江苏省高考化学三轮冲刺 3.1 常见无机物及其应用考点预测试题 (1).doc

江苏省2014高考化学三轮冲刺 3.1 常见无机物及其应用考点预测试题 (45分钟 50分)一、单项选择题(共4个小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2012淮安调研)下列有关物质的性质或应用的说法正确的是( )a.钠属于活泼金属，可用电解nacl溶液的方法获得金属钠b.fecl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀c.cl2和so2都具有漂白性，故两者混合通入naoh、酚酞混合液中可使其褪色d.浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量hcl气体2.(2012连云港一模)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )a.氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃b.碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅c.baso4、baco3都难溶于水，均可用做钡餐d.氧化铝具有很高的熔点，可制造用于熔融烧碱的坩埚3.(2012南京质检)下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )4.(2012福州一模)在含na2co3和nahco3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使hco3的数目减少，co32数目增加的是( )a.hcl b.na2so4 c.naoh d.bacl2 二、不定项选择题(共3个小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分)5.(2012南京质检)硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是( )a.co、so2、so3均是酸性氧化物b.工业上利用cl2和石灰乳反应来制取漂白粉c.除去物质与水的反应，如图所示转化反应均为氧化还原反应d.用co合成ch3oh进而合成hcho的两步反应，原子利用率均为100%6.(2012海淀二模)a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( )a.x元素为铝b.反应和互为可逆反应c.x元素可能是金属，也可能是非金属d.反应和一定为氧化还原反应7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 moll-1的naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )a.开始加入合金的质量可能为16.4 gb.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molc.生成沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100 mld.标准状况下产物no的体积为2.24 l三、非选择题(本题包括4小题，共30分)8.(6分)如图所示，a、b、c、d、e为中学化学中常见的五种物质，它们之间有如下相互转化关系：请回答：(1)若a通常状态下为固态单质，则下列物质分别为(写化学式)a_；c_；e_(2)若a通常状态下为气态单质，则下列物质分别为(写化学式)a_；d_。(3)写出(2)中物质间转化的离子方程式ec_。9.(9分)(2012新课标全国卷)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh-的阴离子交换柱，使cl-和oh-发生交换。交换完成后，流出溶液的oh-用0.40 moll-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值：_(列出计算过程)。(2)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe)n(cl)=12.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验室中，fecl2可用铁粉和_反应制备，fecl3可用铁粉和_反应制备。(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_。与mno2-zn电池类似，k2feo4-zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。10.(7分)(2012南京二模)物质ag有如图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中a为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到b和c。单质c可与e的浓溶液发生反应，g为红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：b_、e_、g_。(2)利用电解可提纯c物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_。(3)反应的化学方程式是_。11. (8分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。.(1)a中产生的是黄绿色气体，其电子式是_，在该反应中浓盐酸表现了_性。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)b中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案解析1.【解析】选b。金属钠只能通过电解熔融的nacl得到，a错误。fecl3具有氧化性，可与cu反应：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2，b正确。cl2和so2混合在溶液中可发生反应：so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4，生成的酸可中和naoh溶液而使溶液褪色，但利用的不是漂白性，故c错误。用浓硫酸与浓盐酸制取少量hcl气体是利用了浓硫酸的吸水性，d错误。2.【解析】选b。氢氟酸为弱酸，可与玻璃中的sio2反应：sio2+4hf=sif4+2h2o，可用于雕刻玻璃，a错误；碳在高温下可与sio2发生反应：sio2+2csi+2co，b正确。baco3可溶于胃酸：baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2，不能做钡餐，c错误。al2o3可与烧碱反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，因此氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱，d错误。3.【解析】选d。na2sio3不能通过一步反应生成sio2，硅酸钠与酸反应可生成h2sio3沉淀，h2sio3分解才能得到sio2，d中cb不能通过一步反应完成。【方法技巧】“铝三角”转化的重要应用(1)离子共存问题。al3与oh、alo2-、co32、s2等弱酸根阴离子因生成沉淀或发生水解相互促进的反应而不能大量共存；alo2-与h、hco3-以及al3、fe3、弱碱阳离子等不能大量共存。(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)。alcl3溶液中滴加naoh溶液现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。naoh溶液中滴加alcl3溶液现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。4.【解析】选c。a项，加入hcl，碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根，a错误；b项加入硫酸钠没有发生任何反应，溶液中碳酸根和碳酸氢根离子数目不变，b错误；c项加入naoh，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸氢根离子数目减少，碳酸根离子数目增加，c正确；d项加入氯化钡，碳酸根离子与钡离子反应，碳酸根离子数目减少，d错误。5.【解析】选b、c。co不是酸性氧化物，a错误。制取漂白粉是利用cl2与石灰乳反应，b正确。用co合成ch3oh的反应为：co+2h2 ch3oh，ch3oh氧化生成hcho的反应为：2ch3oh+o22hcho+2h2o，因此ch3oh氧化生成hcho的反应原子利用率不是100%，d错误。6.【解析】选d。由题图知单质a能在碱中发生歧化反应，在酸中b和c又能发生归中反应，则a一定是非金属单质(金属无负价)。由于反应和的条件不同，因此不属于可逆反应，综上分析，只有选项d正确。7.【解析】选c、d。合金增加的质量即为oh-的质量，则n(oh-)=5.1 g/17 gmol-1=0.3 mol，故c项正确。根据电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为0.3 mol。若全部为mg，质量为3.6 g，若全部是铜，质量为9.6 g，a不正确；被还原的硝酸为0.1 mol，起酸性作用的硝酸为0.3 mol，b项不正确；标准状况下产物no的物质的量即为被还原的硝酸的物质的量，故其体积为2.24 l，d项正确。8.【解析】根据转化关系图可判断a、b、c、d、e中所含元素应该是有多种变价的非金属元素，常见的是硫和氮，再根据a的状态可知(1)中的a是硫 (2)中的a是n2，其余问题即可迎刃而解。答案：(1)s so2 h2so4(2)n2 no2(3)3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o9.【解析】(1)n(cl)=0.025 0 l0.40 moll-1=0.010 molm(fe)=0.54 g-0.010 mol35.5 gmol-10.19 gn(fe)=0.19 g/56 gmol-10.003 4 moln(fe)n(cl)=0.003 4 mol0.010 mol13,x=3(2)设fecl2、 fecl3的物质的量分别为x、y，则(x+y)/(2x+3y)=12.1，解得，xy=91，fecl3的物质的量分数为0.10；铁粉与盐酸反应可制得fecl2，铁粉与氯气反应可制得fecl3。(3)fecl3与氢碘酸反应生成的棕色物质为碘单质，fe3+被还原成fe2+。(4)fecl3与naclo反应时，clo-被还原成cl-。电池的正极反应，高铁酸根被还原为fe3+,因为溶液是碱性的，所以产物只能为fe(oh)3,负极反应式为zn-2e-=zn2+,总反应方程式中氧化产物是zn(oh)2。答案：(1)n(cl)=0.025 0 l0.40 moll-1=0.010 molm(fe)=0.54 g-0.010 mol35.5 gmol-10.19 gn(fe)=0.19 g/56 gmol-10.003 4 moln(fe)n(cl)=0.003 4 mol0.010 mol13,x=3(2)0.10 盐酸 氯气(3)2fe3+2i-=2fe2+i2(或2fe3+3i-=2fe2+i3-)(4)2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42-+5h2o+3cl-feo42-+3e-+4h2o=fe(oh)3+5oh-2feo42-+8h2o+3zn=2fe(oh)3+3zn(oh)2+4oh-10.【解析】(1)由连续氧化：abde及反应的条件，得b为so2，d为so3，e为硫酸。f与葡萄糖、naoh加热反应生成红色沉淀g，则g为cu2o，单质c为铜。(2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含cu2的电解质溶液作电解液。(3)c、e分别为cu、h2so4，方程式为cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o。答案：(1)so2 h2so4 cu2o(2)粗铜 精铜 cuso4溶液(3)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o【方法技巧】如何从反应条件推测所发生的反应(1)高温：铝热反应，制水煤气，制粗硅，水蒸气与fe反应等。(2)高温、高压、催化剂。n2+3h22nh3(3)加热、催化剂。2kclo32kcl3o22so2o22so34nh35o24no6h2o(4)放电。3o22o3 n2o22no11.【解析】(1)a中kmno4氧化浓盐酸产生黄绿色气体cl2，其电子式为。浓盐酸表现了还原性和酸性。(2)圆底烧瓶上部的湿润的淀粉ki试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，cl2+2i-=2cl-+i2，实验现象是：湿润的淀粉ki试纸变蓝。(3)b中是nabr溶液，cl2氧化br-，离子反应方程式是：cl2+2br-=2cl-+br2。(4)球形漏斗c中是nabr溶液，被氯气氧化生成单质溴，将其放下和下面的ki溶液发生反应，便可验证。即打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡，静置