陕西省西安市高三化学上学期9月月考试题 新人教版.doc

周至二中2012-2013学年度高三9月月考化学试题可能用到的数据：h-1 c-12 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cu-64 ba-137 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共48分)1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。a化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手b化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染c化学是一门具有极强实用性的科学d化学是一门以实验为基础的自然科学2下列现象或变化过程与胶体的性质无关的（ ）a清晨森林中的道道光柱b海市蜃楼 c海水的淡化d明矾净水3下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（）电解水 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气氟气跟水反应 氯气跟水反应4下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是（ ） 纯净物混合物电解质非电解质a 盐酸水煤气硫酸水银b冰醋酸王水苛性钠乙醇c火碱蒸馏水氯化钠三氯化硫d胆矾氯水硫酸钡铜5阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是 ()a1 mol钠与氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为nab1 mol na2o2与足量co2反应时，转移2na个电子c1 mol/l的naoh溶液中含na数目为nad1 mol na2o2中含有的阴离子数目为2na6、容量瓶上标有的是（ ） 温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式 a b c d7浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ()aabc bbac ccba dcab8若溶液中由水电离产生的c(oh)11013mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ()aal3、na、no、cl b k、i、no、clck、na、cl、co dk、na、cl、so9设na表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 ()a标准状况下，22.4 l氢气和氧气的混合气体，所含分子数为nab1 mol al3含有核外电子数为3nac常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为nad1 l 1 mol/l fecl3溶液中fe3的数目小于na10下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 ()选项气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸cu酸性kmno4溶液cnh3浓氨水生石灰碱石灰dco2稀硝酸caco3浓硫酸11今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，现取三份100 ml溶液进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol。(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 ()ak一定存在 b100 ml溶液中含0.01 mol coccl一定存在 dba2一定不存在，mg2可能存在12实验室里利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o。关于该反应的下列说法正确的是 ()anano2是氧化剂 b每生成1 mol n2转移的电子的物质的量为6 molcnh4cl中的氮元素被还原 dn2既是氧化剂，又是还原剂13下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()a纯碱溶液去油污 b浓硫化钠溶液有臭味 c加热氯化铁溶液颜色变深 d铁在潮湿的环境下生锈14下列叙述正确的是 ()a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能c在8nh33cl2=n26nh4cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是23d已知还原性：fe2br，可知反应2fe32br=2fe2br2不易进行15双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3。关于该物质的说法正确的是()a该物质属于两性氢氧化物b该药剂不适合于胃溃疡患者服用 c1 mol naal(oh)2co3最多可消耗3 mol hd该物质是al(oh)3和na2co3的混合物该药剂不适合于胃溃疡患者服用16.自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ()a.fecl2 b.na2so3 c.naoh d.alcl3二、非选择题(本题共52分)17(10分)如图中a到f是化合物，且a、b、e、f均含钠元素，g是单质。(1)写出a、b、e、f的化学式：(1*4=4分)a_，b_，e_，f_。(2)写出反应的化学方程式：(2*3=6分)_；_；_。18.请写出下列化学反应的离子方程式 (2*5=10分)实验室制备氯气_。铝和氢氧化钠溶液反应_小苏打和氢氧化钠溶液反应_。铜和稀硝酸反应_。氯化铝溶液加入过量氨水_。19(10分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2。(1)该反应中的还原剂是_。(2分)(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(2分)(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(2+2=4分)(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ l。 (2分)20(2*6=12分)(1)向fe(oh)3胶体中加入饱和(nh4)2so4溶液，发生的现象是_ 原因是_。(2)在fe(oh)3胶体中逐渐滴入hi稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。21(10分)将一定量的so2和含0.7 mol氧气的空气(忽略co2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2o2 2so3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28 l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6 l(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母) (2分)aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变 (2)请写出so2和过量naoh溶液反应离子方程式_。(2分)(3)欲提高so2的转化率，下列措施可行的是_。(填字母) (2分)a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2c改变反应的催化剂 d升高温度(4)求该反应达到平衡时so2的转化率(用百分数表示,写出计算过程)。(4分)周至二中第一次月考化学试题答题卡班级_ 姓名_一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共48分) 题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(本题共52分)17. (共10分) (1)：(1*4=4分) a_，b_，e_，f_。 (2)：(2*3=6分)_；_；_。18. (共2*5=10分)实验室制备氯气_。铝和氢氧化钠溶液反应_小苏打和氢氧化钠溶液反应_。铜和稀硝酸反应_。氯化铝溶液加入过量氨水_。19(共10分)。(1)_。(2分) (2)_。(2分)(3) _。(2+2=4分) (4)_ l 。 (2分) 20(共2*6=12分) (1) 现象是_。 原因是_。(2) _。 _。 _， _。21(共10分)(1)_ (2分) (2)_ (2分) (3)_。(2分)(4) (写出计算过程)。(4分)周至二中第一次月考化学参考答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共48分)题号12345678答案bccbaabd题号910111213141516答案bdaaddbd二、非选择题(本题共52分)17. (1)nahco3na2co3na2o2naoh (2)2nahco3na2co3h2oco2 nahco3naoh=na2co3h2o na2co3h2oco2=2nahco318.略19 (1)h2o2(2)h2cro4cr(oh)3 (3) (4)3.36 l20 (1) 形成红褐色沉淀(nh4)2so4电离出的so中和fe(oh)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成沉淀 (2) 加入电解质使胶体聚沉 fe(oh)33h=fe33h2o 有单