
d.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强
6.(2011江苏高考)原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，其中x是形成化合物种类最多的元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为 ，1mol y2x2含有σ键的数目为 。
（2）化合物zx3的沸点比化合物yx4的高，其主要原因是 。
（3）元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素w的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物hnwcl3，反应的化学方程式为 。
7.（2011安徽高考）w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）x位于元素周期表中第 周期第 族；w的基态原子核外有
个未成对电子。
（2）x的单质子和y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在25c、101 kpa下，已知y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是 。
8.（2011福建高考30，13分）
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被－nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①nh3分子的空间构型是_______________；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
n2o4(l)＋2n2h4(l)===3n2(g)＋4h2o(g) △h=－1038.7kjmol－1
若该反应中有4mol n－h键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. cf4 b. ch4 c. nh4＋ d. h2o
9.（2011山东高考）氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。
（2）h2o分子内的o-h键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
（3） h+可与h2o形成h3o+，h3o+中o原子采用 杂化。h3o+中h-o-h键角比h2o中h-o-h键角大，原因为 。
(4)cao与nacl的晶胞同为面心立方结构，已知cao晶体密度为agcm-3，表示阿伏加德罗常数，则cao晶胞体积为 cm3。
（2）o-h键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；
（3）sp3；h2o中o原子有2对孤对电子，h3o＋只有1对孤对电子，排斥力较小；
（4）
10.（2011重庆）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）al的原子结构示意图为_____________________；al与naoh溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
(2)30si的原子的中子数为_________；sio2晶体类型为__________________。
（3）al3+与yn－的电子数相同，y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含fe2o3、al2o3、sio2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为__________________。
子守恒知fe2o3的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol160gmol－1＝16.0g。熔渣中
11.（2011新课标全国）氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：
请回答下列问题：
由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是_________、__________；
基态b原子的电子排布式为_________；b和n相比，电负性较大的是_________，bn中b元素的化合价为_________；
在bf3分子中，f-b-f的键角是_______，b原子的杂化轨道类型为_______，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf4－的立体结构为_______；
在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）。
解析：（1）由图可知b2o3与caf2和h2so4反应即生成bf3，同时还应该产生硫酸钙和水，是，立方体的体积是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是
12.（2011海南，20分）
19-i（6分）下列分子中，属于非极性的是
a.so2 b.becl2 c.bbr3 d.cocl2
19-ii（14分）铜是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）cuso4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；
（2）cuso4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
（3）so42-的立体构型是________，其中s原子的杂化轨道类型是_______；
（4）元素金（au）处于周期表中的第六周期，与cu同族，au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由cu原子与au原子构成的四面体空隙中。若将cu原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为caf2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。
3.《物质结构与性质》综合提高
（1）《物质结构与性质》考题预测。
1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )
a．c
b．p原子价电子轨道表示式
c．cr原子的价电子排布式 3d44s1
d．fe2＋ 1s22s22p63s23p63d64s2
解析：a表示碳原子的轨道表示式，正确；b不符合洪特规则；正确的cr原子的价电子排布式为3d54s1；fe2＋是铁原子失去最外层2个电子形成的，其电子排布式是：1s22s22p63s23p63d6。
答案：a
2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )
a．最外层有3个电子的原子
b．最外层电子排布为ns2的原子
c．价电子为3个电子的原子
d．次外层无未成对电子的原子
3．(2012年河南周口高二检测)“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是( )
a．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：hf>h2o>nh3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：hcl>h2s>ph3
b．Ⅳa族元素氢化物沸点顺序是：geh4>sih4>ch4；则Ⅴa族元素氢化物沸点顺序也是：ash3>ph3>nh3
c．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
d．干冰(co2)是分子晶体，则sio2也是分子晶体
解析：b项Ⅴa族中的nh3分子之间有氢键，沸点高于ash3；c项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；d项sio2为原子晶体。
答案：a
4．下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是( )
a.h2o b.h3
c.f3 d．
解析：a、c、d三项中的指定原子均为sp2杂化。
答案：b
5．下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是( )
a．nh4no3 b．sio2
c．冰 d．o2
解析：b、c、d三项中均无离子键。
答案：a
6．下列说法正确的是( )
a．h与d,16o与18o互为同位素；ho、do、ho、do互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
b．在sio2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
c．hi的相对分子质量大于hf，所以hi的沸点高于hf
d．由Ⅰa族和Ⅵa族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
7．(2012年广东深圳高二检测)下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( )
a．乙烯 b．乙醛
c．甲醇 d．三氯甲烷
解析：a项，乙烯的结构式为：，虽含有极性键和非极性键，却为非极性分子。b项，分子中含有非极性键如c—c键，极性键如c—h键，由于空间结构不对称，所以乙醛为极性分子。c项，ch3—oh中无非极性键。d项中也无非极性键。
答案：b
8．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )
a．范德华力 b．共价键
c．氢键 d．相对分子质量
解析：h2o中存在氢键，而使其熔、沸点升高，表现出不同于同一主族结构相似的物质的特性。
答案：c
9．下列叙述中正确的是( )
a．离子晶体中肯定不含共价键
b．属于离子晶体的物质都溶于水
c．由分子组成的物质其熔点一定较低
d．原子晶体中除非极性键外不存在其他类型的化学键
解析：a项如na2so4、naoh等离子晶体中均有共价键。b项离子晶体如baso4、caco3、mg(oh)2、agcl其在水溶液中的溶解度都比较小。d项中原子晶体中可能存在极性键如：sio2。
答案：c
10．下列熔、沸点高低的比较不正确的是( )
a．金刚石＞碳化硅＞晶体硅
b．hf＜hcl＜hbr＜hi
c．纯铁＞生铁
d．mgo＞mgcl2
解析：a为原子晶体，原子半径越小，熔、沸点越高。b中hf分子之间存在氢键，故熔、沸点反常。c合金的熔点低于纯金属，故c项正确。d项由于r(o)＜r(cl)，故晶格能mgo＞mgcl2，所以熔点mgo＞mgcl2。
答案：b
11．(2012年河南南阳高二月考)普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是( )
a．离子晶体 b．分子晶体
c．原子晶体 d．不属于晶体
解析：普通玻璃不是晶体。
答案：d
12．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是( )
a．金属铜 b．氯化钠
c．金刚石 d．干冰
解析：金刚石属于原子晶体，碳原子以共价键相结合，由于共价键有饱和性和方向性，决定了一个原子周围的其他原子数目不仅是有限的，而且堆积方向是一定的。
答案：c
13．固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
a．1 mol nh5中含有5 na个n—h键(na表示阿伏加德罗常数)
b．nh5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
c．nh5的电子式为
d．它与h2o反应的化学方程式为：nh5＋h2o===nh3h2o＋h2↑
解析：因nh5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则一个氮原子可与3个氢原子成键，本身有一孤电子对，再结合一个h＋，形成nh，而另一个h形成[h]－，故nh5为离子晶体，其电子式为，故选a项。
答案：a
14．(2012年安徽蚌埠高二调研)下列晶体分类中正确的一组是( )
离子晶体
原子晶体
分子晶体
a
naoh
ar
so2
b
h2so4
石墨
s
c
ch3coona
sio2
d
ba(oh)2
金刚石
玻璃
15. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )
a．石墨烯与石墨互为同位素
b．0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子
c．石墨烯是一种有机物
d．石墨烯中碳原子间以共价键结合
（2）《物质结构与性质》过关强化训练试卷。
本测试卷分第Ⅰ部分（选择题）和第Ⅱ部分（非选择题），满分为100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 （选择题共 48 分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列能层中，有f能级的是 （ ）
a．k b．l c．m d．n
2．根据电子排布的特点，cu在周期表属于 （ ）
a．s区 b．p区 c．d 区 d．ds区
3．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）
玻璃态是水的一种特殊状态 b 、水由液态变为玻璃态，体积膨胀
c、水由液态变为玻璃态，体积缩小 d、 玻璃态水是分子晶体
4．.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w与y、x与z位于同一主族，w与x可形成共价化合物wx2，y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列序数中不正确的是 （ ）
a wz2分子中所有原子最外层都为8电子结构
b、wx2、zx2的化学键类型和晶体类型都相同
c wx2是以极性键结合成的非极性分子
d 原子半径大小顺序为x＜w＜y＜z
5．下列叙述中正确的是 （ ）
a、同周期元素中，Ⅶa族元素的原子半径最大
b、Ⅵa族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
c、室温时，零族元素的单质都是气体
d、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
6.下列各微粒属于等电子体(原子总数和价电子总数相等的微粒)的是 ( )
a. n2o4和 no2 b. ch4和 nh4+ c. co2 和no2 d. c2h6 和n2h6
7．下列物质中属于共价化合物的是 （ ）
a、nahso4 b、bacl2 c、h2so4 d、i2
8．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）
a、金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个
b、金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个
c、在nacl晶体中，每个na+周围与其距离最近的na+有12个
d、在cacl2晶体中，每个ca2+周围与其距离最近的cl-有8个
9．下列分子中，含有两个π键的是 （ ）
①hcn（h-c≡n） ②h2o ③n2 ④h2o2 ⑤c2h4 ⑥c2h2
10. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 （ ）
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11．原子序数小于18的元素x，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 （ ）
a．xo3－ b．xo32－ c．xo42－ d．xo43－
12. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
x
4x
2x
+7x
， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是（ ）
a．原子半径：a＞c＞d＞b b．电负性a＞b＞d＞c
c．原子序数：d＞a＞c＞b d．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
13．x、y两元素可形成xy3型共价化合物，则x、y最外层的电子排布可能是 （ ）
a．x：3s23p1 y：3s23p5 b．x：2s22p3 y：2s22p4
c．x：3s23p1 y：2s22p6 d．x：2s22p3 y：1s1
14．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 （ ）
a、液溴和苯分别受热变为气体 b、干冰和氯化铵分别受热变为气体
c、二氧化硅和铁分别受热熔化 d、食盐和葡萄糖分别溶解在水中
15．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ）
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化
Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子
16．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 （ ）
na2o
na
alf3
alcl3
al2o3
bcl3
co2
sio2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
a．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
b．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
c．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
d．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
第Ⅱ卷 （非选择题共 52分）
三、填空题（52分）
17.（8分）
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期Ⅵa族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p能级中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
_______________________________________________________________________________
18．（8分）（1）在配合物fe(scn)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______，画出配合物离子 [cu(nh3)4]2+中的配位键__________ __________ 。
（2）根据vsepr模型，h3o+的分子立体结构为：___________ ________________，
bcl3的立体结构为：___________ _________________。
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：
（各写一种）
正四面体分子_______，三角锥形分子________，v形分子_________。
19．（10分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kj/mol），
回答下面各题：
元素代号
i1
i2
i3
i4
q
2080
4000
6100
9400
r
500
4600
6900
9500
s
740
1500
7700
10500
t
580
1800
2700
11600
u
420
3100
4400
5900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________
a．q和r b．s和t c．t和u d．r和t e．r和u
（2）下列离子的氧化性最弱的是____________
a．s2＋ b．r2＋ c．t3＋ d．u＋
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像q元素的是____________
a．硼 b．铍 c．氦 d．氢
（4）t元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，如果u元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。
（6）如果r、s、t是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________， 其中元素_______的第一电离能反常高的原因是
_________________________________________________________。
20.（13分）x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)x、y的元素符号依次为 、 ；
(2)xz2与yz2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
(3)q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
(4)用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
21．（8分）氮是地球上极为丰富的元素。
⑴li3n晶体中氮以n3-的存在，基态n3-的电子排布式为 。
⑵n≡n的键能为942 kjmol-1，n－n单键的键能为247 kjmol-1，计算说明n2中的
键比 键稳定（填“σ”或“π”）。
⑶(ch3)3nh+和alcl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）
a．助燃剂
b．“绿色”溶剂
c．复合材料
d．绝热材料
⑷x+中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，它与n3-形成的晶体结构如图所示。x的元素符号是 ，与同一个n3-相连的x+有 个。
22.（5分)c、si、ge、sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）ge的原子核外电子排布式为 ；
（2）c、si、sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 ；
（3）co可以和很多金属形成配合物，如ni（co）2，ni与co之间的键型为 。
参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. d 根据能层（电子层）与能级的关系。
2. d 根据铜原子的价电子层为3d104s1.
3. a 根据题意，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，所以不是分子晶体，，d错；由于密度与普通液态水的密度相同，而质量不变，则体积不会变化，b 、c都不对，选a。
4. d 由y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍可推出是硅，则w为碳，再结合分子质量越大，熔点越高：cbr4 > cf4。
第Ⅱ卷 （非选择题共 52分）
(3)3s23p1 al>s
21.（每小题2分，共8分）
备选题：
1.下列叙述中正确的是
a.nh3、co、co2都是极性分子
b.ch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子
c.hf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强
d.cs2、h2o、c2h2都是直线型分子
[解析]考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：a.锂和氯，licl;b项中，h和o，h2o2；c项中，h和c，c6h6、c2h2等；d项中，n和mg，mg3n2。
4. 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中m分别代表阳离子，图中○和化学式中n分别代表阴离子，则化学式为mn2的晶体结构为（ ）
a b c d
[答案] b
解析：根据均摊法计算。
5. （8分）分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填写在横线上。
a、nh3 b、h2o c、hcl d、ch4 e、c2h6 f、n2
（1）所有的价电子都参与形成共价键的是 ；
（2）只有一个价电子参与形成共价键的是 ；
（3）最外层有未参与成键的电子对的是 ；
（4）既有σ键，又有π键的是 ；
（每空2分，共8分）
6．（15分）氰[（cn）2]无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似。
（1）试写出氰与naoh溶液反应的离子方程式。
（2）已知氰分子中碳碳单键与两个碳氮叁键之间的夹角为180且氰分子有对称性，则氰分子的电子式为 ，结构式为 ，其中碳原子为 杂化，氮为 杂化，氰分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）cn-的电子数为 ，电子式为 。
（共15分）
7.超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是 （ ）
a.超临界二氧化碳是新合成的一种物质
b.超临界二氧化碳由co2分子构成
c.用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发出去
d.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
答案：a 提示：超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种新的聚集状态，不是新物质。
8.在40gpa高压下，用激光器加热到1800k时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 （ ）
a.原子晶体干冰有很高的熔沸点，有很大的硬度
b.原子晶体干冰易气化，可用作制冷剂
c.原子晶体干冰硬度大，可用于作耐磨材料
d.每摩原子晶体干冰中含2molc-o键
答案：a c
提示：抓原子晶体的概念及性质。每摩原子晶体干冰中含4molc-o键.
9．图1、图2表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是（ ）
a、图1可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
a、图1可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
b、图1可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
c、图2可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
d、图2可能表示的是元素的电负性随原子序数的变化关系
答案：a d
提示：可根据几种常见元素或单质的性质，结合图示关系可推断出来。
10.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与c60 形成的球碳盐k3c60 。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于k3c60的组成、结构及性质的分析中正确的是
a. k3c60中既有离子键又有共价键
b.1mol k3c60中含有6.021023个c60分子
c.该晶体在熔融状态下不能导电
d.该物质中阴阳离子的个数比为20：1
答案：a
提示：已知k3c60属于离子晶体，在熔融状态下能导电，c错；是两种离子组成，阴阳离子的个数比为1：3，d错；该化合物不会含有分子，b错；k3c60中既有阴阳离子间的离子键，又阴离子内的共价键，a。
11. 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈v型，键角116．5℃。三个原子以一个o原子为中心，与另外两个o原子分别构成一个非极性共价键；中间o原子提供2个电子，旁边两个o原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个o原子均等地享有这4个电子。请回答：
Ｏ３的分子结构
（1）题中非极性键是 键，特殊的化学键是 键（填σ或π）
（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是 。
Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有 对孤对电子。
（4）Ｏ３分子是否为极性分子 （填是或否）。
（5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应 （填是或否）。
（5）因为没有化合价的变化。
12．(2012模拟精选，宁夏银川3月)有一种蓝色的晶体，它的结构特征是fe2＋和fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个cn－。
(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_____________。
(2)此化学式带何种电荷________，如用rn＋或rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为__________________________。
13. 已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。a与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。b和c属同一主族，d和e属同一周期，又知e是周期表中1－18列中的第7列元素。d的原子序数比e小5，d跟b可形成离子化合物其晶胞结构如图。
请回答：
(1)a元素的名称是_______________________________________________________；
(2)b的元素符号是________，c的元素符号是________，b与a形成的化合物比c与a形成的化合物沸点高，其原因是____________________；
(3)e属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其中元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为____________________；
(4)从图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a gcm－3，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。
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