福建省厦门市同安一中高中化学 第1章质量检测试题 新人教版必修2.doc

20142015学年高一质量检测化学2（必修）第1章试题说明：1本试卷分a、b两卷，a卷满分100分，b卷满分50分，考试时间90分钟 2请将符合题意的答案填入相应空格中可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 n 14 o：16 na：23 mg：24 al：27 p：31 s：32 cl：35.5 ca：40 fe：56 cu：64a 卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ）a只有 b只有 c只有 d2.下列说法正确的是（ ）a12c、13c、14c、金刚石、石墨都是碳元素的同位素b同种元素的原子，质量数一定相同c互为同位素的原子，质子数一定相同d由一种元素组成的物质，一定是纯净物3是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()a的化学性质与相同 b的原子序数为53c的原子核外电子数为78 d的原子核内中子数多于质子数4.微量硒元素（se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（ ）a硒的氧化物以se2o3形式存在 b硒的氢化物以h2se形式存在c硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 d硒的最高价氧化物的水化物的化学式是h2seo45. 已知质量为数为a的某阳离子rn+, 核外有x个电子，则核内中子数为：aa-x ba-x- n ca-x+n da+x-n6.在下列叙述中，正确的是（ ）a核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同b单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布c核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素d所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等7.（2010宁波高一检测）如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）a元素位于第2周期第a族b气态氢化物的稳定性：c最高价氧化物对应水化物酸性：d元素的最高正化合价：8.元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x+与z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）a.同周期元素中x的金属性最强b.原子半径xy，离子半径x+与z2-c.同族元素中z的氢化物稳定性最高d.同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强9.下列实验不能作为判断依据的是（ ）a.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱b.在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱c.硅酸钠溶液中通入co2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱d.br2与i2分别与足量的h2反应，判断溴与碘的非金属性强弱10.四种主族元素的离子axm+、byn+、czn-和drm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（ ）a-b=m+n 元素的原子序数：abcd元素非金属性：zr 最高价氧化物对应水化物碱性：xya. b.只有 c. d.11.下表为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（ ）a.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱b.元素a的原子半径比d的大c.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”d.元素a的单质是一种良好的半导体材料12. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是()微粒半径：s2clsf氢化物的稳定性：hfhclh2sh2se还原性：s2clbri氧化性：f2cl2sse酸性：h2so4hclo4h2seo4得电子能力：fclssea b c d13近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期a族。下列对铊的性质的推导正确的是()是易导电的银白色金属 tl(oh)3是两性氢氧化物tl3氧化能力比al3强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐a b c d14.某元素形成气态氢化物为hnr，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（ ）ah2m-8+nrom bh2n-8+mromch2rom dh2mrom15下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）22346671111111213141919243132a、 b、 c、 d、16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 （ ）元素代号xyzmnp原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列叙述错误的是（其中na表示阿伏加德罗常数的值）ax、n元素的金属性：xnby、m元素形成的离子化合物是工业冶炼y的原料cx单质在m单质中燃烧生成的化合物39g中共含有05na个阴离子d表中元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是z二、填空题：（33分）17.（4分）按要求填空： （1）离子的结构示意图 ，（2）质量数为23，中子数为12的原子的原子符号是 ，（3）电子数为10的分子（写2个） 。18.（7分）根据元素周期表118号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有 _ 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _ _ ；（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）_ ；（3）形成化合物种类最多的两种元素是 _ (4)原子半径最大的是（稀有气体除外）_ ；（5）推测si、n最简单氢化物的稳定性：_ 大于（填化学式）_ 。19.（10分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)a的一种核素核内有一个中子，该核素的符号为 _ 。(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为 _（用元素符号表示）。(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示） _。(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述_（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。20.（11分）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、c、d同周期，a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）a的元素符号 ；b的元素名称 ；（2）d的在周期表中的位置是 ；c、d氢化物较不稳定的化学式是 。（3）a、b、c三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（4）ca2与d元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。三、实验题（本题共1小题，共15分）21动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的na2s溶液中满加新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中e生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向a1cl3溶液中滴加naoh溶液至过量f生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制na2s溶液，alc13溶液，naoh溶液，酚酞溶液等。仪器： ，烧杯，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象（填af） ， ，此实验的结论： 。四、计算题(本题共1小题，共5分)22. 0.02 mol某金属单质m与足量的盐酸反应,放出0.672 l h2（标准状况），并转变为具有ne原子的电子层结构的离子。通过计算说明该金属单质的名称和在元素周期表中的位置。 b卷 (满分50分)五、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。23短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是ax、y、z三种元素中，x的非金属性最强by的氢化物的稳定性比z的弱cx的单质的熔点比z的低dy的最高正化合价为+724某元素r的阴离子r2核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示r原子符号的是 ar br cr dr25已知1l 0.1 mol/l的naro3溶液中含ro3-的质量为8.5克。在ro3-中，氧原子中质子数和中子数相等，r的中子数为20，则ro3-的核外电子总数为a40 b42 c44 d4626某元素原子的质量数为a，它的阴离子xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为a bc d27. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 稀硫酸na2co3 na2sio3 溶液水a装置的实验可证明非金属性：s c si b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢28（11分）v、w、x、y、z是原子序数依次递减的五种常见元素。x元素是地壳中含量最多的元素，y、z组成的气态化合物m的水溶液呈碱性，w的单质在x2中燃烧产物可使品红溶液褪色，v是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：（1）y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式是 。（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。（3）w元素在周期表中的位置是 ；xcaby（4）若将v金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液n。n的酸性溶液与z2x2水溶液反应的离子方程式： 29（9分）a、b、c、x和y均为中学常见物质，其中a、b为单质，x、y为化合物，c为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若x是一种黑色磁性物质，且y具有两性，则a与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（2）若a是可从海水中提取的“国防金属”，b是有多种同素异形体的非金属，则x与a反应的化学方程式为 。（3）若b和x都是红色固体，则a与x反应的化学方程式为 。30.（10分）为验证氯、溴、碘单质非金属性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 .（1）验证氯气的非金属性强于碘的实验现象是 。（2）b中溶液发生反应的离子方程式是 。（3）为验证溴的非金属性强于碘，过程的操作是 。（4）过程实验的目的是 。（5）氯、溴、碘单质的非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 。化学2（必修）第1章试题参考答案a 卷（满分100分）题号12345678910答案dccabccbba题号111213141516答案ccaadd17. （1）（2）2311na（3）ch4、nh3、h2o、hf等任意两个18.（1）5 na2 o、na2 o2（2）he、ne、ar （3）c、h （4）na （5）nh3 sih419.(1)21h (2) alsico (3) h2sio3h2co3hno3mgal，(2分)非金属性cls(2分)其它合理答案也可22. 解：n(m)/n(h2)=0.02/(0.672/22.4)=2/3 (1分)所以 m为+3价(1分)因为m3+与ne原子的电子层结构相同(1分)所以m为 铝(1分)其位置是第三周期 a族(1分)b卷 (满分50分)题号2324252627答案cbbcd28.（1）nh3+h+=nh4+ （3分）（2）3no2+h2o=2hno3+no（3分）（3）第三周