江西省分宜县高考化学 第一章 第物质的结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》.doc

原子结构与元素的性质一、选择题1、有关晶体(晶胞)的结构如下图所示，下列说法不正确的是()a在nacl晶体中，距na最近的cl形成正八面体b在caf2晶体中，每个晶胞平均占有4个ca2c在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为14d铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为122、已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法错误的是()a该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固b该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子c该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构d该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构3、物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是()a镁的硬度小于铝b镁的熔、沸点低于钙c镁的硬度大于钾d钙的熔、沸点高于钾4、科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是()a.“四中子”不显电性b.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大c.“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置d.第二种粒子的化学式为o4，与o2互为同素异形体5、下列说法正确的是a.和是钍的两种同素异形体 b. 与互为同位素c. 甲醇与乙醇互为同系物 d. 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体6、对下列化学用语描述和理解都正确的是原子结构示意图，可以表示，也表示b. 比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子c. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡d电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子7、已知r2的核内有x个中子，r的质量数为m，则m g r2含有电子的物质的量为（）a（mx+2）molb（m+x2）molc（mx2）mold（mx+2）mol8、有下列原子lilinamgcn,关于这些原子的说法中正确的是()ali和li互为同素异形体bna和mg的中子数相同cc和n的中子数相同dc和n的质子数相同9、科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子(假设符号为x),这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”,第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是()a.“四中子”不显电性,化学符号可以表示为xb.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大c.第二种粒子是氧元素的另一种同位素d.第二种粒子的化学式为o4,与o2互为同素异形体10、下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是( )a.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子b.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子c.m层全充满而n层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子d.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子11、第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍则下列说法正确的是()ax元素最高价氧化物的水化物一定是强酸bx元素的氢化物的化学式一定为h2xcx元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应dx的单质一定是良好的半导体材料12、在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是()a1h216o b2h216o c1h218o d1h218o二、非选择题13、n和b元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与n元素同主族的as元素的基态原子核外电子排布式_。从原子结构的角度分析b、n和o元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）n元素与b元素的氟化物化学式相似，均为ab3型，但分子的空间结构有很大不同，其中nf3的分子空间构型为 ，bf3的分子空间构型为 。（3）nan3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，nan 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol nan 3受撞击会生成4 mol n2气体和一种离子化合物a。请写出上述nan 3撞击反应的化学方程式 。根据电子云的重叠方式判断：n2分子与nh3分子中键数目之比为 ： 。14、月球含有h、he、n、na、mg、si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3he是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)na的原子结构示意图为_，na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。(3)mgcl在工业上应用广泛，可由mgo制备。mgo的熔点比bao的熔点_(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的mgo中含有少量sio2，除去sio2的离子方程式为_；sio2的晶体类型为_。mgo与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备mgcl2。若尾气可用足量naoh溶液完全吸收，则生成的盐为_(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3he，从月壤中提炼1 kg 3he，同时可得6000 kg h2和700 kg n2，若以所得h2和n2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg。15、有n种微粒的电子层结构如图所示：。其中：(1)某电中性的微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号为_。(2)某微粒的可溶性盐溶液，加入agno3溶液会出现白色沉淀，且该沉淀不溶于酸，这种微粒的符号是_。(3)某微粒带一个单位正电荷，且氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，这种微粒的符号为_。(4)某微粒是一种常见的还原剂，且这种微粒失去2个电子后即变为原子，这种微粒的符号是_。16、下列共有十二种化学符号：o2614c 238u 1123na o3714n1224mg 235u（11）（12）其中：（1）表示核素的符号共有种.（2）互为同位素的是（填序号，以下相同）.（3）质量数相等，但不能互称同位素的是.（4）中子数相等，但质子数不相等的是.（5）互为同素异形体的是.（6）互为同分异构体的是参考答案1、c在nacl晶体中，距na最近的cl有6个，形成正八面体，a正确；在caf2晶体中，每个晶胞平均占ca2：864个，b正确；在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为两个碳原子共有，故碳原子与碳碳键个数的比为12，c错；由铜晶胞可知，d正确。2、dc3n4晶体具有比金刚石还大的硬度是因为nc键比cc键的键能大；c3n4晶体原子间以nc极性键形成空间网状结构，故d项说法错误。3、b本题为信息给予题，主要考查自学能力、思维能力和原子结构知识。根据题目所给予信息：镁和铝的电子层数相同，价电子数：almg，离子半径：al3mg2，金属键强弱：mgca，所以b不正确；用以上比较方法可推出：离子半径：mg2nak，硬度：mgk，所以c正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数：cak，离子半径：kca2，金属键：cak，熔点：cak，所以d正确。4、选c。中子本身不显电性，“四中子”完全由中子构成，不显电性，a项正确；由质量数=质子数+中子数得“四中子”的质量数为4，可知其质量比氢原子大，b项正确；“零号元素”与氢元素质子数不同，应该占不同位置，c项错误；第二种粒子是由氧元素组成的一种单质o4，与o2互为同素异形体，d项正确。5、d6、a7、考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：r2的核内有x个中子，r的质量数为m，则质子数为mx，阴离子中，质子数+所带电荷数=核外电子数，据此计算该阴离子的核外电子数，再利用质量和质量数计算原子的物质的量，进而计算该阴离子的电子数；解答：解：由r2的核内有x个中子，r的质量数为m，则质子数为mx，故r2阴离子的核外电子数为mx+2，mg r2的物质的量mol，所以mgr2阴离子含有的电子的物质的量为mol（mx+2）=mol故选d点评：本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量8、选bli和li互为同位素na的中子数为12mg的中子数也为12,所以二者的中子数相同c的中子数为8n的中子数为7c和n的质子数分别为6、7,所以二者不相同。9、选a、c。“四中子”是由四个中子构成的粒子,其质子数应该是0,对外不显电性,其化学符号应该为x,a不正确;“四中子”的质量数为4,氢原子的质量数为1,所以比氢原子质量大,b正确;第二种是由四个氧原子构成的分子,与氧气均是由氧原子构成的分子,所以是氧元素的同素异形体,c不正确,d正确。10、选c。a选项：3p能级有一个空轨道的原子价电子排布为3s23p2，二者是同种元素的原子；b选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子的2p能级有5个电子，最外层电子排布也是2s22p5；c选项：m层全充满，m层电子排布为3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；d选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层电子数为18个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。11、12、13、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2分） nob （2分）（2）三角锥形 （1分） 平面正三角形 （1分）（3）3 nan 3 =4n2 na3n （2分） 1：3 （2分）14、答案(1)1(2) (3)高sio22oh=sioh2o原子晶体nacl，naclo，na2co3(4)3950解析 (3)离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式3h2n22nh3，结合已知可知n2不足，则最多生成的nh3的物质的量为2，根据