（新课标）高考化学一轮复习 课下限时集训11.doc

课下限时集训11 (限时：45分钟)一、选择题1下列有关说法中正确的是()a蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性b白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性c浓硫酸主要以h2so4分子存在d稀硫酸和浓硫酸性质完全相同2双选二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图所示，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()a蓝色石蕊试纸变红后褪色bnaoh溶液可用于除去实验中多余的so2c湿润淀粉ki试纸未变蓝，说明so2的氧化性弱于i2d湿润的品红试纸、沾有kmno4溶液滤纸均褪色，证明了so2的漂白性3(2016湖北六校调研)食品、大气、工业尾气中的so2均需严格检测或转化吸收，下列有关so2的检测或吸收方法正确的是()a滴定法：用酸性kmno4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中so2的浓度b沉淀法：用ba(oh)2溶液沉淀so2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中so2的浓度c氨酸法：用氨水吸收尾气中的so2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的so2循环使用d石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的so2得到caso3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏4向如图所示的装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞k，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红溶液褪色。x和y可能是()选项abcdxso2no2hclcl2y饱和nahco3溶液水na2so3溶液na2so3溶液5硫在空气中燃烧生成气体a，把a溶于水得溶液b，向b中滴加溴水，溴水褪色，b变成c，在c里加na2s产生气体d，把d通入b溶液得浅黄色沉淀e。a、b、c、d、e都含同一种元素。按a、b、c、d、e顺序排列的是()aso2、h2so4、h2so3、h2s、sbso2、h2so3、h2so4、h2s、scso2、h2so3、h2so4、so3、na2s2o3dso3、h2so4、h2so3、so2、na2s2o36有一瓶na2so3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()ana2so3溶液已部分氧化b加入ba(no3)2溶液后生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶沉淀一定为baso4d此实验能确定na2so3溶液是否已部分氧化7如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so续表选项实验操作及现象实验结论b向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有soc将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d将so2通入na2co3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性kmno4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性h2so3h2co38锌与100 ml 18.5 moll1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 l(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液的ph1。下列叙述不正确的是()a反应中共消耗1.8 mol h2so4b气体甲中so2与h2的体积比为41c反应中共消耗97.5 g znd反应中共转移3 mol电子二、非选择题9为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验：(1)f装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_，b装置中的现象是_。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。(4)实验结束后，证明a装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 _。实验：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现， 且黑色物质为cu2s。产生cu2s的反应为acubh2so4ccu2sdcuso4eh2o。则ab_。(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 ml溶液，取该溶液25.00 ml加入足量ki溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 moll1的na2s2o3溶液滴定生成的i2,3次实验平均消耗该na2s2o3溶液25.00 ml。若反应消耗铜的质量为6.4 g，则硫酸铜的产率为_。(已知：2cu24i=2cuii2,2s2oi2=s4o2i)10(2016山东省莱芜市高三期中)so2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物某化学兴趣小组制备并对so2的化学性质和用途进行探究。so2的制备(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备so2的装置如图1(夹持仪器省略)。图1中的装置错误的是_(填字母)；d的作用是_。探究so2的性质(2)根据so2中s元素的化合价，预测并通过实验验证so2的性质。可选用的实验药品有浓硫酸、na2so3固体、na2s溶液、fecl3溶液、品红溶液等。探究过程实验装置如图2。(夹持仪器省略)请完成表格。药品作用a_验证so2的还原性b_c品红溶液a中发生反应的离子方程式为_。在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中发生了氧化还原反应，取a中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性kmno4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入kscn溶液，不变红，再加入新制氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_，原因是_。so2的用途(3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量二氧化硫对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中so2的最大使用量为0.25 gl1。图3为该小组对葡萄酒中的so2进行收集与测量的装置。冷凝管中水的进口为：_(填“a”或“b”)；a中加入200.00 ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与b中h2o2完全反应，其化学方程式为_；除去b中过量的h2o2，然后用0.060 0 moll1 naoh标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗naoh溶液20.00 ml，该葡萄酒中so2含量为：_gl1。11(2016北京海淀区期末)na2s2o35h2o可作为高效脱氯剂，工业上以硫铁矿(fes2)为原料制备该物质的流程如图所示： 已知：.气体a可以使品红溶液褪色，与硫化氢混合能获得单质硫。.ph约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐共热可以生成硫代硫酸盐。回答下列问题：(1)在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”的状态，其目的是_。(2)吸收塔中的原料b可以选用_(填字母)。anacl溶液bna2co3溶液cna2so4溶液(3)某小组同学用如图装置模拟工业制备na2s2o3的过程(加热装置已略去)。a中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。装置b的作用是_。c中制备na2s2o3发生的连续反应的化学方程式有：na2sh2oso2=na2so3h2s、_和_。(4)工程师设计了由硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_。 答案一、选择题1 解析：选c“黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有so2生成，体现出浓h2so4的强氧化性；浓h2so4主要以h2so4分子存在，而稀h2so4中以h和so存在，二者性质不同。2解析：选b、cso2不能使酸碱指示剂褪色，蓝色石蕊试纸变红后不褪色，a错误；so2使沾有酸性kmno4溶液的滤纸褪色是因为二者发生了氧化还原反应，证明了so2的还原性，d错误。3解析：选c酸性kmno4溶液既能与so2发生反应，也能与乙醇发生反应，a选项错误；baso3能被空气中的o2氧化成baso4，b选项错误；氨水吸收so2生成(nh4)2so3或nh4hso3，(nh4)2so3或nh4hso3与h2so4反应生成so2，富集后的so2可循环使用，c选项正确；常温下石灰石与so2不反应，d选项错误。4解析：选aa项，so2和nahco3反应有co2产生，co2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊；b项，当关闭活塞k时，no2先进入y中与水反应，产生的no不能使澄清石灰水变浑浊；c项，打开k时，hcl直接进入品红溶液中，hcl不能使品红溶液褪色；d项，当关闭k时，cl2进入na2so3溶液中并与其发生反应，生成na2so4和hcl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液不褪色且澄清石灰水无变化。5解析：选bsso2h2so3h2so4h2ss。6 解析：选c硝酸将so氧化为so，加硝酸后的沉淀一定为baso4，但加硝酸前的沉淀可能为baso3或baso4或它们的混合物，所以该实验不能确定na2so3是否已部分氧化。7解析：选da项，该溶液中也可能含ag；b项，该溶液也可能含hso；c项，该气体可能是cl2、o3等。8解析：选b反应后溶液的ph1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为(18.50.1) mol0.05 mol1.8 mol，a正确；随着反应的进行，硫酸浓度会减小，可能会生成h2，所以生成的气体甲可能是so2和h2的混合物，由zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o，znh2so4(稀)=znso4h2，不论是生成so2还是h2都是 1 mol zn产生1 mol气体甲，n(zn)n(甲)n(znso4)1.5 mol，则反应中共消耗zn 97.5 g，c正确；反应中转移电子的物质的量为zn的物质的量的两倍，为3 mol，d正确；由硫原子守恒可知 n(so2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(h2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以so2和h2的体积比为14，b错误。二、非选择题9解析：(1)f装置中naoh溶液吸收产生的so2气体，该气体与过量naoh溶液反应生成na2so3；铜与浓硫酸反应有水生成，故b装置中白色无水硫酸铜变成蓝色的含有结晶水的硫酸铜。(2)浓硫酸与铜的反应中，一部分6价硫元素被还原为4价硫元素，生成so2，而反应前后氢元素的化合价没有变化，故浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的氧化性，实验过程中通过检验有无h2和so2生成来比较浓硫酸中硫元素的氧化性与氢元素的氧化性的强弱。(3)撤掉所有酒精灯之前，需要使铜丝脱离浓硫酸，停止浓硫酸与铜的反应，同时关闭k1、k2，防止溶液倒吸。(4)将a装置中试管内冷却后的混合物沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中稀释，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现。(5)acubh2so4ccu2sdcuso4eh2o。由反应前后cu原子守恒可得：a2cd，由反应前后s原子守恒可得：bcd，再由得失电子守恒可得：2c2d8c，即d3c，代入可得a5c，代入可得b4c，故ab5c4c54。(6)根据给出的化学方程式可知关系式：2cu2i22s2o，即cu2s2o，因此 n(cu2)n(s2o)0.36 moll125.00103l0.09 mol，故硫酸铜的产率为 100%90%。答案：(1)so22oh=soh2o白色粉末变蓝色(2)d装置中黑色固体无明显变化，e装置中溶液的红色褪去(3)拉起铜丝，关闭k1、k2(4)将a装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现(5)54(或1.25)(6)90%10 解析：(1)二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长进短出，所以图1中c处有错。二氧化硫会污染空气，所以d的作用是进行尾气吸收。(2)根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，可用二氧化硫与氯化铁反应验证二氧化硫的还原性，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后用品红溶液验证二氧化硫的漂白性；a中发生反应的离子方程式为2fe3so22h2o=2fe24hso；过量的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以方案一不合理。(3)冷凝管通水采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以进水口应该为a；双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：so2h2o2=h2so4；根据2naohh2so4so2可知so2的质量为：(0.060 0 moll10.020 l)64 gmol10.038 4 g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.192 gl1。答案：(1)c吸收二氧化硫尾气，防止污染空气 (2)fecl3溶液na2s溶液验证二氧化硫的氧化性验证二氧化硫的漂白性2fe3so22h2o=2fe24hso方案一过量的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色(3)aso2h2o2=h2so40.19211 解析：(2)na2so3溶液与单质s在加热条件下可生成na2s2o3，故溶液c为na2so3溶液，气体a为so2，由于亚硫酸的酸性强于碳酸，故可用na2co3溶液吸收so2来制取na2so3溶液。(3)制取na2s2o3的反应为na2so3sna2s2o2，故