化学反应速率与化学平衡经典题型练习.doc

化学反应速率与化学平衡经典题型练习tbaC的含量1.对可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g) D(s), H0 ，根 据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是 A.增大B的浓度 B.升高温度C.加入催化剂 D.增大压强2.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是A、m+np B、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加 3. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)=2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。 B、降低温度，同时减压 C、增大反应物浓度，同时使用催化剂； D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度4. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是 A正反应为吸热反应 L是气体 B正反应为放热反应 L是气体C正反应为吸热反应 L是固体 D正反应为放热反应 L是固体或液体5、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）6、在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是 A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变7、在注射器内充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小1/4时，则 A 体系颜色比原来深 B.体系颜色比原来浅C.体系颜色不变 D.注射器内压强不变8、有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)H0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是 升高温度降低温度增大压强降低压强加入催化剂分离出CA B C D 9、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3molL-1,则下列叙述正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.x + y = zC.C的体积分数降低 D.B的转化率提高10、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） 平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.ab B.a=b C.ab D.无法确定11、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s12 s 时物质 A 的转化率为702 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是（ ）A. B. C. D.12、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）13、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)14、在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（双选）A. Z生成的速率与Z分解的速率相等B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC. X、Y、Z的浓度不再变化D. X、Y、Z的分子数比为13215、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D化学方程式中一定np+q16、已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为y x p1 p2 A50 B0.02 C100 D无法确定17、反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab18、反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B 若升高温度最终能生成更多的C和DC 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 19、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd20、24（12分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。21、25（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表