化学人教版九年级下册10.2 酸和碱的中和反应

教学设计: 课题2 酸和碱的反应教学设计一 、教学目标： 1.知识与技能： (1)知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水； (2)了解中和反应的实质，学会书写中和反应的化学方程式； (3)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。2.过程与方法： 通过实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。3.情感态度与价值观： 通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。二 、教学重点、难点：重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。难点：了解中和反应的实质，中和反应在生活实际中的应用。三、教学方法： 观察、分析、归纳、实验探究相结合四、教学过程：（一）温故互查：1、常见酸和碱及其化学式书写； 2、酸和碱的通性及原因。设计意图：对酸和碱之间的反应进行铺垫（二）新课-情境引入：1、问题情境：生活中涉及到的酸碱中和的例子2、思考：为什么含氢氧化铝物质有助于治疗胃痛呢？ （学生猜测：可能是酸和碱之间发生了化学反应。） 从而引出课题：今天我们一起来探究酸和碱的中和反应。 设计意图：从学生熟悉的生活场景出发，创设问题情境，体现了化学与生活的联系，激发学生的学习兴趣和求知欲.展示目标：展示学习目标 板书： 课题2 酸和碱的中和反应 一、中和反应学生练习：书写常见的酸过渡酸和碱之间能发生反应吗？实验：学生用教师已准备好的实验试剂做氢氧化钠和盐酸的反应，其他学生观察。 没有任何实验现象。提问酸和碱是否发生了反应学生思考自学学生阅读课本，讲解学生讲解，教师用指示剂演示酸和碱发生中和反应的化学反应板书：中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 即：酸 + 碱 = 盐 + 水 (放热反应）设疑：中和反应的实质是什么？多媒体展示：中和反应的实质（借助FLASH动画展示NaOH和HCl反应过程）分析：我们来看看微观模拟图：反应前，HCl中有解离的H+和Cl，NaOH中有解离的 Na+ 和OH。混合后离子的种类有没有改变呢？Na+和Cl在溶液中粒子形式存在，加热后为NaCl白色固体物质；HCl中的H+和NaOH的中的OH在混合后的溶液中没有了，它们结合生成了一个H2O分子。H+和OH没有了，因此溶液的酸性和碱性都消失了，所以我们说NaOH和HCl发生了化学反应。板书：中和反应的实质：H+ + OH= H2O 设计意图：1、通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化；变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，激发了学生学习的兴趣。2、根据由特殊到一般的认知规律，帮助学生形成本节的核心概念中和反应及中和反应的实质是H+和OH-结合生成了水。使学生更加深刻地认识到宏观的化学反应是由于构成物质的微观粒子重新组合的结果。设疑：酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 板书：1、中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应； 2、中和反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应不一定是中和反应； 3、判断中和反应的依据：反应物-酸和碱，生成物-盐和水。学生练习：1、下列反应均有盐和水生成，其中属于中和反应的是（ ） A.CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O B.Fe+2HCl = FeCl2+ H2 C.KOH + HCl = KCl + H2O D.2NaOH + CO2 = Na2SO4 + H2O 过渡： 若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等），则帮助判断反应是否发生。如在氢氧化铜的蓝色固体中加入稀硫酸，可观察到氢氧化铜固体逐渐溶解、溶液变为蓝色说明他们之间发生了反应。同学们注意观察下面这两种物质的反应是否发生？演示实验：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。设疑：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？讲解：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。设疑：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？ 加入指示剂 氢氧化钠溶液 盐酸氯化钠溶液紫色石蕊试液蓝色红色紫色无色酚酞试液红色无色无色讨论：1、填表： 2、要求学生思考设计实验方案，并按照学生所提出来的各种方案， 师生讨论分析，总结：演示实验10-8：要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。 现象：溶液由无色变为红色，最后又由红色刚变为无色；通过实验证明：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应，是否恰好完全。设问：通过以上的实验我们知道氢氧化钠和稀盐酸之间可以发生反应，恰好中和生成了什么物质呢？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？学生活动：讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。）小结：NaOH + HCl = NaCl + H2O 设计意图：让学生学会解决问题的方法，培养相互合作能力、动手操作能力、观察能力；培养学生学习交流的能力；增强学生的成就感和愉悦感。 思考：1.加入酚酞的作用？为什么不用紫色石蕊试液？2.在操作中为什么必须逐滴滴入稀盐酸？3.用玻璃棒搅拌的目的是什么？不搅拌的后果会怎样？（取适量反应后的溶液滴在玻璃片上，在酒精灯上使液体蒸发，讨论：4.如果先盐酸后在加酚酞会出现什么情况？分析：变红-氢氧化钠过量，不变红-可能是恰好完全反应，可能是眼酸过量。思考：怎样证明是酸和碱恰好中和，还是酸过量？分析总结：1.紫色石蕊试液，2.活泼金属，3、金属氧化物，4.不溶性碱，5，碳酸盐等。设计意图：通过图片展示，让学生深刻感受到化学知识与生活实际的密切联系，形成化学来源于生活，服务于生活的理念。激发学生发散思维。本节课小结：学生自我总结，教师点评多媒体展示：本节要点：中和反应 酸 + 碱 = 盐 + 水设计意图：疏理知识，突出重点，将知识和能力内化。【投影展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片【归纳】中和反应在实际中的应用： 1：改良酸性土壤：由于空气污染造成酸雨，导致土壤呈酸性，必须在土壤中加入适量熟石灰，中和土壤的酸性。 2：处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和： 3：用于医药：胃酸过量，可用氢氧化铝中和。 设计意图：通过图片展示，让学生深刻感受到化学知识与生活实际的密切联系，形成化学来源于生活，服务于生活的理念。激发学生发散思维。理解中和反应定义，知道中和反应在生产、生活中的应用。【知识小结】：本节课我们学习了哪些内容？【作业设计】：1、胃酸过多的病人常内服含Al（OH）3的药物，反应的化学方程式为 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 。 2、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（ C ） A.锌粒和稀硫酸 B.铁锈和稀盐酸 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.大理石和稀盐酸 3、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ） A、浓硫酸 B、食醋 C、食盐水 D、苏打水或肥皂水（呈碱性） 4、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石B.熟石灰 C.干冰D.烧碱 5、家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，有人认为将两者混合使用去污力会更强。你的看法是什么？设计意图：把新知识与生产、生活实际相结合，既巩固了新知识，又扩展了知识范围，体现了立足于课堂、超越课堂、超越教材的新教学理念。九、教学反思： 1.联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新课标的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。2.充分调动了学生的积极性和创造性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下，充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。3.本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。一方面教师把一节课的知识小结交给了学生，同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程，进行自评与互评。十、板书设计： 课题2 酸和碱的中和反应1 一、中和