物质结构元素周期律单元测试.doc

2013年上学期潇湘双语学校G60班周考化学试题（三）考试时间：2013年3月17日18：4519：45一、选择题：（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填在题后的答题框内，4分1248分）1医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为292某粒子用Rn表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是：A所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数An D所含质子数AZ3元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”：A第七周期第0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族4铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是：A溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B溶于水做导电实验，观察是否导电C熔融状态，做导电实验，观察是否导电D测定氯化铍熔点5下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA BC D6下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce8下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强9已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是：AX、Y元素的金属性 XR2；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族A B C D学号 姓名 一、选择题答题框(每小题4分，共48分)题号123456789101112答案二、填空题13填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第_周期。14在CaCl2 、NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 。15科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、50Sn、82Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出前两种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_、_。(2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_ _周期第_族。稳定性R_R(填“”“”或“”)。16A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：(1)写出下列元素的元素名称：D_，E_。(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：_。(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式(写出一个即可)：_。17下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族23(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3)表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。 (4) 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（5）元素的氢化物和它的最高价氧化物的水化物形成的化合物