山西大学附中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山西大学附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共30分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）12015年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品如图标警示的是爆炸物品的是（）abcd2下列实验中，ph试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）a蒸发皿b玻璃棒c试管d分液漏斗3“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（）a能全部透过半透膜b能全部通过滤纸c粒子做布朗运动d有电泳现象4下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）a水和冰的混合物，澄清石灰水b净化后的空气，氧化镁c生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体d氯化钾，液氧5实验中的下列操作正确的是（）a取用试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中b把naoh固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量c用蒸发的方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a含有na个氢原子的气体的体积约为11.2lb25，101105 pa，40g so3含有的原子数为2nac28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4ld1mol/l naoh溶液中含有的na+数为na7实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（）aabbccdd8下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（）aso32bmno4ccldfe9在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）aca2+、na+、no3、co32bmg2+、cl、nh4+、so42ck+、cl、hco3、no3dca2+、na+、fe3+、no310下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）a金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出mg+2h+2clmgcl2+h2b氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成ba2+so42baso4c碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出na2co3+2h+2na+co2+h2odnahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：有白色沉淀产生2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co3211下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）ah2sso2bfe2+feccoco2d2h+h212下列叙述正确的是（）a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应c置换反应一定是氧化还原反应d较难失去电子的原子，容易得到电子13关于金属的下列说法错误的是（）a钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为na2o2b一定条件下，铁粉可与水蒸气反应c铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料d铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂14下列对实验过程的评价正确的是（）a某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是cac03b某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含so42c某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性d验证烧碱溶液中是否含有cl一，先加稀盐酸除去oh，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含c115已知x2，y2，z2，w2四种物质的氧化能力强弱顺序为：w2z2x2y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（）a2w+z2=2z+w2b2x+y2=2y+x2c2y+w2=2w+y2d2z+x2=2x+z2二、选择题（共18分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）16已知am2+bo2+4h+cm3+dh2o，则化学计量数c的值为（）a1b2c3d417500ml含有mgcl2、nacl、na2so4三种物质的混合溶液，已知其中含有cl为1.8mol，na+为2mol，mg2+为0.5mol，则的物质的量浓度为（）a0.6mol/lb0.7mol/lc1.2mol/ld1.0mol/l18现有mgso4ba（no3）2naohcucl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）abcd19单质钛（ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称以tio2制金属钛，主要反应有：tio2+2c+2cl2ticl4+2co；ticl4+2mg2mgcl2+ti下列叙述不正确的是（）a反应中碳是还原剂b反应中tio2是氧化剂c反应表现了金属镁还原性比金属钛强d反应氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1：120已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce4+fe2+=fe3+ce3+sn2+2fe3+2fe2+sn4+由此可以确定fe2+、ce3+、sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）asn2+、fe2+、ce3+bsn2+、ce3+、fe2+cce3+、fe2+、sn2+dfe3+、sn2+、ce3+21一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）与时间（t）关系如图下列关于反应的说法错误的是（）a镁和铝的物质的量之比为3：2b镁和铝转移电子数之比为1：1c镁和铝的摩尔质量之比为8：9d镁和铝反应所用时间之比为3：2三、非选择题（共52分）22请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是；（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是；（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是；（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是；（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是；a2nahco3=na2co3+co2+co2b.2na+cl2=2naclczn+cuso4=znso4+cud 2kmno4k2mno4+mno2+o2ecao+co2=caco3f 4fes2+11o2 2fe 2o3+8so223根据反应cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o，回答下列问题：还原剂是，还原产物是氧化剂与氧化产物的物质的量比是当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为l24下列a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置将a、b、c、d 填入适当的空格中（1）从碘水中提取碘；（2）分离酒精与水的混合物；（3）分离植物油和水；（4）除去粗盐中的泥沙制精盐25实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图仪器等（1）配制某浓度的稀硫酸，用10ml量筒量取浓硫酸的体积如图所示，a与b，b与c刻度间相差1ml，如果刻度a为8，量筒中浓硫酸的体积是ml（2）要用cuso45h2o晶体配制500ml 0.01mol/l cuso4溶液，应该用托盘天平称取cuso45h2og（3）图所示仪器的名称是，若实验中图仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）a仪器中有少量蒸馏水；b定容时加水超过刻度线；c最终定容时俯视观察液面26某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：na+、mg2+、ca2+、fe2+、cu2+、oh、cl、co、hco3、no、so42请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是；（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是；（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入bacl2溶液后，有白色沉淀生成此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有；（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入agno3溶液，有白色沉淀生成根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有，不能肯定存在的离子有27在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验试完成下列问题：（1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是，所发生反应的化学方程式是（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是，钠与水反应的离子方程式为在反应过程中，若生成标准状况下224ml的h2，则转移电子的数目为（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是a能听到“嘶嘶”的响声 b钠熔化成小球并在液面上游动c溶液变浑浊 d烧杯底部有银白色的金属钙生成（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是28kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯反应的化学方程式为：2kclo3+4hcl（浓）2kcl+2clo2+cl2+2h2o（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况（双线桥法表示）；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）还原性；氧化性和还原性；氧化性；酸性（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是（4）clo2具有很强的氧化性因此，常被用作消毒剂（还原产物是cl），其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是cl2的倍2015-2016学年山西大学附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）12015年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品如图标警示的是爆炸物品的是（）abcd【考点】化学试剂的分类【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，属于爆炸品【解答】解：a为易燃物标志，故a错误； b为爆炸品标志，故b正确；c为剧毒品标志，故c错误；d为放射性标志，故d错误故选b【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键2下列实验中，ph试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）a蒸发皿b玻璃棒c试管d分液漏斗【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器【解答】使用ph试纸测溶液的ph值 用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等以上操作都用到了玻璃棒故选b【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累3“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（）a能全部透过半透膜b能全部通过滤纸c粒子做布朗运动d有电泳现象【考点】纳米材料【专题】溶液和胶体专题【分析】将纳米材料分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答【解答】解：因纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，a胶体粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则纳米材料不能透过半透膜，故a正确； b溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故b错误；c因形成的是胶体分散系，则有布朗运动，故c错误；d胶粒因吸附带有电荷，能发生电泳，故d错误故选a【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，难度不大，学生能准确判断纳米材料分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键4下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）a水和冰的混合物，澄清石灰水b净化后的空气，氧化镁c生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体d氯化钾，液氧【考点】混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】纯净物由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质【解答】解：a水和冰的混合物，只有水分子组成，属于纯净物，澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，为混合物，故a正确；b空气是混合物，氧化镁是纯净物，故b错误；c生锈的铁钉，有铁的氧化物和铁，为混合物，高锰酸钾分解后生成锰酸钾和二氧化锰固体，为混合物，故c错误；d氯化钾为纯净物，液氧为纯净物，故d错误；故选a【点评】本题考查了混合物和纯净物的概念，较基础，了解常见物质的组成即可判断5实验中的下列操作正确的是（）a取用试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中b把naoh固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量c用蒸发的方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验方案的评价【分析】a应放入指定的仪器中； b氢氧化钠易潮解；c蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；d容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体【解答】解：a取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故a错误； b氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故b错误；c蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故c错误；d容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大6设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a含有na个氢原子的气体的体积约为11.2lb25，101105 pa，40g so3含有的原子数为2nac28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4ld1mol/l naoh溶液中含有的na+数为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、没有告诉是标准状况下，也没有说明什么气体，无法计算气体的体积；b、根据三氧化硫的质量计算出物质的量及含有的原子数；c、根据28g铁与盐酸反应生成的氢气的物质的量计算出标况下氢气的体积；d、题中缺少naoh溶液的体积，无法计算naoh的物质的量【解答】解：a、含有na个氢原子的气体，没有指明是什么气体，无法计算气体的物质的量；不是标准状况下，也无法计算气体的体积，故a错误；b、40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有2mol原子，所以40g so3含有的原子数为2na，故b正确；c、28g铁的物质的量为0.5mol，与盐酸反应生成了0.5mol氢气，标况下氢气的体积为11.2l，故c错误；d、没有告诉naoh溶液的添加剂，无法计算naoh的物质的量及含有的钠离子数目，故d错误；故选b【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容7实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（）aabbccdd【考点】化学试剂的分类【专题】化学实验基本操作【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，硝酸属于酸类，应该与盐酸、硫酸等酸类物质摆放在一起【解答】解：硝酸电离是生成的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸类物质，aa位置为硫酸、盐酸一类酸类物质，硝酸应该摆放在该位置，故a正确；bb位置为指示剂摆放的位置，不能摆放硝酸，故b错误；cc物质为氯化钠等盐类摆放的位置，不能摆放硝酸，故c错误；dd位置为氢氧化钠等碱摆放的位置，不能摆放硝酸，故d正确；故选a【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力8下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（）aso32bmno4ccldfe【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】在氧化还原反应中，处于最高价元素的物质只具有氧化性，以此来解答【解答】解：aso32中s元素为+4价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故a不选；bmno4中mn元素为+7价，处于最高价，在在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂，故b选；ccl中cl元素为1价，处于最低价态，在反应中可作还原剂，故c不选；dfe中fe元素为0价，处于最低价态，在反应中可作还原剂，故d不选；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及化合物与性质的关系即可解答，题目难度不大9在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）aca2+、na+、no3、co32bmg2+、cl、nh4+、so42ck+、cl、hco3、no3dca2+、na+、fe3+、no3【考点】离子共存问题【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸性，存在大量的h+，如离子之间不发生任何反应，且与h+不反应，则可大量共存，以此解答该题【解答】解：a在酸性条件下co32不能大量共存，故a错误；b溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；c在酸性条件下hco3不能大量共存，故c错误；dfe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故d错误故选b【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，本题注意酸性、无色的要求，难度不大10下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）a金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出mg+2h+2clmgcl2+h2b氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成ba2+so42baso4c碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出na2co3+2h+2na+co2+h2odnahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：有白色沉淀产生2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co32【考点】离子方程式的书写【分析】a氯化镁为易溶物，离子方程式中需要拆开，不能保留化学式；b氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；c碳酸钠为易溶物，离子方程式中碳酸钠应该拆开，不能保留化学式；d氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应后不会剩余碳酸根离子【解答】解：a金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁不能保留化学式，正确的离子方程式为：mg+2h+mg2+h2，故a错误；b氯化钡溶液与稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：ba2+so42baso4，故b正确；c碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：co32+2h+co2+h2o，故c错误；d碳酸氢钠溶液中加入过量的ba（oh）2溶液，反应生成白色的碳酸钡沉淀，离子方程式应该按照碳酸氢钠的化学式组成书写，正确的离子方程式为：hco3+ba2+ohbaco3+h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式11下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）ah2sso2bfe2+feccoco2d2h+h2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答【解答】解：a该反应中s元素化合价由2价变为+4价，则硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故a正确；b该反应中fe元素化合价由+2价变为0价，所以亚铁离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌等，故b错误；c该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故c错误；d该反应中h元素化合价由+1价变为0价，所以氢离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌、铁等，故d错误；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大12下列叙述正确的是（）a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应c置换反应一定是氧化还原反应d较难失去电子的原子，容易得到电子【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a可能同种元素被氧化也被还原；b有化合价变化反应一定为氧化还原反应；c置换反应中一定存在元素的化合价变化；d难失去电子的原子，不一定易得电子【解答】解：a可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与naoh的反应中，只有cl元素的化合价变化，故a错误；b有化合价变化反应一定为氧化还原反应，如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸为氧化还原反应，没有单质参加，故b错误；c置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故c正确；d难失去电子的原子，不一定易得电子，如稀有气体原子不易得到也不易失去电子，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和判断的考查，注意利用实例分析，题目难度不大13关于金属的下列说法错误的是（）a钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为na2o2b一定条件下，铁粉可与水蒸气反应c铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料d铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】元素及其化合物【分析】a钠的熔点较低，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；b加热时fe与水蒸气反应；c铝和氧气反应生成一层致密是氧化物薄膜，阻止进一步反应；d反应的本质是铝先和水反应生成氢气和氢氧化铝【解答】解：a钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的na2o2，故a正确；b加热时fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故b正确；c铝是亲氧元素，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，从而保护内层金属，故铝不需特殊保护，故c正确；d反应的本质是铝先和水反应生成氢气和氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应，故水是氧化剂，氢氧化钠不是氧化剂，故d错误；故选d【点评】本题考查金属的性质、氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意把握铝在空气中不需要特殊保护的原因，题目难度不大14下列对实验过程的评价正确的是（）a某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是cac03b某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含so42c某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性d验证烧碱溶液中是否含有cl一，先加稀盐酸除去oh，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含c1【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】a碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；b硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；c碱性溶液遇酚酞变红；d验证烧碱溶液中是否含有cl一，加稀盐酸除去oh，会引入氯离子，造成干扰【解答】解：a因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是cac03，故a错误；b因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含so42，或ag+，但不能同时存在，故b错误；c因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故c正确；d验证烧碱溶液中是否含有cl一，加稀盐酸除去oh，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有cl一，先加稀硝酸除去oh，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含c1，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、物质的性质、酸碱指示剂的变色等，熟悉常见离子的性质及检验即可解答，题目难度不大15已知x2，y2，z2，w2四种物质的氧化能力强弱顺序为：w2z2x2y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（）a2w+z2=2z+w2b2x+y2=2y+x2c2y+w2=2w+y2d2z+x2=2x+z2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立【解答】解：a、根据2w+z2=2z+w2，可知氧化性是z2w2，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故a错误；b、根据2x+y2=2y+x2，可知氧化性是y2x2，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故b错误；c、根据2y+w2=2w+y2，可知氧化性是w2y2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故c正确；d、根据2z+x2=2x+z2，可知氧化性是x2z2，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故d错误；故选c【点评】本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度较大二、选择题（共18分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）16已知am2+bo2+4h+cm3+dh2o，则化学计量数c的值为（）a1b2c3d4【考点】氧化还原反应方程式的配平【专题】氧化还原反应专题【分析】根据氢元素守恒，得到d的值，根据氧元素守恒，得到b的值，根据反应方程式两边电荷守恒以及电子守恒，得到a、c的值即可【解答】解：根据氢元素守恒，得到d的值是2，根据氧元素守恒，得到b的值是1，所以氧气中的氧共得到4个电子，根据电子守恒结合反应方程式两边电荷守恒，得到a的值为4，c的值是4故选d【点评】本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的应用来配平方程式的知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等17500ml含有mgcl2、nacl、na2so4三种物质的混合溶液，已知其中含有cl为1.8mol，na+为2mol，mg2+为0.5mol，则的物质的量浓度为（）a0.6mol/lb0.7mol/lc1.2mol/ld1.0mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算硫酸根离子物质的量浓度，据此分析解答【解答】解：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（na+）+2c（mg2+）=c（cl）+2c（so42），则+2=+2c（so42），c（so42）=mol/l=1.2mol/l，故选c【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大18现有mgso4ba（no3）2naohcucl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）abcd【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】不加其他试剂即可鉴别出来，先观察颜色，再利用物质之间的反应现象鉴别物质，以此来解答【解答】解：观察为蓝色溶液的为，与反应生成蓝色沉淀的为，剩余两种与反应生成白色沉淀的为，则另一种物质为，所以鉴别先后顺序为，故选d【点评】本题考查试剂的鉴别，把握“不加其他试剂即可鉴别出来”为解答本题的关键，注意物质的颜色及离子之间的反应即可解答，题目难度不大19单质钛（ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称以tio2制金属钛，主要反应有：tio2+2c+2cl2ticl4+2co；ticl4+2mg2mgcl2+ti下列叙述不正确的是（）a反应中碳是还原剂b反应中tio2是氧化剂c反应表现了金属镁还原性比金属钛强d反应氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1：1【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】tio2+2c+2cl2ticl4+2co中，c元素的化合价升高，cl元素的化合价降低；ticl4+2mg2mgcl2+ti中，mg元素的化合价升高，ti元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：a反应中碳元素的化合价升高，是还原剂，故a正确；b反应中ti、o元素的化合价不变，tio2是反应物，既不是氧化剂也不是还原剂，故b错误；c反应中mg失去电子作还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，金属镁还原性比金属钛强，故c正确；dtio2+2c+2cl2ticl4+2co中，cl2为氧化剂，c为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1：1，故d正确；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大20已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce4+fe2+=fe3+ce3+sn2+2fe3+2fe2+sn4+由此可以确定fe2+、ce3+、sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）asn2+、fe2+、ce3+bsn2+、ce3+、fe2+cce3+、fe2+、sn2+dfe3+、sn2+、ce3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断【解答】解：根据反应：ce4+fe2+=fe3+ce3+，还原性是fe2+ce3+，根据反应：sn2+2fe3+=2fe2+sn4+，还原性是sn2+fe2+，所以还原性顺序是：sn2+fe2+ce3+故选a【点评】本题考查还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以根据所学知识进行回答，难度不大21一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）与时间（t）关系如图下列关于反应的说法错误的是（）a镁和铝的物质的量之比为3：2b镁和铝转移电子数之比为1：1c镁和铝的摩尔质量之比为8：9d镁和铝反应所用时间之比为3：2【考点】离子方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】镁和铝分别与等浓度、等体积稀硫酸反应，化学方程式为：mg+h2so4=mgso4+h2； 2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2；根据图象生成氢气的质量相等，则消耗的硫酸质量一定相等，因此可能是硫酸对于两种金属都不足，也可能是一种金属恰好完全反应，一种金属剩余【解答】解：镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，化学方程式为：mg+h2so4=mgso4+h2； 2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2；a、氢气的v相等，则质量等，根据化学方程式可求镁与铝的质量之比为24：18=4：3，物质的量之比是3：2，故a正确；b、镁和铝转移电子数之比为2：（）=1：1，故b正确；c、镁和铝的摩尔质量之比为24：27=8：9，故c正确；d、镁这条线斜率大，显然镁反应速率快，则反应速率之比为2：3，所用时间之比为2：3，故d错误故选d【点评】本题主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关的计算难度较大三、非选择题（共52分）22请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是d；（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是e；（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是b；（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是a；（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是f；a2nahco3=na2co3+co2+co2b.2na+cl2=2naclczn+cuso4=znso4+cud 2kmno4k2mno4+mno2+o2ecao+co2=caco3f 4fes2+11o2 2fe 2o3+8so2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应，置换反应的化合价一定发生了改变，一定属于氧化还原反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应结合四大基本反应类型的概念来回答【解答】解：（1）反应2kmno4k2mno4+mno2+o2反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：d；（2）反应cao+co2=caco3的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：e；（3）反应2na+cl2=2nacl的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：b；（4）反应2nahco3=na2co3+co2+co2反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：a；（5）反应4fes2+11o22fe 2o3+8so2中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故答案为：f【点评】本题考查学生四大基本反应类型以及氧化还原反应的概念和联系，可以根据所学知识进行回答，难度不大23根据反应cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o，回答下列问题：还原剂是cu，还原产物是no氧化剂与氧化产物的物质的量比是1：1当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为2.24l【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o中，cu元素的化合价升高，n元素的化合价降低，结合电子守恒计算【解答】解：cu元素的化合价升高，还原剂为cu，n元素的化合价降低，则氧化剂为hno3，得到电子被还原，对应还原产物为no，故答案为：cu；no；氧化剂为hno3，其中4mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂，氧化产物为cu（no3）2，由反应可知，氧化剂与氧化产物的物质的量比是1：1，故答案为：1：1；n（cu）=0.15mol，由电子守恒可知，生成n（no）=0.1mol，其标况下体积为0.1mol22.4l/mol=2.24l，故答案为：2.24【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握元素的化合价变化及氧化还原反应中电子守恒为解答的关键，题目难度中等24下列a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置将a、b、c、d 填入适当的空格中（1）从碘水中提取碘c（或ca）；（2）分离酒精与水的混合物a；（3）分离植物油和水c；（4）除去粗盐中的泥沙制精盐bd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶解；（2）酒精与水互溶，但沸点不同；（3）植物油和水分层；（4）泥沙不溶于水【解答】解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶解，则利用有机溶剂萃取后分液，再蒸馏得到碘，选择装置为c（或ca），故答案为：c（或ca）；（2）酒精与水互溶，但沸点不同，则蒸馏分离，选择装置为a，故答案为：a；（3）植物油和水分层，则分液可分离，选择装置为c，故答案为：c；（4）泥沙不溶于水，则过滤后蒸发可得到精盐，选择装置为bd，故答案为：bd【点评】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意分离原理及实验中的装置、仪器是解答本题的关键为解答的关键，题目难度不大25实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图仪器等（1）配制某浓度的稀硫酸，用10ml量筒量取浓硫酸的体积如图所示，a与b，b与c刻度间相差1ml，如果刻度a为8，量筒中浓硫酸的体积是7.2ml（2）要用cuso45h2o晶体配制500ml 0.01mol/l cuso4溶液，应该用托盘天平称取cuso45h2o1.3g（3）图所示仪器的名称是500ml容量瓶，若实验中图仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）a仪器中有少量蒸馏水无影响；b定容时加水超过刻度线偏低；c最终定容时俯视观察液面偏高【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）依据量筒的构造及读数方法解答；（2）根据图示容量瓶的规格判断其名称；依据m=cvm计算需要溶质的质量，注意托盘天平的最小读数为0.1g；（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：（1）量筒小刻度在下，a与b与c刻度间相差1ml，刻度a为8，则刻度b为7，ab间每一小格为0.2ml，则量筒中液体的体积为7.2ml，故答案为：7.2；（2）配制500ml 0.01mol/l cuso4溶液，需要cuso45h2o的质量=0.01mol/l0.5l250g/mol=1.25g，应该用托盘天平称取cuso45h2o1.3g，故答案为：1.3；（3）根据图示可知，图所示仪器的名称是规格为500ml的容量瓶，故答案为：500ml容量瓶；a定容前容量瓶底部有水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的物质的量浓度不影响，故答案为：无影响；b定容时加水超过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；c最终定容时俯视观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，题目难度中等，明确配制原理是解题关键，注意熟练掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的化学计算能力26某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几