江苏省南京市高三化学下学期第三次模拟考试试题.doc

2015-2016学年度第二学期南京市高三第三次模拟 化学试题 2016.5可能用到的相对原子质量：h1c12o16al27s32第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。12016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式提高资源利用效益”。下列说法不符合该主题的是a利用农作物秸秆制取乙醇 b回收地沟油，制备生物柴油c焚烧废旧塑料，防止白色污染 d开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2下列有关氧元素及其化合物表示正确的是 a质子数为8、中子数为10的氧原子：o b氧原子的结构示意图：c过氧化氢的电子式：hh d乙酸甲酯的结构简式：hcooc2h53下列说法正确的是a蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖b石油的裂解、煤的干馏都是化学变化c1 l 1 moll1alcl3溶液中含al3数目为6.021023d等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的naoh途径a：alal2o3naalo2；途径b：alnaalo24已知：mg2si4hcl=sih42mgcl2，下列说法正确的是a原子半径：simg b氢元素不存在同位素c该反应熵增 dsih4比hcl稳定5x、y、z、w、r属于短周期主族元素。x的原子半径是短周期主族元素中最大的，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m层电子数为mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述正确的是a离子半径的大小顺序为r(r2)r(x)r(y2)b最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为rwzcy与x形成的化合物和y与w形成的化合物化学键类型完全相同d分别向bacl2溶液中通入ry2、wy2，均有白色沉淀生成625 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a能使甲基橙变红的溶液：mg2、na、no、clb0.1 moll1nh4cl溶液：k、ba2、oh、coc 0.1 moll1fe (no3)2溶液：h、al3、so、id由水电离产生的c(h) 1012 moll1的溶液：nh、so、hco、cl7. 下列有关实验装置正确的是 a用图1装置制取少量乙酸乙酯 b. 用图2装置分离苯和溴苯c用图3装置制取并收集乙炔气体 d. 用图4装置测定中和热8下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是 afefe2o3fe2(so4)3 b. 饱和食盐水nahco3na2co3c海水mg(oh)2mgomg d. nh3n2hno39下列离子方程式表达正确的是 aso2通入溴水中：so22h2obr2=2hso2hbrb向漂白粉稀溶液中通入过量co2：cloco2h2o=hclohcocnahso4溶液和ba(oh)2溶液充分反应后溶液呈中性：ba2ohhso=baso4h2odfe(oh)3溶于氢碘酸中：fe(oh)33h=fe33h2o10. 锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是 a充电时，锂离子向阴极移动b充电时阴极电极反应式为lie=lic放电时正极电极反应式为o24e2h2o=4ohd负极区的有机电解液可以换成水性电解液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 a1 mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为26.021023b电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化cmns悬浊液中滴加少量cuso4溶液可生成cus沉淀，则ksp(cus)ksp(mns)d0.1 moll1醋酸溶液pha，0.01 moll1醋酸溶液phb，则a1i2d向含酚酞的氢氧化钠稀溶液中加入少量30%h2o2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加naoh溶液，不显红色，说明h2o2因显酸性而使溶液褪色14常温下，下列有关溶液的说法正确的是 a向0.10 moll1nahso3溶液中通入nh3至溶液ph7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(na)c(so)c(nh) b0.1 moll1醋酸钠溶液20 ml与0.1 moll1盐酸10 ml混合后的溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(h)c(ch3cooh)c已知ka(hf)ka(ch3cooh)，ph相等的naf与ch3cook两溶液中：c(na)c(f)c(k)c(ch3coo)d0.1 moll1醋酸溶液和0.2 moll1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c(h)2c(ch3cooh)c(ch3coo)3c(oh)15一定条件下合成乙烯：6h2(g)2co2(g) ch2=ch2(g)4h2o(g)。已知温度对co2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右图所示，下列说法正确的是 a生成乙烯的速率：v(m)有可能小于v(n)b当温度高于250 ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低c平衡常数：kmknd若投料比n(h2)n(co2) 31，则图中m点乙烯的体积分数为15.4%第卷(非选择题共80分)16(12分)利用生产硼砂的废渣硼镁泥(主要成分为mgco3、sio2，还含有少量fe2o3、mno、cao等)为主要原料制取轻质碳酸镁mgco3mg(oh)22h2o的工业流程如下：(1) 写出“酸溶”一步中，mgco3和硫酸反应的化学方程式 。酸溶时硫酸稍过量(ph约为2)，目的是 。(2) 滤渣2的主要成分有mno2和_，写出生成mno2的离子方程式 。(3) “合成”时需通蒸汽至80 ，边加热边搅拌，温度控制在80 的原因是_，写出该步发生反应的化学方程式 。17(15分)化合物f是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：(1) 化合物a中的官能团为_和_(填官能团的名称)。(2) 化合物b的结构简式为 ；由de的反应类型是_。(3) 写出同时满足下列条件的f的一种同分异构体g的结构简式：_。. 属于芳香族化合物；. 1 mol g与足量银氨溶液反应，生成6 mol ag；. 分子中含有3种不同化学环境的氢。(4) 根据已有知识并结合题目所给信息，写出以为原料制备化合物e( )的合成路线流程图(无机试剂任用)。 18(12分)过氧乙酸(ch3coooh)用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。(1) 制备20 g 38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为_。(2) 过氧乙酸含量测定。准确称取0.500 0 g过氧乙酸样液，定容于100 ml容量瓶中。取5.00 ml上述溶液于100 ml碘量瓶中，再加入5.0 ml 2 moll1h2so4溶液，用0.01 moll1kmno4溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸试样中剩余h2o2)，随即加入过量ki溶液，摇匀，用0.010 00 moll1na2s2o3标准液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液25.00 ml。已知：ch3coooh2i 2h=i2ch3coohh2o；2s2oi2=2is4o。 加入过量ki溶液前，需除去h2o2的原因是(用离子方程式表示)_。 计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。 用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)_。19 (15分)实验室用右图所示装置制备na2s2o35h2o，已知na2s2o35h2o具有下列性质： 无色晶体，易溶于水，难溶于酒精； 在33 以上的干燥空气中风化； 在酸性溶液中发生反应：s2o2h=h2oso2s。(1) 分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是 ，装置b的作用是 。(2) 如直接加水溶解na2s，溶液中易出现浑浊且有h2s逸出，原因是 _。(3) 装置c中反应生成na2s2o3和co2，其离子方程式为 该反应的最佳温度为35 ，实验中可采取的措施是_。(4) 由于副反应的存在，产品中常含有na2so4等杂质。 检验na2s2o35h2o粗产品中是否含有na2so4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸， 如粗产品含少量na2so4杂质，则提纯产品的实验方案为 (相关物质的溶解度曲线如右图所示。实验中可供选择的试剂：bacl2溶液，无水乙醇，蒸馏水)20(14分)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用nh3表示)转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下： 反应：nh3 (aq) hclo(aq)=nh2cl(aq)h2o(l)；h1a kjmol1反应：nh2cl(aq)hclo(aq)=nhcl2(aq)h2o(l)；h2b kjmol1反应：2nhcl2 (aq) h2o(l)=n2(g) hclo(aq)3hcl(aq)；h3c kjmol1(1) 反应2nh3(aq)3hclo(aq)=n2(g)3h2o(l)3hcl(aq)的h_。(2) 已知在水溶液中nh2cl较稳定，nhcl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(即naclo溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中1价氯元素的含量)影响如右图所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_(填字母)。a. 反应b. 反应c. 反应反应中氨氮去除效果最佳的n(naclo)/n(nh3)值约为_。(3) 溶液ph对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响(如图甲所示)。在ph较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是 。(4) 用电化学方法也可去除废水中氨氮。在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图乙所示，b为电源_极，电解时阴极的电极反应式为 。(5) 氯化磷酸三钠(na3po40.25naclo12h2o)可用于减小水的硬度，相关原理可用离子方程式表示：3caso4 (s)2po(aq)ca3(po4)2(s)3so(aq)。该反应的平衡常数k_。已知kspca3(po4)22.01029，ksp(caso4)9.110621 (12分)三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：fecl33k2c2o4=k3fe(c2o4)33kcl(1) fecl3中铁离子基态核外电子排布式为_。(2) 上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是_(填元素符号)。(3) k3fe(c2o4)3中化学键的类型有_。(4) 草酸(h2c2o4)中c原子的杂化类型为_，1 mol草酸(h2c2o4)中含有键的数目为_。(5) 与c2o互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。2016届高三模拟考试试卷(二)(南京)化学参考答案及评分标准1. c2. c3. b4. c5. b6. a7. b8. b9. b10. d11. c12. bc13. c14. ad15. ab16. (12分)(1) mgco3h2so4=mgso4h2oco2(2分)使mgco3完全转化为mgso4(2分)(2) fe(oh)3(2分)mn2cloh2o=mno22hcl(2分)(3) 温度过低，反应速率慢；温度过高，碳酸铵分解(或轻质碳酸镁分解)(2分)2mgso42(nh4)2co33h2o=mgco3mg(oh)22h2o2(nh4)2so4co2(2分)17. (15分)(1) 醛基(2分)氯原子(2分)18. (12分)(1) 8 g(2分)(2) 2ih2o22h=i22h2o(2分) n(s2o)0.010 00 moll10.025 00 l2.5104 mol(1分)ch3cooohi22s2o(1分)n(ch3coooh)1/2n(s2o)1/22.5104 mol1.25104 mol(1分)w(ch3coooh)38.0%(3分) 过量的kmno4氧化i生成i2或在酸性溶液中i会被空气中氧气氧化为i2等(2分)19. (15分)(1) 生成的na2so4固体附着在na2so3表面(2分)防止倒吸(2分)(2) 出现浑浊是因为空气中的o2将s2氧化为s，有h2s逸出是因为na2s水解生成h2s(2分)(3) 2s2co4so2=3s2oco2(2分)把装置c置于35 的水浴中(2分)(4) 静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加bacl2溶液，若出现沉淀则说明含有na2so4杂质(2分) 取粗产品溶于适量蒸馏水中，蒸发浓缩