化学暑期达标试题 专题（14）.doc

2012年化学暑期达标试题 专题（14）原创试题1. 某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块zn片和cu片，并静置于含有k3fe(cn)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知fe2+可用k3fe(cn)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是（ ） a.甲区发生的电极反应式：fe-2e-= fe2+ b.乙区产生zn2+c.丙区呈现红色 d.丁区呈现蓝色【解析】铁棒末端连上zn片时，zn片端（乙区）作负极，乙区的电极反应为zn-2ezn2+；铁棒另一端（甲端）作正极，甲区的电极反应为o2+2h2o+4e4oh。铁棒末端连上cu片时，cu片端（丙区）作正极，丙区的电极反应为o2+2h2o+4e4oh，溶液呈碱性，酚酞变红；铁棒另一端（丁区）作负极，丁区的电极反应为：fe-2e-= fe2+，遇k3fe(cn)6呈现蓝色。故a项错误。答案.a原创试题2.1mol某烷烃完全燃烧消耗的o2为11mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有( )a.4种 b.5种 c.6种 d.7种【解析】设该烷烃的分子式为cmh2m+2，则m+(2m+2)/4 = 11，得m=7，所以该烷烃的分子式为c7h16。主链有5个c原子，剩下的2个c可以作为一个乙基连在主链上，这样的同分异构体有1种，也可作为2个甲基连在主链上，这样的同分异构体有4种，所以共有5种。答案. b原创试题3. 下列转化关系中，x、y是生活中用处广泛的两种金属单质，a、b是氧化物，a呈红棕色，c、d、e是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答同题：(1)请写出反应的化学方程式： ；(2)检验d溶液中阳离子的方法是 ；(3)若试剂a是naoh溶液，写出单质x与naoh溶液反应的离子方程式 ；(4)若试剂b是h2so4，工业上用e、h2so4和nano2为原料制备一种高效净水剂y(oh)so4，已知还原产物为no，则该反应的化学方程式是 ；(5)工业上电解熔融的b制取x时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为 kg。【解析】本题考查物质推断及化学反应与电化学等知识，解题的关键是顺利推出几种物质的种类。注意找到解题的突破口。根据x、y是生活中用处广泛的两种金属单质，a、b是氧化物，a呈红棕色，可知a是fe2o3，再结合铝热反应，可知单质x是al，单质y是fe，氧化物b是al2o3，试剂b是稀盐酸或稀硫酸，试剂a是氢氧化钠溶液，c是四羟基合铝酸钠，d是铁盐，而e是亚铁盐，检验三价铁离子的方法是取少量d溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红色，则证明有fe3+。电解氧化铝的方程式为：n=2103m=nm=210327=54103g=54kg。答案：(1)fe2o3+2al2fe+al2o3 (2)取少量d溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红色，则证明有fe3+(3)2al+2oh-+6h2o2al(oh)4-+3h2或2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2(4)2feso4 + h2so4 + 2nano22fe(oh)so4+na2so4+2no (5)54原创试题4.(14分)草酸亚铁晶体(fec2o42h2o)常用做分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(tg%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。请回答下列问题：(l)b处时残留物的化学式为 。(2)ac整个反应过程中总反应的化学方程式为 。(3)取上述分解得到的600时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为 。由此说明上述fec2o42h2o在氩气气氛中进行热重分析的原因是 。(4)若将分解得到的600时的固体与足量的稀硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带7个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为 ，该晶体与草酸亚铁晶体分解有类似，得到四种氧化物且物质的量之比为1:1:1:14，则该化学方程式为 。【解析】本题考查了图表式的计算与推断知识点。fec2o42h2o中h2o%=20%，刚好在b点的tg%=80%，则b点表示所有的结晶水都完全失去，得到的固体成分为fec2o4。当tg%=40%时，得到应该是铁的氧化物，则有=0.4，=1，则变化过程中铁的化合价没改变，只有碳的化合价发生变化，则ac整个反应过程中总反应的化学方程式为fec2o42h2ofeo +co+co2+2h2o。当分解得到的600时的固体feo在空气中与氧气反应，得到稳定的fe3o4，因此fec2o42h2o在氩气气氛中进行热重分析的原因防止feo在加热过程中被空中的氧气氧化。feo与足量的稀硫酸反应得到的是feso4，为了防止其fe2+水解和fe2+被氧化，要加适量的硫酸和铁粉，才能得到feso47h2o。晶体与草酸亚铁晶体分解有类似，得到四种氧化物且物质的量之比为1:1:1:14，则有fe2o3、so2、so3、h2o。答案：(l)fec2o4 (2分)(2) fec2o42h2ofeo +co+co2+2h2o (3分)(3) 6feo+o22fe3o4 (2分)；防止feo在加热过程中被空中的氧气氧化（2分）；(4) feso47h2o(2分) 2feso47h2ofe2o3+so2+so3+14h2o(3分)原创试题5.【化学化学与技术】煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是 。(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为 、 。在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的so2，该物质是 。石膏在工业生产中的用途是 (写出一种用途即可)。(3)煤经过 (填加工方法)可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过 (填加工方法)可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是 。 【解析】本题以煤化工为载体，考查了环境污染物、脱硫技术、煤加工技术等。解题关键是熟练掌握煤化工的技术。本题是以煤化工为核心设计的题目，这些问题都是化学基础知识，难度不大。 (1)可以从煤燃烧的产物来分析，并且可以结合第二小题的图示作为提示。(2)把两个物质转化过程写为化学方程式即可；由图示可知加入的试剂要能够与so2反应变为无污染物的物质即可，即可想到转化为石膏的方法。石膏的用途可以从生活中得到。(3)煤的干馏是煤化工的重要技术，煤焦油的分离要用到分馏操作；氢化法可以从“煤转化成燃油”得到提示，液态油的含氢量是比较高的，那么氢化就是