湖南省岳阳市良心堡中学九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐教学案1（无答案）（新版）新人教版.doc
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湖南省岳阳市良心堡中学九年级化学下册
第十一单元
课题1
生活中常见的盐教学案1无答案新版新人教版
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生活中常见的盐
学习（教学）目标：1.会运用复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生。
2.利用复分解反应的条件来解决几种类型习题。3.学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
4、了解盐的共性。 5、知道co32－、so42－、cl－的检验方法。
本课重点：复分解反应概念的形成；
本课难点：复分解反应发生条件的判断，利用复分解反应的条件来解决几种类型习题。
课时安排：2课时
学 习（教 学） 程 序
学 习（教学） 内 容 与 方 法
学习（教学）要求
t
复习测评
一、自主学习与思考
1.写出下列反应的化学方程式：
①铁与硫酸铜溶液的反应： ；
②氧化铜与稀硫酸的反应： ；
③氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应： ；
④碳酸钠与稀盐酸的反应： ；
⑤氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 。
2.上面②～⑤的反应方程式有什么特点?它与化合、分解、置换反应有何不同?
二、实验探究与交流
（一）熟记部分酸、碱、盐的溶解性】p114附录1
碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵盐溶水间；碱溶钾钠钡钙氨；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；但全部都溶于酸。
注：酸：酸都可溶于水；
碱：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余碱均为沉淀。（注：在难溶性的碱中，cu(oh)2是蓝色沉淀，fe(oh)3是红褐色沉淀，其余难溶性的碱为白色沉淀。 ）
盐：钾盐、钠盐、铵盐，硝酸盐皆可溶于水；硫酸盐中只有硫酸钡不溶于水；氯化物中只有氯化银不溶于水，（注：baso4、、agcl既不溶于水，也不溶于酸）
练习：判断下列物质的水溶性。
硝酸钙（ ） 氯化钾（ ） 硫酸钠（ ） 硫酸铵（ ） 氢氧化锌（ ）
氢氧化钡（ ） 硫酸钡（ ） 硫酸镁（ ） 碳酸钡（ ）碳酸钾（ ）
氯化银（ ） 氯化铝（ ）
㈡复分解反应的条件：
1.活动与探究11－3：
实验
现象
分析
化学方程式
向盛有少量硫酸铜溶液的试管里滴入氢氧化钠溶液
向盛有少量硫酸铜溶液的试管里滴入氯化钡溶液
p75讨论：学生讨论后回答。
2.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，生成物中如果有 、 或 生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。
注：复分解反应发生的条件是：
（1）、反应物都溶于水，或不溶于水但溶于酸并且是和酸起反应。
（2）、两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
•复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
•为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
3.活动与探究2：
根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。
naoh
nacl
k2co3
ba(no3)2
稀硫酸
判断依据
三、整理巩固与反思
[总结]复分解反应的实质是离子反应，复分解反应能否发生，不仅要看生成物中是否有沉淀或气体或水产生，有时还要看反应物的溶解性情况。因此，要注意掌握一些酸、碱、盐的溶解性规律。
[思考]发生复分解反应时一定能观察到反应的现象吗?
【自主检测】试一试，看看自己学得怎么样
1.下列物质一般不能跟其他物质发生复分解反应的是（ ）
a.硝酸钾 b.氯化钠 c.硫酸铜 d.碳酸钠
2.下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（ ）
a.氢氧化钠和氯化铁 b.碳酸钙和氢氧化钠
c.硫酸钡和氢氧化铜 d.氯化银和硝酸
3.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
⑴写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。
⑵你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是ba2+和so42-而cl-、na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。
4、判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。
•碳酸钡和盐酸
•硝酸银和氯化钠
•硫酸和氢氧化钾
•碳酸钙和硫酸钠
第二课时
一、复习测评
二、盐的性质
1、物理性质
常温下盐大多是固体。不同的盐在水中的溶解性不同。
2、化学性质
（1）与金属的反应，生成新盐和新金属。
化学方程式
fe+cuso4
cu+agno3
注意：在金属的活动性顺序中，排在前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来（k、ca、na除外）
（2）与酸反应，生成新盐和新酸。
hcl + agno3 ==== hno3 + agcl (常用于检验cl－)
h2so4 + ba(no3)2 ====2hno3 + baso4 (常用于检验so42－)
caco3 + 2hcl ====cacl2 + h2o + co2
（3）与碱反应，生成新盐和新碱。
na2co3 + ca(oh)2 ====caco3 + 2naoh (工业上制取烧碱)
cuso4 + 2naoh ==== na2so4 + cu(oh)2 蓝色沉淀
3naoh + fecl3 ====fe(oh)3 +3nacl 红褐色沉淀
（4）与另一种盐反应，生成另外两种盐．
nacl + agno3 ==== nano3 + agcl
na2so4 + ba(no3)2 ====2nano3 + baso4
【活动与探究】粗盐经提纯后得到的精盐中，还含有可溶性杂质（mgcl2、cacl2），如何除去粗盐中含有的这些可溶性杂质？
三、p76讨论：学生讨论后填写教材表格。
【随堂练习】
1.要除去氯化钙溶液中的少量盐酸，使溶液变为中性，在没有指示剂的情况下，应选用下列哪种试剂（ ）
a.氢氧化钙 b.氢氧化钠 c.碳酸钙 d.硝酸银溶液
2. 下列四种类型的反应中，一定可以得到单质的反应类型是（ ）
a．分解反应 b．化合反应 c．置换反应 d．复分解反应
3.下列物质一般不跟其他物质发生复分解反应的是（ ）
a．nacl b．cuso4 c．mg(oh)2 d．kno3
4.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ）
a.h2so4、na2co3 b. nacl、kno3 c. naoh、hcl d.fecl3、naoh
5.下列四种溶液中，有一种物质的溶液能与其他三种物质的溶液反应，这种物质是（ ）
a. naoh b. na2co3 c. h2so4 d. bacl2
6.下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（ ）
a．mgcl2→mg(no3)2 b．ca(oh)2→naoh
c．cuo→cu(oh)2 d．k2co3→kno3
7.初中化学里，我们学习以下常见的酸、碱、盐：naoh、hcl、h2so4、na2co3，请你整理知识归纳，这四种物质两两相互能发生化学反应的共有（ ）
a.4组 b.5组 c.6组 d.7组
8.选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。（括号内为杂质）
（1）feso4（cuso4）试剂是_________，化学方程式为__________________________；
（2）nacl（na2co3）试剂是_________，化学方程式为__________________________。
9、利用所给的物质写出满足要求的如下反应方程式：
硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 硫酸镁溶液 氯化铁溶液
（1）有蓝色沉淀产生的是 。
（2） 有红褐色沉淀产生的是 。
（3）有白色沉淀产生的是 。
（4）放在一起不能发生反应的是 和 。（写化学式）
能力提升
1、下列各组物质在溶液中能共存的是（ ）
a．na2so4、hcl、nano3、na2co3 b．hno3、bacl2、nacl、h2so4
c．kno3、na2so4、na2co3、nacl d．na2so4、naoh、kcl、fecl3
2、下列各组离子能共存的是（ ）
a、ba2+、k+、no3-、co32-、h+ b、k+、cl-、mg2+、no3-、h+
c、fe3+、so42-、oh-、na+、cu2+ d、ag+、ba2+、cl-、no3-、k+
说明：
（1） 、阴阳离子构成的物质不是气体、沉淀、水，说明这两种离子在水中能大量共存，否则它们不能大量共存。例：na+、cl-能共存，因为nacl不是气体、沉淀、水；mg2+、oh-不能共存、能形成氢氧化镁沉淀。h+ 、oh-不能共存因为能形成水。h+ 、co32-不能共存因为能形成水和二氧化碳。
（2）、agcl、baso4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
我能反思
1、我的收获：
2、我还存在的问题：
课后记：
6
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