化学人教版九年级下册生活中常见的盐 第3课时

复分解反应与离子反应的衔接教学设计兼善中学蔡家校区 杨红锦教学设想 1教材分析 案例章节：义务教育课程标准实验教科书（人教版九年级下册）第十一单元课题1生活中常见的盐第3课时。 内容分析：复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。复分解反应掌握熟练程度直接影响到高一物质分离的学习，直接影响到学生离子方程式书写技能的学习。培养学生从离子的角度认识物质在溶液中的反应，在初中阶段是对酸、碱、盐相互反应的高度总结和概括，更可以培养学生运用化学知识进行物质间反应的推理的能力使学生能认识和体会到掌握化学规律的重要性。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。本节内容是溶液知识的延伸，离子方程式的铺垫，因为常见的酸、碱、盐在水溶液中是以离子的形式分散在溶剂水中的。本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，离子方程式的书写起一个抛砖引玉的作用，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。 新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。 2.教学方法：实验探究问题、讨论式教学、讲练结合的方法 3.教学思路与设计：学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。通过对第九单元溶液的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。为了记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。 本节课的设计从复习基本反应类型入手，引入复分解反应的概念的复习，复习复分解反应的条件，然后要求学生根据所给的药品进行探究实验验证复分解反应的发生，结果实验现象和理论不能完全吻合，如NaOH HCl这个反应实验不能验证这个反应的发生，在课堂上制造了教学冲突，然后引导学生从反应前后微粒的改变，证明了反应的发生，通过flash动画和图片展示复分解反应的微观过程，引导学生从离子反应的角度来认识复分解，应的本质。层层引导学生反应前后微粒的改变实质引入了离子方程式的概念复分解反应与离子反应的衔接【教学目标】知识与技能目标(1)复习复分解反应的概念和反应的条件； (2)复习复分解反应的特点和原理(3) 能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质(4)初步认识电离方程式，离子方程式。(5)学生初步学会复分解反应反应怎样改写成离子方程式 过程与方法目标(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。情感态度与价值观目标(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；(2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。【重难点分析】重点：复分解型的反应怎样改写成离子方程式难点：从微观微粒的角度理解复分解反应的实质【教学设计过程】【学生练习】找出下面反应属于那些基本反应类型Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O2H2O = 2H2+O2 CO2+H2O=H2CO3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 教师提问 Na2CO3+ Ca(OH )2 = 2NaOH + CaCO3属于哪种基本反应类型？复 习：教师板书一：概念： 复分解反应反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。教师板书二：反应原理我们共同回忆盐酸和氢氧化钠的反应，并写出反应的化学方程式。学生活动：思考并书写化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O学生讨论交流：分析以上化学方程式的特点。【学生回答】：根据学生回答老师总结教师板书三：复分解反应特点：1反应物和生成物都是化合物2各成分互相交换3各元素化合价不变4反应物是酸和碱，生成物是盐和水书写原则: 互交换 价不变教师板书四：酸碱盐的溶解性表简记酸：硫磷溶，硅酸微，其余它酸溶又挥 碱：钾钠钡溶钙微溶，其余它碱全不溶 盐：钾钠硝铵全可溶盐酸盐只有A gCl不溶 酸钡和铅不溶，硫酸钙和银微溶 盐磷酸盐溶解只有钾钠铵教师板书五：常见复分解反应类型：酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 盐 新盐 + 新酸 碱 + 盐 新碱 + 新盐 盐 + 盐 新盐 + 新盐 金属氧化物 +酸 盐 + 水 教师活动：引导学生建立结构图帮助记忆。给出一些化学用品请同学们从物质的分类辨别下列物质，通过同学们辨别后，请问他们之间能发生复分解反应吗？同学们先思考一下，然后用实验验证。K2CO3溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 NaOH溶液 稀盐酸 现象 【学生实验】，老师强调实验注意事项。学生实验，教师指导，纠正实验操作中的错误。【学生回答】：汇报实验现象教师引导同学们发现NaOH溶液与盐酸没得明显现象，但通过复分解反应发生的条件知他们可以发生化学反应，怎么吻合不起了，有没有更科学的解释让同学们认可。下面老师就带领大家走向微观的世界，通过反应中微粒的变化情况一起来探讨一下。同学们知道，初中我们做过实验知道NaOH溶液， 稀HCl ，NaCl溶液可以导电 H2O不能导电。NaOH溶液， 稀HCl ，NaCl溶液 可以导电是因为他们在水溶液中能电离出自由的离子，自由的离子定向移动形成电流，水不 能电离出自由的离子，所以水不能导电。我们用电离方程式表示他们在溶液中电离的过程教师板书电离方程式： HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaOH HCl NaCl + H2O Na+、OHH+ Cl- Na+、 Cl- 反应前 反应后教师引导 通过分析我们可以得出反应前后溶液中发生改变的微粒有OHH+，那么它们怎么变的，又变成了什么呢？【学生回答】：H+ OH 变了，生成了H2O，教师讲解 用改变了的微粒表示出来的式子：H+ OH =H2O 教师板书所以用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。教师提问下面同学们根据老师刚才的分析方法，自己能否分析出2HClK2CO3 = 2KCl + co2 + H2O它们在水溶液中反应微粒的变化情况。并试写出它的离子方程式。教师追问HCl + NaCl 这个反应是否真的能发生。运用所学的知识解决。教师总结初中常见复分解反应发生的条件教师板书反应物：碱和盐，盐和盐要求反应物全生成物 有沉淀（难溶物）或有气体（易挥发性物质）或有水（难电离的物质）实质：溶液中离子种类发生改变【学生练习】：试作完成下列反应的化学及离子方程式BaCl2+CuSO4=学生试做，根据学生做的在投影仪上展示，评估学生这节课的学习效果。【教学反思】通过这节课的学习，同学们复习了复分解反应的原理，特点。通过复分解反应的特点能判断反应的发生，化学是以实验为基础的科学，所以鼓励大家去用实验来验证反应的发生，结果实验现象和理论不能完全吻合，如NaOH HCl这个反应实验现象不能验证出这个反应的发生，在课堂上制造了教学冲突，然后引导学生从反应前后溶液中微粒的改变，证明了反应的发生，层层引导学生反应前后微粒的改变实质引入了离子方程式的概念，初步学会一些复分解反应改写成离子方程式的书写，然后学生通过老师教的方法自己完成离子方程式的2HClK2CO3 = 2