原子核外电子排布(自编).doc

原子核外电子的排布知识复习一：、写出钠原子的结构示意图。、2s的含义是什么？、s、p轨道的形状如何描述？、M电子层最多能容纳多少电子？知识复习二：、相同电子层上原子轨道能量的高低 ns np nd nf、形状相同的原子轨道能量的高低 1s 2s 3s 4s、电子层和形状相同的原子轨道能量的高低 2px 2py 2pz 准备知识 ：电子层、原子轨道类型、原子轨道、电子自旋一、核外电子排布：科学家研究发现，原子核外电子的运动遵循 、 、 。能量最低原理：原子核外电子先占有能 的轨道，然后依次进入 的轨道。泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 的电子。洪特规则：原子核外电子在 的各个轨道上排布时，电子尽可能 ，且 相同。1、电子的填充顺序：在符合 原理的同时也要符合 不相容原理，还要符合 规则。例、2.电子排布式：将已经完成的电子填充顺序，再按电子层数且由小到大排列。【讨论】：1. 6C、7N、12Mg的电子排布式2. 26Fe、35Br的电子排布式3. 24Cr、29Cu的电子排布式（将写出来的和实际的对比）【要点概括】：、洪特规则的特例：同一电子亚层中当电子排布 、 、全空时比较稳定。、原子实：可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。例、写出下列微粒：26Fe、35Br、 24Cr、29Cu的原子实。、原子的外围电子排布式：3.轨道表示式：1s2s2p碳（6C）钠（11Na）1s2s2p3s练习、写出轨道表示式：氮(11Na)、氯(17Cl)的轨道表示式说明：多电子原子的原子轨道的能量高低顺序,是概括了大量实验事实后总结出的规律,适用于绝大多数原子的核外电子排布。但仍有部分原子的核外电子排布并不符合这种规律。因此，要以实验测定的结果为准。解析：基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则，泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则。能量守恒原理与此无关。答案：A【当堂检测】21世纪教育网1.基态铬原子的电子排布式是（ ）A.1S22S22p63S23p64S14p5B.1S22S22p63S23p63d6C.1S22S22p63S23p64S23d4D.1S22S22p63S23p63d54S12.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阳离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A、Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B、F- 1s22s23p6C、S 1s22 s22 s63 s23 p4 D、Ar 1s22 s22 p63 s23 p63.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1的轨道中电子数为（ ）。A、3 B、4 C、5 D、66. 24Cr原子处于基态时，价电子排布可电子排布式表示成3d54s1 ， 而不是3d44s2 。下列说法中，正确的是（ ）A、这两种排布方式都符合能量最低原则B、这两种排布方式都符合泡利不相容原理C、这两种排布方式都符合洪特规则D、这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原则是矛盾的7. 具有1s22s22p63s23p1 电子结构的原子是（ ）A、Mg B、 Na C、 He D、Al8. 下列说法中正确的是( )A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多9. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A、1s22s22p63s23p1 B、1s22s22p5C、1s22s22p63s23p4 D、1s22s22p110.基态原子的核外电子排布的原则不包括（ ）A、能量守恒原理 B、能