2019届高考化学复习非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素_氯练习新人教版.docx

第四章 第2讲 富集在海水中的元素氯1(导学号27346462)下列有关氯气的说法正确的是()A氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌B液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水解析：AA项，氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，有消毒杀菌作用，正确；B项，液氯是液态的氯气，仍然是纯净物，而干燥的氯气没有漂白性，错误；C项，生成的氯化铁为固体粉末，所以产生棕色的烟，H2在Cl2中燃烧，火焰是苍白的，错误；D项，氯水长时间放置，HClO分解最终变成盐酸，错误。2(导学号27346463)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成()A氯气B次氯酸C次氯酸根 D氯化氢解析：BCl2H2OHClHClO；ClOH2OHClOOH。3(导学号27346464)下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOABCD解析：B反应生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应中浓盐酸可全部电离，应写成H和Cl的形式。4(导学号27346465)某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA中缺少加热装置CB中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2DD中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析：C氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。5(导学号27346466)(2018江西宜春宜丰一模)实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，其中KClO3Cl2、KMnO4Mn2、K2Cr2O7Cr3。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是()AMnO2 BKClO3 CKMnO4 DK2Cr2O7解析：BKMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3与浓盐酸反应的化学方程式为：C.2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，D.K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O，A.MnO24HClMnCl2Cl22H2O，B.KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。设制取1 mol氯气，根据得失电子守恒，C、D、A反应中转移了2 mol电子；B.中生成3 mol氯气转移了5 mol电子，则生成1 mol氯气转移的电子的物质的量为mol，所以制取等量的Cl2，转移电子数最少的是KClO3，选B。6(导学号27346467)气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2D可能含有CO2和Cl2解析：AX通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。7(导学号27346468)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2解析：B漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，符合题意的只有B项。8(导学号27346469)(2018湖南五市十校联考)下列关于氯水的叙述，不正确的是()A一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成B新制氯水中只存在两个平衡状态C氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小D饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法解析：B氯水中存在：Cl2H2OHClOHCl，HClOHClO，H2OHOH三个平衡状态，B错误；A项，氯水中加小苏打发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，正确；C项，由于HClO见光易分解：2HClO2HClO2，弱酸转化为强酸，久置后pH减小，正确；D项，盐酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，石灰石与盐酸发生反应使Cl2H2OHClOHCl平衡向右移动，从而得到较浓的HClO溶液，正确。9(导学号27346470)(2018山东聊城二检)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是()A品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂解析：B氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，A错误，B正确；氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D错误。10(导学号27346471)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl解析：DA项，由实验现象得氧化性：Cl2Br2、Cl2I2，但无法比较Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2被Cl2氧化为Fe3，而Cl2被还原为Cl，还原剂Fe2的还原性强于还原产物Cl。11(导学号27346472)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A._，B._。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙：_。丁：_。(3)有同学提出如下改进建议在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_(填“有”或“无”)。在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_。(4)用制得的氯水分别进行下列实验：滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_；滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_。(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_；是由于_。用实验证明红色褪去的原因是或者的实验方法是_。(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是_。ACaCO3 BNa2SO3CH2SO4 DCa(OH)2解析：(3)乙和丙之间无需增加干燥装置，因为还要通入水中。(5)NaOH与酚酞作用呈红色，红色消失的原因有两种：一是NaOH被盐酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液即可判断到底是哪种原因。(6)氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)Cl2H2OHClHClOCl22OH=ClClOH2O(3)无可增大Cl2与水的接触面积(4)HAgCl=AgCl(5)盐酸中和了氢氧化钠次氯酸将酚酞氧化了向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因，若溶液不变红说明是原因(6)A12(导学号27346473)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按图所示进行反应，又知E溶液是无色的。(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。解析：B为黄绿色气体，则B为Cl2，C为无色气体，且能与Cl2反应，产物为E，E溶于水后又能和固体A反应，重新生成无色气体C，初步推测C为H2，E为HCl，A为金属单质，F为金属氯化物。据FBD，而D是A和Cl2反应得到的金属氯化物，推断A为变价金属(Fe或Cu)，结合A与盐酸反应能制取H2，故A为Fe，B为Cl2，C为H2，其他物质依次可推出。答案：(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)Fe2HCl=FeCl2H2(3)2FeCl2Cl2=2FeCl313(导学号27346474)“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O)，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题：(1)从、装置中选择合适的制气装置(A处)_(填写序号)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法是_。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：_。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_。解析：(1)根据题给化学方程式，可知反应物为液体，故不能选用装置；又因反应需要加热，故只能选装置。(2)氯气中混有水蒸气时，会生成具有漂白性的HClO；为了检验具有漂白性的是HClO，而不是氯气，通入装置B中的应是干燥的氯气，因此装置A、B间需加干燥装置。(3)氯气通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化成Na2SO4，Cl2被还原为Cl。(4)酸性：盐酸碳酸次氯酸，所以盐酸能与NaHCO3溶液反应生成CO2，而HClO与NaHCO3溶液不反应。答案：(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成HClO在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)Cl2SOH2O=SO2Cl2H(4)HCl1(导学号27346475)氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断不正确的是()A在CCl4中的溶解性BrClBr2BBrCl氧化性比Br2强CBrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr解析：D由于氯元素的非金属性强于溴元素的，所以BrCl和氢氧化钠溶液反应生成物应该是NaBrO和NaCl，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。2(导学号27346476)(2018湖南永州祁阳二模)以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是()HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HIHF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A只有BC D解析：C随着原子序数的增大，卤族元素的氢化物的酸性逐渐增强，所以酸性最强的是HI，故错误。随着原子序数的增大，卤素单质的沸点逐渐增大，所以I2沸点最高，故正确。随着原子序数的增大，卤素单质得电子能力逐渐减弱，所以氧化性最强的是F2，故正确。随着原子序数的增大，卤素单质得电子能力逐渐减弱，所以相应阴离子失电子能力逐渐增强，故还原性最强的是HI，正确。随着原子序数的增大，卤素单质得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合逐渐困难，与氢化合最容易的是F2，故正确。分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就会使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，所以沸点最高的是HF，故错误。随着原子序数的增大，卤族元素非金属性逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故正确。3(导学号27346477)在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则下列结论和评价都符合实验事实的是()编号推断实验结论评价结论一定发生反应：2ICl2=I22Cl，2BrCl2=Br22Cl正确一定发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl错误不能确定是否存在：Fe2、Br正确若取少量所得溶液，加入CCl4液体，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，则通入的氯气一定过量错误由上述实验得出离子还原性顺序：IFe2BrCl正确A. BC D解析：C根据实验现象只能得出：一定有3价铁离子生成，由于3价铁离子能氧化I，故I肯定完全被氧化，结论不正确，评价不正确；结论正确，评价不正确；结论和评价都正确；氯气可能恰好完全反应，结论不正确，评价正确；仅由上述实验不能得到离子还原性顺序，结论不正确，评价不正确。4(导学号27346478)(2018山东日照模拟)溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析：B碘元素在海水中只以化合态存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后通过蒸馏等操作来得到单质碘，C、D错误。5(导学号27346479)将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)()解析：A还原性：H2SO3HBr，通入Cl2后溶液中先发生反应Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后，再通入Cl2发生反应Cl22HBr=2HClBr2，溶液酸性几乎不变，结合图像可知，A项正确。6(导学号27346480)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：BA错，25 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小；B对，该反应属于歧化反应，氯元素的化合价既有升高又有降低；C错，点燃条件下，Cl2与Fe能反应；D错，生成苏打、小苏打的反应都不是氧化还原反应。7(导学号27346481)(2018山东淄博一模)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题：(1)混合中发生反应的离子方程式为_。(2)混合中加入的试剂a是_。(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是_(请用离子方程式表示)。(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含Fe3，含Br2，含Fe3和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是_(填字母编号)。aKMnO4溶液 b. NaOH溶液cKSCN溶液d淀粉KI溶液eCCl4解析：(1)Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4H2BrSO。(2)由流程图可知，试剂a为BaCl2溶液。(3)若Na2SO3过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水，反应的离子方程式为SO2H=SO2H2O。(4)CCl4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为含Fe3所致；若有机层为橙色，水层为无色，则为含Br2所致；若有机层为橙色、水层为黄色，则为含Fe3和Br2所致，故选e。答案：(1)SO2Br22H2O=4H2BrSO(2)BaCl2溶液(3)SO2H=SO2H2O(4)e8(导学号27346482)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A烧杯 B坩埚 C.表面皿D泥三角 E酒精灯 F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。解析：本题以提取碘为背景，综合考查了灼烧固体、过滤等实验基本操作，(5)问是一个实验方案的设计题，所以该题很好地综合考查了学生的动手动脑能力。(1)该实验是对固体海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。(2)步骤是由海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤。(3)结合“碘离子含碘水溶液”，再联想实验室中Cl2的制备不难写出的离子方程式为2IMnO24H=Mn2I22H2O。(5)根据淀粉遇碘单质变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。答案：(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯与碘不反应(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)9(导学号27346483)(2018河南洛阳统考)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计如下实验：(1)检查气体发生装置A的气密性的操作是_。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴人适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3氧化性由强到弱的顺序为_(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中；红色慢慢褪去。E装