湖北省龙泉中学、襄阳五中、宜昌一中高三化学上学期9月联考试卷.doc

20132016届 宜昌一中 高三年级九月化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 v 51 cr 52 fe 56 cu 64 ag 108 ba 137 第卷一 选择题（14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）12015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸, 截至9月5日遇难者已达161人。现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等。下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（ ） a化学危险品危害人类健康，应禁止生产 b硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险c氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化d这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境2下列应用没有发生氧化还原反应的是（ ）a用na2feo4代替漂粉精和明矾进行水处理b蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果d用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3下列叙述中错误的是（ ）a将等物质的量的甲烷与氯气充分反应生成物中物质的量最大的是ch3clb苯乙烯生成乙基环己烷不属于取代反应c乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷d煤的干馏、石油裂化和乙烯聚合均属于化学变化4 c3h2f5cl的结构有（不含立体异构）（ ）a7种 b8种 c9种 d10种5na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a1.0l1.0mo1l-1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab1 mol硝基与1 mol no2所含电子数不相同c1l ph=13的naoh溶液中含有oh-的数目一定为0.1 nad12g金刚石中含有c-c键数目为2na 6下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（ ）a碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中bna2o2粉末空气中露置一段时间c铝与足量v2o5 发生铝热反应d将足量铁屑投入cucl2溶液7能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）a浓三氯化铁用于制作印刷线路板： fe3+ cu = fe2+ cu2+bnahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性： h+ + oh- + so42- + ba2+ = baso4+ h2ocnahco3溶液与naalo2溶液反应： hco3- + alo2- + h2o = al(oh)3 + co2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2 ： 3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+8下列图示能达到实验目的是（ ） a乙酸乙酯的制备 b检验碳酸氢钠受热分解的co2 c制备氨气 d吸收氯气并防倒吸9元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是（ ）ax、y、z、w的原子半径的大小关系为：w y z xb在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子所含的共用电子对数相等c与元素y、z相比，元素w形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键dx、y、z、w四种元素可形成化学式为x7y2zw2的化合物10一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）aph=5的h2s溶液中：c(oh-) + c(hs-) = 110-5moll-1bph相同的nh4f nh4cl nh4al(so4)2三种溶液的物质的量浓度：cph=2 的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合： c(na+) = c(h2c2o4) + c(hc2o4-) + c(c2o42-)dph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph = b，则a = b+111在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s(g)+ o2(g) = so2(g)+h2o(g)h 12h2s(g)+so2(g) = s2(g)+2h2o(g) h 2h2s(g)+o2(g) = s(g)+h2o(g) h 3s(g) = s2(g) h4则h 4的正确表达式为（ ）ah 4 =(h 1 + h 2 - 3h 3)bh 4 =(3h 3 - h 1 - h 2)ch 4 =(h 1 + h 2 - 3h 3)dh 4 =(h 1 - h 2 - 3h 3)122013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）a理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g b可以将li+快离子导体更换成阳离子交换膜，去掉聚合物电解质直接使用li2so4水溶液c电池放电反应为 li1-xmn2o4 + xli = limn2o4 d放电时，溶液中的li+从b向a迁移13某温下，kw = 10a ，m(oh)2(s) m2+(aq) + 2oh-(aq) ksp = b。当存在m(oh)2(s) 且c(m2+) = c moll-1时，溶液的ph等于（ ）a (lgc - lgb) b(lgb - lgc)c(lgb - lgc) - a d(lgc - lgb) - a14将一定量的氯气通入50ml 10.00mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是( )a与naoh反应的氯气一定为0.5 molb反应后的溶液中n(na+)n(cl-)可能为95c若反应中转移的电子为n mol，则0.20n0.30dn(nacl)：n(naclo)：n(naclo3)可能为1121第卷二、非选择题（6小题，共48分）15.(7分) 光伏产业作为我国战略性新兴产业之一，多晶硅是重要原料。（1）由石英砂制取粗硅相关反应为：i c(s)+ sio2(s) = sio(g) + co(g) ii _ = sio2(s) + _sio是反应过程中的中间产物，完成反应ii。隔绝空气时，sio与naoh溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是 。（2）sih4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为 。硅基太阳电池需用n、si两种元素组成的化合物y作钝化材料，它可由sih4与nh3混合气体进行气相沉积得到，已知y中si的质量分数为60%，y的化学式为 。16（6分）so2通过下列工艺流程可制得化工业原料h2so4和清洁能源h2。（1）根据资料：化学式ag2so4agbragclksp1.410-55.010-131.810-10为检验分离器的分离效果，取分离后的h2so4溶液于试管，向其中逐滴加入agno3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。（2）表示该工艺流程的总反应化学方程式为： ；该生产工艺的优点有 （答一点即可）。（3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c(cl-) = 0.36 moll1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是 moll1。17（7分）ph=1的无色澄清溶液，还含k+、cu2+、ba2+、so42、no3、i、cl等离子中的两种或多种，忽略水电离出的h+和oh，所有阴离子浓度均为0.1mol/l。进行如下实验：向100 ml溶液加入na2so3后有气体产生，同时产生白色沉淀，继续滴加至不再产生沉淀。过滤，所得沉淀加盐酸不消失、洗涤、干燥、称得沉淀质量为1.165g。在的滤液中加入agno3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失。回答下列问题：（1）在第步反应生成气体的离子方程式为： ；在第步反应中生成的白色沉淀是 。（2）由以上实验，可判断原溶液中一定不含有的离子是 。（3）能否确认原溶液中有无cl？若能请说明理由，若不能请设计一个简单实验进一步确认。18（11分）电镀污泥中含有cr(oh)3、al2o3、zno、cuo、nio等物质，工业上通过下述流程回收na2cr2o7等物质。已知：cr(oh)3、zno和al2o3一样均为两性化合物。na2cr2o7、na2so4在不同温度下的溶解度如下表2060100na2so419.545.342.5na2cr2o7183269415(1)焙烧过程中生成na2cro4的化学方程式为_，水浸后溶液中除na2cro4 、naalo2外还存在的溶质有_，滤渣iii的主要成份为_。(2)继续加入h2so4后存在平衡：2cro42- + 2h+ cr2o72- + h2o 不能说明反应到达平衡状态的是 。a溶液的ph值保持不变 b正(cr2o72-)= 2逆(cro42-)ccro42- 和cr2o72-的浓度比值保持不变 d溶液颜色保持不变(3)若1l加入h2so4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，cro42-有8/9转化为cr2o72-。转化后所得溶液中c(cr2o72-)= 。已知：t时该反应的平衡常数k=21013，上述转化后所得溶液的ph为 。（lg2=0.3 lg3=0.48 1g7=0.85）(4) 向na2cr2o7与h2so4混合液中加入h2o2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。乙醚中溶有cro5，则发生反应的化学方程式为：_。19（8分）clo2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，熔点为59，沸点为11.0，不稳定，易溶于水。某研究小组在60时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯。（1）三颈烧瓶中加入naclo3溶液、浓h2so4，通入空气，温度为60时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：_ clo3- _ fes2_ h+ _ clo2_ fe3+_ so42-_ h2o（2）凝集装置b必须添加温度控制装置，应该是 装置。（3）装置d的作用是 。（4）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2。根据上图所示的naclo2的溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制得naclo2晶体的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（5）用水吸收clo2可得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验。：步骤1：准确量取clo2溶液10 ml，稀释成100 ml试样，量取v1 ml试样加入到锥形瓶中。步骤2：调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻。步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/l na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。(已知2 na2s2o3 + i2 = na2s4o6 + 2nai)滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原clo2溶液的浓度为 g / l（用含字母的代数式表示）。20（8分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于co2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。（1）以co2与nh3为原料可合成化肥尿素co(nh2)2。已知：2nh3(g) co2(g) nh2co2nh4(s) h -159.47 kjmol-1nh2co2nh4(s) co(nh2)2(s) h2o(g) h +116.49 kjmol-1h2o(l) h2o(g) h +88.0 kjmol-1试写出nh3和co2合成尿素和液态水的热化学方程式 。（2）已知：co(g) + h2o(g) h2(g) + co2(g) h = 41.2kj/mol，850时在一体积为10 l的恒容密闭容器中，通入一定量的co和h2o，co和h2o浓度变化如图所示：下列说法正确的是 （填序号） a达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol b达到平衡时，反应体系最终会放出49.