安徽省肥西中学高二化学下学期期中考试试题新人教版(1).doc

肥西中学2013-2014（2）高二年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： ：: na：23第卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1 首都北京天安门城楼前雍容典雅的金水桥两边的石狮和汉白玉华表近几年所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为 ( ) a.古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动b.由于近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀c.由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的腐蚀d.由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化2 下列说法或表示方法正确的是 （ ）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多b由c(石墨)c(金刚石)；h = +119 kj/mol可知,金刚石比石墨稳定c在稀溶液中:h(aq) + oh(aq) = h2o(l)；h = - 57.3 kj/mol,若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的稀溶液混合,则放出的热量大于57.3 kjd在101kpa、25时,2g h2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kj热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为: 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h = -285.8 kj/mol3 影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 ( ) a改变压强能改变气体反应的速率b增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数c温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数d催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的活化能4 下列各条件下发生反应 x + y = xy时，速率最快的是 ( ) a常温下，20ml中含x、y各0.003mol的溶液b常温下，100ml中含x、y各0.005mol的溶液c常温下，0.1moll的x、y溶液各l0ml相混合d标准状况下，0.1moll的x、y溶液各l0ml相混合5 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2a（？）b (g) + c(s)，且达到平衡。当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 （ ）a若正反应为吸热反应，则a为非气态 b若正反应为放热反应，则a为气态 c若在平衡体系中加入少量c，则该平衡不移动 d压强对该平衡的移动无影响 6常温时，将v1 ml c1 mol/l的醋酸滴加到v2 ml c2 mol/l的烧碱溶液中，下列结论正确的是（ ）a 若v1 v2，且混合溶液ph7，则有c1 c2b 若v1 v2，c1c2，则混合溶液中c(na+) c(ch3coo)c 若混合溶液的ph=7，则有c1v1c2v2d 若混合溶液的ph=7，则混合溶液中c(na+) c(ch3coo)7有一支25ml酸式滴定管中盛了盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 （ ）aa ml b.（25a）ml c. 大于（25a）ml d. 大于a ml8某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b用托盘天平称量25.20g naclc用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml9下列说法正确的是（ ）a向0.1 mol/l na2co3溶液中滴加酚酞，溶液变红bmg2+、no3 、cl、co32 、na可大量共存于ph=2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 d分别与等物质的量的hcl和h2so4反应时，消耗naoh的物质的量相同10 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2so2 + o2 2so3（g），若开始时只充入2 molso3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol so2和1 molo2的混合气体，达到平衡时so2的转化率为( )a20% b40% c50% d60%11 体积相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和时两者消耗naoh的物质的量 （ ）相同中和hcl的多中和ch3cooh的多无法比较12 甲溶液的ph是，乙溶液的ph是，甲溶液与乙溶液的（+）之比为（）:13 室温下某溶液中由水电离产生的c（h+）= 1.01010mol/l,则该溶液的ph为 （ ）a 10 b 4 c 7 d 4或1014某可逆反应l(s) + g(g) 3 r(g) h0，右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示( )a平衡混合气中r的质量分数 b达到平衡时g的转化率c平衡混合气中g的质量分数 d达到平衡时l的转化率15为了除去gl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 （ ）a bacadg160.1mol/l的nh4cl溶液中，下列离子浓度大小比较正确的是 （ ）a c（nh4+）c（cl）c（h+）c（oh） b c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）c c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+） d c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）第卷 （非选择题，共52分）17（10分）为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。请你回答如下问题： 图一可通过观察 （填实验现象）定性比较得出结论。有的同学提出将cuso4改为cucl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进 。2ml 5%h2o2(aq)5滴 0.1mol/lfecl3(aq)5滴 0.1mol/lcuso4(aq) 图1 图2 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法 。利用图二做实验时需测量的数据 。18（10分）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3的h = 99kjmol-1.请回答下列问题：（1）该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中h= kjmol-1；（3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，请写出3mol s(s)生成3 molso3(g)的热化学方程式 。19（10分）常温下，若取0.1mol/l的ha溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph = 8，试回答下列问题;(1) 0.1mol/l naoh溶液的ph 值为 。 （2）混合液的ph = 8的原因是（用离子方程式表示）： 。（3）如何用ph试纸测定0.1mol/l的ha溶液的ph值 。（4）混合液中 c（na+） c（a）= mol/l，c（oh） c（ha）= mol/l20（10分） 一定温度下，有 a.盐酸 b. 硫酸 c.醋酸 三种酸： 当三种酸物质的量浓度相同时，c(h+)由大到小的顺序是 。 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是 。 若三者c(h+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 当三者c(h+)相同、体积相同时，分别放入足量的zn，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。 将c(h+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h+)由大到小的顺序是 。21（共12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过和化合制备甲醇，已知中的与之间为三键连接，甲醇分子中的化学键全部为单键，某些化学键的键能数据如下表：化学键键能/kjmol1请回答下列问题： 工业制备甲醇的热化学方程式为：(g) + (g) ch3oh(g) ；某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积为2l的密闭容器内充入1mol co 和2mol h2 ,加入合适的催化剂（体积变化忽略不计）后在2500开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/mpa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以表示的平均反应速率 = ，该温度下的化学平衡常数k = ，若升高温度则k值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）；在 （填“较高”、或“较低”）温度下有利于该反应的自发进行。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 （填字母代号）.容器内气体的平均相对分子量保持不变. ()正 ()逆. 容器内气体的压强保持不变 . 容器内气体的密度保持不变班 级：高二（ ）班 姓 名 座 位 号 装订线肥西中学2013-2014（2）高二年级期中考试化学答题卷题号第卷第卷总分选择题1718192021得分第卷 （选择题，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷 （非选择题，共52分）17.（10分）实验现象为 ，其理由是 ；改进 。 检查图二装置气密性的方法是 。需测量的数据 。18.（10分）（1） ，理由是 。（2）h= kjmol-1；（3） ；（4） 。19 .（10分）(1) 。 （2） 。（3） 。（4）c（na+） c（a）= mol/l，c（oh） c（ha）= mol/l20. （10分） c(h+)由大到小的顺序是 。中和能力由大到小的顺序是 。物质的量浓度由大到小的顺序是 。气体的体积由大到小的顺序是 。c(h+)由大到小的顺序是 。21.（共12分）；以表示的平均反应速率 =，平衡常数k = ， （填“增大”、“减小”、或“不变”）； （填“较高”、或“较低”）。 （填字母代号）肥西中学20132014（2）高二年级期中考试化 学（理科）参考答案选择题题号12345678答案bcbadccd题号910111213141516答案adadcdd非选择题：17、（分，每空分）反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将fecl3改为fe2(so4)3 关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间(合理答案均给分)（每空2分 共10分）18、（分，每空分）（1）降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能e降低 （2）-198 (3) so2 +