化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱

课题1 常见的酸和碱(第三课时)平罗县回民中学 马晓荣 教学目标 一 、知识与技能： 1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，了解它们的用途。 2.认识碱的腐蚀性，及使用注意事项。 3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。二、过程与方法：通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究，能简单的归纳出碱的相似的化学性质，培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。三、情感态度与价值观：1.树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。2.进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。教学难点 非金属氧化物与碱溶液反应 教学准备教师准备：1、探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验视频、旺旺雪饼包装等食品袋中的干燥剂（生石灰）。2、课堂所需药品及仪器：氢氧化钠固体、镊子、表面皿、烧杯、玻璃棒、生石灰、氢氧化钙粉末、试管、药匙、大理石、稀盐酸 铁架台、导管教学方法（1）、任务驱动法：让学生在具体的任务驱动下学习；（2）、合作学习法：将全班学生按8人一组分为6个小组，每组成员相互协作完成任务；（3）、交流讨论法：完成学习任务后，每组代表总结组成，使各个小组得到交流。（4）、实验教学法：本节课有学生分组实验；也有教师演示实验。教学手段多媒体、课件、实验演示。“授之于鱼，不如授之予渔”，本课教给学生的学法是“接受任务-自学对学群学-思考讨论-实验探究-总结巩固”。（1）、自主学习法：学生是学习的主体。（2）、小组协作学习法：培养学生团结合作精神。（3）、互帮互助法：学的好的同学给基础差的同学讲解，学生之间传递的知识往往比老师传授的更容易接受，这样基础差的学生有了认识，基础好的学生得到了巩固。在综合分析课标和教材基础上，以新课堂分组合作探究教学为理念，结合学生实际，特制定如下教学流程：教学过程【课堂引入】回顾上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸，并通过实验探究归纳出酸的通性，常见的碱有哪些呢？他们有没有通性呢？这节课我们共同来探究。【自学指导】阅读课本P55-56内容，思考以下问题:(时间4分钟)1、 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、事故处理和用途2、 氢氧化钠暴露在空气中为什么会潮解，利用这一点我们可 用氢氧化钠干什么？3、 如何制得氢氧化钙？4、 氢氧化钠和氢氧化钙如何保存？【实验探究一】用镊子夹取3小块氢氧化钠分别完成实验10-5，填写下表：实验现象分析氢氧化钠的颜色、状态放在表面皿上，放置一段时间放入盛有少量水试管里，并触摸外壁学生活动: 学生分组操作后，观察描述并记录【归纳】学生总结归纳氢氧化钠的物理性质，注意事项做好笔记1.氢氧化钠的化学式、物理性质、俗名？ 2.氢氧化钠的腐蚀性如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？ 3.氢氧化钠有哪些用途？ 注意：NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥【实验探究二】课本P55实验10-6，填写下表。实验现象分析氢氧化钙的颜色状态生石灰+水学生活动: 学生分组操作后，观察描述并记录【归纳】学生总结归纳氢氧化钙的物理性质，注意事项做好笔记1.氢氧化钙的化学式、俗称、物理性质有哪些？ 2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？ 3.氢氧化钙有哪些用途？ 【过渡】上节课学过酸、碱溶液中能电离相同的氢离子和氢氧根自理，酸具有一些相似的化学性质，氢氧化钠、氢氧化钙是一种重要的碱。氨水（NH3H2O）、氢氧化钾（KOH）也是碱。碱有哪些相似的化学性质呢？【实验探究三】碱的化学性质1、回忆知识点，并完成下表：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液2、回忆实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是 。【实验演示】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中设疑：甲、乙两位同学分别向相同体积的石灰水和氢氧化钠溶液中，同时通入CO2气体，前者变浑浊，后者未见明显现象，氢氧化钠也是碱，是否也能发生反应？ 【小组合作、设计方案】（1）请每组同学们设计或画出一种实验装置图，并介绍该装置的原理以及在实验过程中的预期现象，由现象推出CO2和NaOH溶液能发生化学反应？（2）教师让学生代表介绍本组设计的实验原理和预期现象。（分析）NaOH溶液中溶质是NaOH，溶剂是H2O，那么CO2到底是和溶质反应还是和溶剂反应呢？【对比试验、教师演示】（如图）取两个体积相同的软矿泉水瓶，收集满CO2，向其中一个瓶中加入约250毫升NaOH溶液，向另一个瓶中加入等体积的蒸馏水，盖好瓶盖震荡，观察现象。请同学们分析出现此现象的原因？ 【分析归纳、得出结论】 （解释） 瓶内气体减少，压强变小，塑料瓶体积缩小，实质是NaOH、H2O和CO2分别发生了化学反应。 （追问）塑料瓶内装有相同体积的CO2，但塑料瓶缩小相同的程度时所用的H2O量多，而用的NaOH量少，说明了什么问题？ （总结）NaOH溶液和CO2反应时，主要和溶质NaOH发生了反应。【教师指导、正确书写】 指导学生完成完成NaOH溶液与CO2发生的化学反应方程式。（1）实验室的氢氧化钠、氢氧化钙应如何保存呢？ （2）上述两个反应有什么共同之处？写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。 【归纳】 二、碱的化学性质1.碱与指示剂反应：紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。2.碱 + 非金属氧化物 （ ）+ （ ） CO2 + Ca(OH)2 = ； CO2 + NaOH = ；SO2 + NaOH = ； SO3 + NaOH = 。补充：3.碱 + 酸 （ ）+ （ ）KOH +HCl=KCl+H2O4.碱 + 盐 （ ）+ （ ） NaOH + CuSO4 = ； NaOH + FeCl3 = ；【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？1氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2颜色、状态白色、固体白色粉末固体溶解性易溶并放出大量的热微溶腐蚀性很强的腐蚀性有腐蚀性俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰2氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质加紫色石蕊试液加无色酚酞试液与CO2反应氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液3氢氧化钠和氢氧化钙的用途反馈练习1、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（ ） 氢氧化钠有毒 氢氧化钠有腐蚀性 氢氧化钠易吸收水分而潮解 氢氧化钠有挥发性 氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应A B C D2、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）A.生石灰 B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.稀硫酸 3、如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵4、下列物质长时间放置在空气中质量会增加且有其他物质生成的是（ ）A.碳酸钙 B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.稀硫酸 5、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是石灰水和稀硫酸，请你对这两种溶液进行鉴别。板书设计常见的碱一、常见的碱的性质（一）物理性质（二）化学性质碱的通性：1、碱能与酸碱指示剂作用2、碱能与非金属氧化物作用生成盐和水3、碱能与酸反应生成盐和水4、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐二、碱的用途1、氢氧化钙用途：改良酸性土壤、配制农药波尔多液、建筑2、氢氧化钠用途： 【课后作业】课本P59 1、2、3、4、5题【教学反思与评价】本节课在设计上，注重学生的合作学习，主要围绕常见碱-NaOH和Ca(OH)2的物理性和化学性质这两个方面展开探究。主要有如下3个特点：（一）教学流程设计上符合学生认知规律先通过创设魔术情境，激起学生的探究欲望，调动学生的学习积极性。再引导学生通过自学初步完成导学案，然后通过组内对学，组间对比群学，结合验证性实验，交流讨论，提出问题，答疑解惑等活动，认识了NaOH和Ca(OH)2的物理性质和用途以及Ca(OH)2的制备方法等问题，又通过复习归纳，探讨设计实验装置以及对比试验等方法探究了碱的化学性质，这样即培养了学生的发散思维能力，又培养了学生分析归纳及合作学习的能力。（二）充分利用小组的自身优势，鼓励学生动手操作。通过小组合作学习的优点，鼓励学生都能动手参与操作，解决了一部分学生动手和操作能力差等现实问题，为培养学生化学实验素养和实验习惯提供了一个机会和平台。（三）利用多媒体结合分组实验教学。这样做的好处是枯燥的知识容易理解、掌握而且直观，通过实验与多媒体的有机结合，使学生对化学有了一个新的认识，感受到化学就在身边，化学很有趣，提高了学习化学的兴趣。但在实际教学过程中也暴露