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【重点内容解析】一、过氧化钠1结构特点：过氧化钠是离子化合物，阴离子是过氧根（），其中氧元素的化合价为1价，是中间价态，因此过氧化钠既有氧化性又有还原性，且以氧化性为主，是强氧化剂。2过氧化钠不是碱性氧化物：碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物。而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还有氧气生成。例如：2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O23氧化性和还原性：过氧化钠中，氧元素的化合价为1，当作氧化剂时，氧元素化合价降至2价；当作还原剂时，氧元素的化合价升至0价。（1）氧化性 在碱性条件下可氧化一些中强氧化性物质。 例如： （2）还原性： 遇强氧化剂时，Na2O2被氧化。 如： 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O（3）歧化反应： 过氧化钠的歧化反应主要表现在与水、酸及二氧化碳的反应中a与水反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物。标出电子转移方向与数目： 此反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。b与酸反应 Na2O2与水、与酸反应的实质是过氧化钠先生成双氧水，其后双氧水分解产生氧气。 Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 2H2O22H2O+O2c与CO2反应 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 这里过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，该反应通常被用作呼吸面具中供氧剂的反应。4漂白性：过氧化钠的漂白作用与氯气漂白作用类似，是不可逆过程，表现了过氧化钠的强氧化性。5用途：利用Na2O2的强氧化性，可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。【例1】在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2BNa2O2+MnO2Na2MnO4C5Na2O2+2KMnO4+8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2OD2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2解析：Na2O2具有氧化性，又有还原性，最多的是歧化反应。利用元素化合价升降方法分析，可知：A、D为歧化反应（同为过氧根中氧的化合价升降）。而C中，Na2O2表现出还原性，是还原剂。所以，只有B反应中Na2O2表现出强氧化性。答案：B6钠有两种氧化物，即氧化钠和过氧化钠，结构与性质对比如下：Na2ONa2O2电子式颜色状态白色固体淡黄色固体化学性质碱性氧化物，具有碱性氧化物通性，如：Na2O+H2O2NaOHNa2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O过氧化物，与H2O和CO2的反应为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2有强氧化性，有漂白性，可以使品红溶液褪色。生成条件常温加热二、碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠是钠元素两种重要的盐，应从以下几个方面掌握：1物理性质（1）色态及俗称： 碳酸钠俗称纯碱、苏打，白色粉末状固体。 碳酸氢钠俗称小苏打，是一种细小的白色晶体。（2）溶解性： 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠。这与其他碳酸盐在水中的溶解性规律不同。盐类在水中溶解性的一般规律是酸式盐的溶解性大于正盐的溶解性。 侯德榜制碱法正是利用NaHCO3在水中溶解度小的性质，向氨化饱和NaCl混合液中通入过量CO2，析出NaHCO3。 在水中的电离：Na2CO32Na+ + CO NaHCO3Na+ + HCO 2化学性质（1）热稳定性： 碳酸钠很稳定，受热不分解 ，碳酸氢钠不稳定，受热易分解。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 运用此性质可除去Na2CO3中混有的NaHCO3或鉴别Na2CO3与NaHCO3。（2）具有盐的通性： 表现在可与酸、碱、盐反应，但由于组成不同，反应现象、原理不尽相同，例如：与HCl反应现象：开始无明显现象，随后出现气泡。原理：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3；CO32-+H+HCO3-NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；HCO3-+H+H2O+CO2现象：滴入盐酸后，即刻出现气泡。原理：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；HCO3-+H+H2O+CO2注意：若向足量HCl中分别滴入Na2CO3或NaHCO3，则均会立刻出现气泡，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2NaHCO3与酸反应剧烈得多，消耗的酸少（泡沫灭火器中盛有NaHCO3）。CO32-+2H+H2O+CO2 HCO3-+H+H2O+CO2。与石灰水反应向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加石灰水均会出现白色沉淀，反应原理为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH（1）此法可用于制少量烧碱。NaHCO3与少量石灰水的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O（2）若石灰水过量，则新生成的Na2CO3可与Ca(OH)2继续反应，即：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH石灰水过量时，NaHCO3与Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O（3）（1）（2）（3）反应的离子方程式分别为：CO32-+Ca2+CaCO3；2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O；HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O。与CaCl2反应现象：产生白色沉淀。原理：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl注：NaHCO3不与CaCl2反应。可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和两种Na2CO3溶液。3碳酸钠与碳酸氢钠之间相互转化 注意： 此法可用于除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠或除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠。4Na2CO3和NaHCO3的鉴别根据热稳定性进行鉴别：分别加热固体Na2CO3和NaHCO3，能放使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。鉴别其两者溶液的方法是：将稀酸逐滴加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，一开始就有气泡产生的是NaHCO3溶液，也可加入少量BaCl2或CaCl2溶液，产生白色沉淀者为Na2CO3溶液。5Na2CO3和NaHCO3的提纯Na2CO3中含有NaHCO3，加热分解NaHCO3转化为Na2CO3；NaHCO3溶液中含有Na2CO3时，通入足量的CO2气体，使Na2CO3转化为NaHCO3。碳酸钠和碳酸氢钠比较化学式Na2CO3Na2CO310H2ONaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较Na2CO3小）色态白色粉末无色晶体细小白色晶体热稳定性稳定易失水、风化受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2H+CO32+2H+CO2+H2O较快HCO3+H+CO2+H2O 剧烈NaOH不反应HCO3+OHCO32+H2O石灰水CO32+Ca2+CaCO3石灰水足量：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O石灰水不足：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32BaCl2CO32+Ba2+BaCO3不反应（若再加NaOH，则有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤剂发酵剂、灭火器，医疗上用于治疗胃酸过多转化【例题解析】【例1】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）A、粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC、粉末中一定不含有Na2O和NaClD、无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl解析：混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3。又由于气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明气体X中含有CO2。因为气体未被NaOH溶液完全吸收，据此可判断其中必有氧气。原混合粉末中肯定存在Na2O2，还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。将原混合粉末加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在。而混合物经加热后质量增大，可能发生了如下反应：2Na2O+O22Na2O2综合以上分析得出，肯定存在的物质是：Na2O、Na2O2、NaHCO3，Na2CO3和NaCl不能肯定是否存在。此题中“混合物经加热后质量增大”是分析的关键。另外这些实验无法证实NaCl的存在与否，思考中易将NaCl忽略。答案：A、D【例2】将NaHCO3和Na2O2按31的个数比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是：（ ）A、Na2O2和NaHCO3 B、NaHCO3和Na2CO3C、NaOH和Na2CO3 D、只有Na2CO3解析：题干中说明在密闭容器中加热充分反应，所以容器中最后不可能残留NaHCO3，因而A、B不合题意。依据NaHCO3与Na2O2的个数之比为31，可知NaCH533，正由于NaC53，假设产物只有Na2CO3，而Na2CO3中NaC21（52.5），则碳元素必定以CO2气体的形式释放出去，则必定有CO2产生，因为题干中说明是充分反应，则产物中不可能有NaOH存在，C也不合理。答案：D【例3】某混合物含有KCl、NaCl、Na2CO3，经分析含氯为27.08%，含钠为31.5%，则该混合物中Na2CO3的质量分数为：（ ）A、0.25% B、50% C、80% D、90%解析：可以假设原混合物质量为100g，则100g中含Cl-的质量为：100g27.08%=27.08g，若混合物中氯化物全部为氯化钠，则氯化钠质量为：27.08g35.558.5=44.62g，即含Na2CO3为：100g44.62g=55.38g，即55.38%。若混合物中氯化物全部为氯化钾，则氯化钾含量为：27.08g35.574.5=56.83g，即含Na2CO3为10056.83g=43.17g，即43.17%。该混合物中Na2CO3的含量应介于二者之间，从备选答案看只有B符合题意。【参考练习】1、往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是：（ ）A、Ca(OH)2溶液 B、Na2O2固体 C、HCl溶液 D、CO22、下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是：（ ）A、Na2O B、Na2O2 C、NaHCO3 D、Na2CO310H2O3、下列各组物质，在水溶液中发生下列离子反应的是：HCO3-+H+H2O+CO2（ ）A、NaHCO3+Ca(OH)2 B、NaHSO4+NaHCO3C、Na2CO3+HCl溶液 D、NaHCO3+HCl溶液4、O2、CO、CO2三者的混合气体30mL，通过Na2O2后气体体积变为25mL，再经点燃后，混合气体再通入过量NaOH溶液后剩下10mL气体。求：原混和气体中各气体的体积？（均在相同状况下测定）参考答案：1、D 提示： 形成NaHCO3溶液。2、C 提示： Na2O会逐渐氧化成Na2O2，Na2O2会再与水、CO2反应；Na2CO310H2O易风化失水。3、B、D 分析： A中会产生CaCO3，C的反应实质：CO32-+2H+=H2O+CO2，A、C不符合题意。4、答案： CO2、CO、O2均为10mL 分析： 2CO2 2Na2O2 O2 V2 1 110mL 5mL 30255mL 原有CO2 10mL，新生成O2 5mL。 点燃后，再通过NaOH剩下10mL气体，则CO和O2点燃共消耗25mL10mL15mL。 2COO2 消耗CO的体积为：1510mL 消耗O2的体积为：155mL 讨论：（1）若剩下10mL气体为O2，则VCO10mL，VCO10mL，VO10mL。（2）若剩下10mL气体为CO，则原有CO 20mL，CO2 10mL，O2的体积为0，不合题意舍去。【选做题】比利时人苏尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得纯净的Na2CO3，叫苏尔维法。其主要操作是：（1）在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2，制得小苏打；（2）再把小苏打焙烧得到纯碱，CO2循环使用；（3）在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用。1940年我国著名化学家侯德榜先生，冲破了“苏尔维法”的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”，试回答：1、