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1影响微粒半径大小的因素（1）电子层数（2）核电荷数。（1）当电子层数相同时，核电荷数越大半径越小；（2）当电子层数不同时，电子层数越多半径越大。 2。常见结论：（1）同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径。（2）同一元素离子：核外电子数越少，半径越小。（3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。原子：先看电子层数。层数多的半径大，若电子层数相同，原子序数（或最外层电子数）大的半径小。稀有气体除外。离子：这个考试不会太难。一般同一周期的元素，阴离子半径比阳离子大。若核外电子数相同，原子序数越大，则半径越小（记忆：序数大，引力大，收的拢）原子与离子比，若原子得电子变离子，则半径变大（引力不够）若原子失去电子变离子，则半径变小。（少了一层电子层。引力也够）判断原子半径和离子半径的大小总结时间：2010-04-04 01:08:52来源：贵阳小状元家教网作者：明亮判断原子半径和离子半径的大小 原子半径或离于半径的大小，与其电子层数、核电荷数及核外电子数有关。 在中学化学里主要比较主族元素和短周期元素的原子半径、离子半径的大小，尽量其中有一定的规律性，但也有一些例外情况，因此只能说是大致的规律。 1.1同周期元素的原子半径 同周期元素的原子，从左到右随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外)。如第3周期中各元素原子半径的大小为：NaMgAlSiPSCl。 1.2同主族元素的原子半径 同主族元素的原子半径，从上到下随核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大。如碱金属元素的原子半径大小为：LiNaKRbCs；卤族元素的原子半径大小为：FClBrI。 1.3同种元素的原子半径与它形成的相应离子半径的大小比较 同种元素的原子与它形成的相应离子半径的大小比较，有两种情况： 阳离子半径小于相应的原子半径。如Na+离子半径小于Na原子半径，Mg2+离子半径小于Mg原子半径。这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。 阴离子半径远大于相应的原子半径。如Cl-离子半径远大于Cl原子半径，S2-离子半径远大于S原子半径。这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同，但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构，比相应原子最外电子层上的电子数要多。 1.4相同元素的原子显示不同价态(共价)时，价态越高其原子半径越小 如H2SO4分子中S原子的半径小于H2SO3分子中S原子的半径。 1.5同主族元素形成的离子半径比较 从上到下随核电荷数的增加，电子层数增多，离子半径逐渐增大。如碱金属元素形成的阳离子半径大小为：Li Na K Rb Cs ；卤族元素形成的阴离子半径大小为：F-Cl-Br-I- 1.6同周期元素形成的离子，比较其半径大小时应分成两段分别进行 同周期元素形成的阳离子，从左到右随核电荷数的递增，阳离子半径逐渐减小。如第3周期中阳离子半径的大小为：Na+Mg2+ Al3+ 同周期元素形成的阴离子，从左到右随核电荷数的递增，阴离子半径逐渐减小。如第3周期中阴离子半径的大小为：S2-Cl- 必须注意到，同一周期中的阳离子半径均小于同周期的阴离子半径 1.7核外电子排布相同的离子的半径比较 核外电子排布相同的离子(不管是阳离子还是阴离子)，随核电荷数的增大，其离子半径逐渐减小。如第2周期中的阴离子与第3周期中的阳离子，其核外电子排布相同，这些离子半径的大小为：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 1.8同一元素的不同价态离子的半径比较 同一元素形成的带不同电荷的阳离子，所带电荷数多的离子半径小。如Fe3 离子半径小于Fe2 离子半径。 1.9常见短周期元素的离子中，以H 离子半径为最小 其它常见离子半径的大小，可归纳成下表： 表中所列Ne、Ar是为了比较时便于划分周期，它们左边的离子是与它们同周期元素的离子，它们的右边的离子是它们下一周期元素的离子。同一横行中的离子核外电子排布相同，下边一横行比上边一横行多一个电子层。Ne、Ar原子半径特殊，不在比较之列。表中所列F-与K+ 离子的半径大小差不多。N3-、P3-只存在于干态，如Mg3N2、Ca3P2在水里立即与水反应，由离子态转化为共价态： Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2 + 2NH3 Ca3P2 + 6H2O=3Ca(OH)2 + 2PH3 O2-也不能存在于水溶液里，它与水反应生成OH-，由此可知Na2O、K2O、BaO、CaO与水完全反应生成碱溶液。 2.0离子团化合价： 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常见，单质零价记心间。 2.1常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三