化学人教版九年级下册课题三 溶液的浓度

课题 课题三 溶液的浓度日期 2017.5.9班级/节数 9-9班，第三节课型 实验 理论课首课五分钟 三个离不开：汉族离不开少数民族；少数民族离不开汉族；各少数民族之间也互相离不开；课时 第一课时教学目标 1.知识与技能1）掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2）掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算。 2.过程与方法进行有关溶质的质量分数的实验和简单计算，推出结论3.情感态度与价值观激发学生动脑的思想，提高学生体验数据处理的过程中，学习数据处理的能力教学重点 溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算，溶液的稀释原理教学难点 溶液的质量分数的概念的引入。教学方法 讲授法 实验法 计算学习方法 合作学习 讨论法教学用具 相关课件和实验仪器药品导入 复习导入1.打考勤2.点拔两名学生提问形式测评上节课的知识内容3.测评情况总结进入新课在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。演示实验：9-5在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中，那个溶液最浓？那个溶液最稀？判断溶液浓稀的根据是什么？药品:水10mL 硫酸铜；仪器:试管 滴管浅蓝 蓝色 深蓝 想一想：这三支试管中溶液中，哪个溶液最浓？那个溶液最稀？ 判断溶液浓稀的根据是什么？讨论：从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比2 计算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）：溶质质量溶液质量溶质质量分数溶液质量溶质质量溶质质量分数溶液质量溶质质量 溶剂质量3.学生按计算公式计算出实验9-5表格中的质量分数实验9-6 溶质质量分数与溶解度的比较：溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。讨论：已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为36g/100g36g*100=26.5%例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？老师在黑板一边上做题一边解释想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量 其转化公式：m =v练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？学生自主做题讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？一般通过加水稀释二、稀释问题：稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变公式：m浓c浓%= m稀c稀%例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？老师一边做题一边讲课练习 把100g质量分数为98的硫酸稀释成10的稀硫酸，需加水的质量为多少？学生自主做题小结：在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。 计算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%溶液的稀释，稀释原理： ：溶液稀释前后，溶质的质量不变公式：m浓c浓%= m稀c稀%作业布置同学们下去后，请思考：（1）溶液的浓稀 和 溶液的饱和