【步步高】（新课标）高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质（第1节 第3课时）习题课 鲁科版选修3.doc

第3课时习题课练基础落实知识点一晶体的特征1下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是()a晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形b晶体的各向异性和对称性是矛盾的c晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果d晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性2下列物质不具有各向异性的是()a胆矾 b水晶c玻璃 d芒硝3下列鉴别晶体最可靠的科学方法是()a测定熔、沸点 b观察外形cx射线衍射 d比较硬度4下列性质不能用于鉴别晶体的是()a各向异性 b有无固定的熔点c无色透明固体 dx射线衍射5下列关于晶体的说法正确的是()a晶体的熔点一定很高b晶体有自范性但排列无序c晶体有自范性和各向异性d固体sio2一定是晶体知识点二晶体结构的堆积模型6下列叙述不正确的是()a氯化钠晶体结构为非等径圆球的密堆积b晶体尽量采取紧密堆积方式使其变得比较稳定c由于共价键有方向性和饱和性，所以原子晶体不遵循紧密堆积原则d金属铜和镁均以abab方式堆积7下列叙述正确的是()a配位数就是配位键的数目b冰和干冰的晶体类型不相同c晶体内部的微粒按一定规律做周期性排列d氦是原子晶体8金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为()a321 b1184c984 d21149知识点三由晶胞的结构推断晶体的化学式9根据晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是()练综合拓展10石墨晶体的结构如右图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为()a6个 b4个c3个 d2个11氢气是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(la)镍(ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()alani5 blanicla14ni24 dla7ni1212下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是()a6311 b241081c12541 d332113f2和xe在一定条件下可生成xef2、xef4和xef6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解。其中6xef412h2o=2xeo34xe24hf3o2，下列推测正确的是()axef2分子中各原子均达到八电子的稳定结构b某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为xef6cxef4按已知方式水解，每生成4 mol xe转移16 mol 电子dxef2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成xe和f214现有甲、乙、丙三种晶胞，如图所示。甲中x处于晶胞中心；乙中m处于晶胞中心；丙中a处于晶胞中心，b处于棱上，c处于顶点。由此可知：(1)甲晶胞中x与y的个数之比为_。(2)乙晶胞中m与n的个数之比为_。(3)丙的化学式是_。15如图所示为氯化钠晶体的晶胞。请回答：(1)cl的配位数为_；晶体中氯离子按_型方式进行紧密堆积，钠离子填在氯离子所构成的空隙中。(2)一个氯化钠晶胞中实际包含_个氯离子，_个钠离子。16(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。如图所示的等径圆球排列中，a属于_层，配位数是_；b属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图c所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积。在这种晶体中，金属原子的配位数是_。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有图c所示的堆积方式。钋位于元素周期表的_周期、_族，元素符号是_，价电子层的电子排布式是_。第3课时习题课1b晶体的各向异性是取决于微观粒子的排列具有特定的方向性，而对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，二者并不矛盾。2c各向异性是晶体的性质。胆矾是硫酸铜晶体，水晶是二氧化硅晶体，芒硝是硫酸钠晶体，它们都有各向异性；只有玻璃是非晶体，不具有各向异性，故正确答案为c项。3c从外形和某些物理性质可以初步鉴别晶体，但并不一定可靠；鉴别晶体最可靠的科学方法是对固体进行x射线衍射实验。4c5c晶体有固定的熔、沸点，但并不一定很高。晶体有自范性和各向异性。sio2固体分为晶体sio2和非晶体sio2。6d金属铜属于a1型最密堆积，而金属镁属于a3型最密堆积，所以d项错误。7c一个原子或离子周围直接邻接的原子或离子的数目为配位数；冰、干冰、氦都属于分子晶体，只有c项正确。8aa晶胞中原子数：12236个b晶胞中原子数：864个c晶胞中原子数812所以a、b、c晶胞中原子个数比为642321。9c10d每个碳原子为三个六元环所共有，则每个正六边形所占有的碳原子数为62个。11a根据上述物质的结构知，晶胞中镧原子的数目为：1223，而镍原子的数目为：126615，所以镧与镍的原子个数比为31515。12a13cxe原子已达到八电子的稳定结构，故xef2分子中各原子均达到八电子的稳定结构的说法错误；根据题目提供的结构单元推得晶体中xe、f原子个数比为(81)：(82)12，故其化学式为xef2；根据题意，xef2、xef4和xef6三种氟化氙都是极强的氧化剂，都极易水解，可判断xef2加入水中，不应简单地分解生成