高中化学 1.3.3 物质的量浓度学案 鲁科版必修1(1).DOC

第3课时物质的量浓度学习目标定位：1.理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀。3.知道确保溶液浓度准确的两个基本原则：(1)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；(2)确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。知识点一物质的量浓度的含义及数学表达式【探究活动】 5%硫酸铜溶液0.4 moll1 nacl溶液观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题1溶液是由什么组成的？怎样表示溶液的组成？2“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？3溶质的质量分数表示一定质量的溶液中所含有溶质的质量，而我们在生产和科学研究中量取溶液的体积比称量溶液的质量更方便。如何能建立溶液的物质的量和溶液体积之间的关系？能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？4以单位体积溶液中所含溶质b(b表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。物质的量浓度的符号是cb。(1)由定义可知，溶质b的物质的量(nb)、b溶液的体积(v)、b溶液的物质的量浓度(cb)三者之间的数学表达式为：nbcbv或cb或v。(2)在上述表达式中“v”是溶液的体积还是溶剂的体积？“b”表示的含义是什么？(3)某naoh溶液的物质的量浓度为0.2 moll1，表示的含义是什么？(4)将58.5 g nacl固体溶于1 l水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 moll1吗？为什么？(5)从100 ml 0.5 moll1的某溶液中取出10 ml溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？5物质的量浓度和质量分数这两种表示溶液组成的物理量有何不同？请填写下表。内容物质的量浓度质量分数定义溶质的单位溶液的单位计算公式两者的关系【学以致用】1设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 moll1的ba(no3)2溶液的说法不正确的是()a2 l溶液中的阴、阳离子的总数为0.8nab500 ml溶液中no浓度为0.4 moll1c500 ml溶液中ba2浓度为0.2 moll1d500 ml溶液中no总数为0.2na2判断下列说法是否正确，正确的画“”，错误的画“”。(1)把40 g naoh放入1 000 ml的水中，即可制成1 moll1的naoh溶液()(2)0.5 moll1蔗糖溶液中含溶质为0.5 mol()(3)将0.5 mol h2so4溶于水配成1 l溶液，从中取出100 ml溶液，其浓度为0.05 moll1()(4)20 ml 0.1 moll1的alcl3溶液中cl的浓度为0.3 moll1()知识点二一定物质的量浓度溶液的配制【探究活动】1主要仪器_、_、_、_、_、量筒等。2主要步骤以配制100 ml 0.100 moll1 na2co3溶液为例。(1)计算配制100 ml 0.100 moll1 na2co3溶液所需na2co3固体的质量为_ g。(2)称量用_准确称取na2co3固体_ g。(3)溶解将na2co3固体放入100 ml_中，用适量蒸馏水溶解，恢复到_。(4)移液将烧杯中的溶液用_小心地引流到_容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将每次洗涤的溶液都_中。(5)定容缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度线_处，改用_滴加蒸馏水到_正好与_相切，再将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。(6)存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。3问题讨论(1)使用容量瓶之前要检查是否漏水，如何检查？(2)一定物质的量浓度溶液的配制过程中可能产生的误差分析。在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据：c，由公式可知：实验过程中容易在溶质的质量m和溶液的体积v上产生误差，致使物质的量浓度产生误差。将能引起误差的一些操作对配制溶液浓度的影响填入下表。能引起误差的一些操作因变量c(moll1)nv向容量瓶转移液体时少量流出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小未冷却至室温就注入水定容减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀时液面下降再加水增大定容时俯视刻度减小【学以致用】3将26.5 g na2co3配成500 ml溶液，求该溶液里na2co3的物质的量浓度。知识点三物质的量应用于化学方程式的计算1物质的量在化学反应中的应用在10 ml物质的量浓度为2 moll1的盐酸中加入0.65 g锌片，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224 l(stp)。请分析下面表格：化学反应zn2hcl=zncl2h2质量或气体体积0.65 g_ g_ g0.224 l物质的量0.01 mol0.02 mol0.01 mol0.01 mol物质的量之比1211结论：化学方程式中反应物或生成物化学式前的化学计量数之比就是它们的参与反应的_2.从物质的量的角度认识化学方程式的意义对于2h2o22h2o，可理解为2 mol h2和_ o2在点燃的条件下恰好完全反应生成_ h2o。3在根据化学方程式计算时，要注意“上下单位要一致，左右符合关系量”。【学以致用】41.15 g金属钠跟水反应后，得到100 ml溶液。试求：(1)生成的气体在标准状况下的体积；(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。1物质的量浓度及有关的计算原理(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算，可运用的公式有：n，c，即c。(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用公式：n，求出溶质的物质的量；再运用v(溶液)求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，为溶液的密度，v(溶液)的单位为l；最后用物质的量浓度公式计算。(3)计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。(4)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将c换算成w时，可运用公式：n算出溶液中所含溶质的物质的量。将w换算成c时，可从溶液出发，运用公式：c，求出w100%。请时刻注意：此运算过程中以gml1为单位，c以moll1为单位。2以物质的量为中心的有关计算第3课时物质的量浓度知识点一探究活动1溶液是由溶质和溶剂组成的，通常用一定量的溶液中所含溶质的量来表示溶液的组成。25%表示硫酸铜溶液的溶质质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含5 g硫酸铜溶质。3可以用单位体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成。4(2)v指溶液体积而非溶剂体积。“b”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合。含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物。(3)1 l该naoh溶液中所含naoh的物质的量为0.2 mol。(4)不是。因为58.5 g nacl固体溶于1 l水中，所得溶液的体积不是1 l。(5)0.5 moll1。溶液一旦配好，它的物质的量浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。5以1 l溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数molglg物质的量浓度(moll1)质量分数100%物质的量浓度(moll1)质量分数学以致用1a0.2 moll1 ba(no3)2溶液中ba20.2 moll1，no0.4 moll1。a项，溶液中阴、阳离子总数n(0.2 moll10.4 moll1)2 lna1.2na，不正确；b项，溶液中no浓度为0.4 moll1，b正确，d正确；c项，ba20.2 moll1。2(1)(2)(3)(4)知识点二探究活动1容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平2(1)1.06(2)天平1.1(3)烧杯室温(4)玻璃棒100 ml23沿玻璃棒转入容量瓶(5)12 cm胶头滴管凹液面最低点刻度线3(1)使用前要检查容量瓶是否漏水。方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水；如不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，检查是否漏水。(2)偏低偏低偏高偏低偏低偏高学以致用3该溶液里na2co3的物质的量浓度为0.5 moll1解析将质量换算成物质的量n，再利用cb求得物质的量浓度。n(na2co3)0.25 molna2co30.5 moll1知识点三10.731.36物质的量之比21 mol2 mol学以致用4(1)生成的气体在标准状况下的体积为560 ml；(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 moll1。解析金属钠跟水反应生成naoh